2015年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第一部分：化學(xué)基本概念一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成物質(zhì)由元素組成，元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。從微觀角度看，物質(zhì)可由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如氧氣（O?）、水（H?O）等由分子構(gòu)成。分子具有質(zhì)量和體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、分子之間有間隔等性質(zhì)。原子：化學(xué)變化中的最小粒子。金屬（如鐵Fe、銅Cu等）、稀有氣體（如氦He、氖Ne等）和某些固態(tài)非金屬（如碳C、硅Si等）由原子直接構(gòu)成。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子分為陽(yáng)離子（如鈉離子Na?、銨根離子NH??）和陰離子（如氯離子Cl?、硫酸根離子SO?2?）。離子化合物（如氯化鈉NaCl、硫酸銅CuSO?等）由離子構(gòu)成。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。3.物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。例如，氧氣、水是純凈物，空氣、溶液是混合物。單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)（如鐵、銅）、非金屬單質(zhì)（如氫氣、氧氣）和稀有氣體單質(zhì)（如氦氣、氖氣）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無(wú)機(jī)化合物的分類：氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。分為金屬氧化物（如氧化銅CuO、氧化鐵Fe?O?）和非金屬氧化物（如二氧化碳CO?、二氧化硫SO?）。根據(jù)氧化物的性質(zhì)又可分為酸性氧化物（能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO?、SO?）、堿性氧化物（能與酸反應(yīng)生成鹽和水，如CaO、CuO）、兩性氧化物（既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如氧化鋁Al?O?）和不成鹽氧化物（如CO、NO）。酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子（H?）的化合物。按是否含氧分為含氧酸（如硫酸H?SO?、硝酸HNO?）和無(wú)氧酸（如鹽酸HCl、氫硫酸H?S）；按電離程度分為強(qiáng)酸（如鹽酸、硫酸、硝酸）和弱酸（如醋酸CH?COOH、碳酸H?CO?）；按電離出氫離子的個(gè)數(shù)分為一元酸（如鹽酸、硝酸）、二元酸（如硫酸、碳酸）和多元酸（如磷酸H?PO?）。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。按溶解性分為可溶性堿（如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH）和難溶性堿（如氫氧化銅Cu(OH)?、氫氧化鐵Fe(OH)?）；按電離程度分為強(qiáng)堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀）和弱堿（如氨水NH?·H?O）。鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。按組成可分為正鹽（如氯化鈉NaCl、硫酸銅CuSO?）、酸式鹽（如碳酸氫鈉NaHCO?、硫酸氫鈉NaHSO?）、堿式鹽（如堿式碳酸銅Cu?(OH)?CO?）。二、化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。例如，H表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子。書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2.化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式的意義包括：宏觀意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成。例如，H?O表示水這種物質(zhì)，也表示水由氫元素和氧元素組成。微觀意義：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。例如，H?O表示一個(gè)水分子，也表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟為：寫(xiě)（寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）、配（配平化學(xué)方程式）、注（注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)）。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O。4.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟為：寫(xiě)（寫(xiě)出化學(xué)方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等）。例如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO?2?+2H?=CO?↑+H?O。5.電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子。例如，氫原子的電子式為H·，氯原子的電子式為$\begin{array}{l}\cdot\cdot\\\mathrm{Cl}\cdot\\\cdot\cdot\end{array}$，氯化鈉的電子式為Na?[$\begin{array}{l}\cdot\cdot\\\mathrm{Cl}\colon\\\cdot\cdot\end{array}$]?。6.結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。例如，水分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—H。三、化學(xué)計(jì)量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n，單位是摩爾（mol）。1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，這個(gè)數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為N?。物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（N?）之間的關(guān)系為n=N/N?。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位是g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如，氧氣（O?）的摩爾質(zhì)量為32g/mol。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為n=m/M。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為V?，單位是L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（V?）之間的關(guān)系為n=V/V?。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，符號(hào)為c(B)，單位是mol/L。物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）和溶液體積（V）之間的關(guān)系為c=n/V。四、化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)的分類根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：分為化合反應(yīng)（A+B=AB）、分解反應(yīng)（AB=A+B）、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）和復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)：分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等。2.氧化還原反應(yīng)基本概念：氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)的配平：配平原則是得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒。配平步驟為：標(biāo)變價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、查守恒。例如，配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：標(biāo)變價(jià)：Cu+HNO?（稀）→Cu(NO?)?+NO↑+H?O，Cu由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)。列變化：Cu：0→+2，升高2價(jià)；N：+5→+2，降低3價(jià)。求總數(shù)：求2和3的最小公倍數(shù)為6，所以Cu的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2。配系數(shù)：3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O。查守恒：檢查方程式兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化焓變（ΔH）：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，單位是kJ/mol。當(dāng)ΔH<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若不注明，一般指25℃、101kPa）；化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；ΔH要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。例如，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)；ΔH=571.6kJ/mol。第二部分：化學(xué)基本理論一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)原子的組成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子數(shù)（Z）決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類。核外電子的排布：核外電子分層排布，電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)），次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。2.元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化。元素周期表：結(jié)構(gòu)：有7個(gè)周期（3個(gè)短周期、3個(gè)長(zhǎng)周期、1個(gè)不完全周期），16個(gè)族（7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)0族）。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期元素（從左到右）：原子半徑逐漸減小；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同主族元素（從上到下）：原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。二、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1.化學(xué)鍵離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵存在于離子化合物中，如氯化鈉、氫氧化鈉等。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵（不同種原子之間形成的共價(jià)鍵）和非極性共價(jià)鍵（同種原子之間形成的共價(jià)鍵）。共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物（如氯化氫、水）和某些單質(zhì)（如氫氣、氧氣）中。金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用。金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中。2.分子間作用力和氫鍵分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等有影響。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。氫鍵：是一種特殊的分子間作用力，比范德華力強(qiáng)。氫鍵主要存在于HF、H?O、NH?等分子之間。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大。三、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。常用單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)。影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)）、使用催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（正逆反應(yīng)速率相等）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各組分的濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能發(fā)生移動(dòng)）?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)：勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。催化劑：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。四、電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，如醋酸、一水合氨等。電離平衡：在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。影響電離平衡的因素：溫度、濃度等。升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)；加水稀釋，電離平衡向電離方向移動(dòng)。3.水的電離和溶液的酸堿性水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：H?O?H?+OH?。25℃時(shí)，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L，Kw=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?。溶液的酸堿性：溶液的酸堿性取決于c(H?)和c(OH?)的相對(duì)大小。當(dāng)c(H?)>c(OH?)時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)c(H?)=c(OH?)時(shí)，溶液