山東省濟(jì)南二中2025-2026學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A．A裝置的氣球不膨脹B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD．最終兩試管中Na+、Cl-的個數(shù)一定相同2、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl23、海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被稱為“海洋元素”的是A．鈉 B．碘 C．溴 D．氯4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為44克B．常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NAC．由O2和NO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA5、等體積、物質(zhì)的量濃度之比為6:2:3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成等量沉淀，則x：y：z為：A．1:3:2B．1:2:3C．2:4:5D．2:3:16、VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A．125m/28Vmol·L-1 B．125m/9Vmol·L-1C．125m/56Vmol·L-1 D．125m/18Vmol·L-17、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D8、能用NaOH固體干燥的氣體是A．HCl B． C． D．9、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)10、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO211、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因是A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間B．光是一種膠體C．霧是一種分散系D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)12、下列說法不正確的是（）A．假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法D．科學(xué)實驗?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題13、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)14、對下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氨⑥CH3COONa（）A．一元堿—③④B．純凈物—③④⑤C．正鹽—①⑥D(zhuǎn)．混合物—②⑤15、下列說法正確的是()A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．22.4L氬氣(Ar)中含有NA個分子C．將4.0g氫氧化鈉溶于1L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．等質(zhì)量的O2和O3中所含的原子個數(shù)一定相同。16、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強(qiáng)的N2和C2H217、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑18、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅19、將2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物質(zhì)的量之比為A．2:3:8B．2:3:6C．3:2:6D．2:3:320、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物 D．分散系、溶液21、下列關(guān)于1mol/L的Ba(OH)2溶液的說法正確的是(

)A．該溶液中含有1mol的Ba(OH)2B．將1molBa(OH)2溶于1L水中可得到該濃度的溶液C．該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．1L該溶液中所含Ba2+和OH-的物質(zhì)的量都是1mol22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()。A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。24、（12分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。25、（12分）實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進(jìn)行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(有幾個寫幾個)。(3)操作Ⅰ的名稱是______。(4)提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請用離子方程式表示其原因______(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經(jīng)計算需要NaCl質(zhì)量為____g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號)①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，某工廠每小時生產(chǎn)10噸該堿，則一天(按8小時計算)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為______m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。26、（10分）氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。(1)反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為________mol。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)寫出配平后的化學(xué)方程式：________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式______________。(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號）。27、（12分）某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時俯視刻度線28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。29、（10分）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.若A、B兩個裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會膨脹，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應(yīng)，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)大于或等于0.2mol，其質(zhì)量一定大于或等于7.3g，故B正確；C.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其質(zhì)量一定小于7.3g，故C錯誤；

D．兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤；答案選B。2、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。3、C【解析】

地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱。答案選C。4、D【解析】

A.CO2、N2O相對分子質(zhì)量都是44，所以1mol的質(zhì)量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所以其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，A正確；B.16gO2的物質(zhì)的量是n(O2)=mol，由于O2是雙原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物質(zhì)的量是1mol，O原子數(shù)目是NA，B正確；C.O2和NO2的分子中都含有2個O原子，若分子總數(shù)是NA個，則含有的O原子數(shù)目是2NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是D。5、A【解析】發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，因為生成AgCl的量相同，因此三種溶液中Cl－物質(zhì)的量相等，推出x：y：z=1:3:2，故選項A正確。6、A【解析】

mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56mol，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112mol，故取2V/3mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。解答本題的關(guān)鍵是緊扣物質(zhì)的量濃度的計算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系以及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。7、A【解析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、物質(zhì)的分類均正確，A正確；B、NH4Cl是鹽，NO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C、CO2不是堿性氧化物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、硫酸鈉和硝酸銨均是鹽，D錯誤。答案選A。8、C【解析】

A項、氯化氫與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故A錯誤；B項、氯氣與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故B錯誤；C項、氫氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以使用NaOH固體做干燥劑，故C正確；D項、二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故D錯誤；故選C。9、D【解析】

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯誤；B．NH3是非電解質(zhì)，一水和氨是電解質(zhì)，B錯誤；C．物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)，C錯誤；D．AgCl屬于鹽，雖難溶于水，當(dāng)它溶于水時，溶于水的部分，可以完全電離變成離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；選D。10、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答。【詳解】根據(jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。11、A【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑，所以空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間，是月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因，A正確；B.光不是膠體，B錯誤；C.霧是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，C錯誤；D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì)，但不是本質(zhì)特征，D錯誤。故選A。12、D【解析】

化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，實驗和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！驹斀狻緼.假說是在已有事實材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項正確；B.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，B項正確；C.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項正確；D.科學(xué)實驗不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問題，有的問題需要在實驗事實的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實驗和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問題，D項錯誤；答案選D。13、C【解析】

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，選項A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，選項B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），選項C正確；D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。14、C【解析】

純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于純凈物；液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽。【詳解】氫氧化鈣屬于二元堿，故A錯誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯誤。15、D【解析】

A.H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不可以用22.4L表示，A錯誤；B.22.4L未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以物質(zhì)的量不一定是1mol，B錯誤；C.將4.0g氫氧化鈉溶于1L水，1L是溶劑水的體積，最后溶液的體積不是1L，濃度無法計算，C錯誤；D.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，等質(zhì)量的O2和O3中，氧原子的質(zhì)量相同，所以氧原子的物質(zhì)的量相同，即所含的氧原子個數(shù)也相同，D正確。答案選D。16、A【解析】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可以比較氣體分子數(shù)目多少?！驹斀狻緼項，C2H4和CO的相對分子質(zhì)量相等，同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故A項正確；B項，同溫度、同體積、不同壓強(qiáng)的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故B項錯誤；C項，CO2和N2的相對分子質(zhì)量不相等，同溫度、同密度，相同體積的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故C項錯誤；D項，同體積、同壓強(qiáng),不同溫度的兩種氣體的分子數(shù)不相同，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一定時，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，以上選項可以根據(jù)上述規(guī)律進(jìn)行分析。17、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。18、B【解析】試題分析：由題意確定反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，從而確定化學(xué)方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進(jìn)而確定該元素的化合價為+2價，答案為B?？键c(diǎn)：關(guān)于方程式的計算。19、A【解析】

設(shè)溶液體積各是1L，依據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合氯化鈉、氯化鈣的組成計算解答。【詳解】設(shè)溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，含有氯化鈣物質(zhì)的量3mol/L×1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則混合液中含有鈉離子物質(zhì)的量為2mol，鈣離子物質(zhì)的量為3mol，氯離子物質(zhì)的量為2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量之比為2：3：8，答案選A。20、D【解析】

A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同，兩者是并列關(guān)系，故B不選；C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。21、C【解析】

A.Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，但未知該溶液的體積，因此不能確定溶液中含有的溶質(zhì)Ba(OH)2的物質(zhì)的量，A錯誤；B.將1molBa(OH)2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B錯誤；C.1molBa(OH)2可電離出2molOH-，因此，1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，C正確；D.1L1mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1molBa(OH)2，因此，該溶液中含有1molBa2+和2molOH-，D錯誤；故合理選項是C。22、D【解析】

A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，1個鎂原子含有12個電子，則所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯誤；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為5NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數(shù)，故C錯誤；D．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，含有Cl—個數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯點(diǎn)。25、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過濾，故答案為：過濾；(4)若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應(yīng)溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液過程中需要將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；經(jīng)計算NaCl質(zhì)量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故①選；②定容時居高臨下俯視刻線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③所用的容量瓶事先沒有干燥，對配制結(jié)果無影響，故③不選；④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故④選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根據(jù)方程式計算得：n(Cl2)==1×106mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。26、I222KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解析】

(1)在該反應(yīng)中，I元素化合價由反應(yīng)前I2的0價變?yōu)榉磻?yīng)后NaI中的-1價，化合價降低，得到電子，所以I2為氧化劑；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子2mol；(2)在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低1價；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1×2=2價；化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以KClO3、ClO2的系數(shù)是2，Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)K元素守恒可知2個KClO3反應(yīng)會同時產(chǎn)生2個KCl，該Cl-也是由HCl提供，則HCl的系數(shù)是2+2=4；最后根據(jù)H原子守恒，可得H2O的系數(shù)是2，故配平后該反應(yīng)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(3)根據(jù)題意可知高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；(4)Cu2+水溶液顯藍(lán)色，在無色透明溶液不能大量存在；①向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，說明、至少有一種；②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，說明沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，則原溶液中一定含有、；由于Ca2+與會形成CaCO3沉淀不能大量共存，溶液中含有，就一定不存在Ca2+；、都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陽離子K+；③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀為AgCl，由于在①中加入的試劑是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-。綜上所述可知：一定存在的離子是K+、、；一定不存在的離子是Cu2+、Ca2+；可能存在的離子是Cl-。27、18.4mol·L-15.4mLD