學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精樂陵一中2017年9月30日國(guó)慶前高三年級(jí)化學(xué)周練一、單選題（本大題共10小題，共10.0分）1.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（）

A。稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度，減小

D。加入NaOH固體,溶液pH減小2.下列說法正確的是（）

A。SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電,說明SO2是電解質(zhì)

B。向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

C.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少

D.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2(s）+2H2O（l）+O2(g）=4Fe（OH）3(s）的△H＜0△S＜03.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()

A.強(qiáng)酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1mol?L—1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、N02—

C.含有0。1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D。室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-4.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2D用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+

A.A

B。B

C.C

D.D5。下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（)

A.CO（g）+O2（g）═CO2（g）;△H=-283。0kJ/mol

B.C（s)+O2（g）═CO（g);△H=—110。5kJ/mol

C.H2（g)+O2(g）═H2O（g）；△H=—241.8kJ/mol

D。2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol6。用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN—時(shí),控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）

A。ClO—將CN—氧化過程中，每消耗1molCN-轉(zhuǎn)移10mol電子

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH——2e—═ClO—+H2O

C。陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e—═H2↑+2OH-

D.在電解過程中，廢水中CN—和Cl—均移向陽(yáng)極7.已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)

N2（g）+3H2(g）?2NH3(g）△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol

N2和3mol

H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）

A.一定大于92。0kJ

B。一定等于92.0kJ

C。一定小于92。0kJ

D.不能確定8。下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)

C。難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)

D。能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)9。已知室溫時(shí),0。1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該溶液的pH=4

B。升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍10.已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A

和直線型離子B

反應(yīng)，生成三角錐形分子C

和V

形分子D（組成A、B、C、D

微粒的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是（）

A.分子C中存在π鍵

B.微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以它是非極性分子

C。固態(tài)D的于熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S-H鍵

D.D分子呈V形與其分子中存在孤對(duì)電子有關(guān)二、雙選題（本大題共3小題,共12。0分)11.在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng):A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ?mol—1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)

序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量熱量

變化ABⅠ600℃1mol3mol96kJⅡ800℃1.5mol0。5mol─

A。a=-160

B。600℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0。45

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率v（B）=0.06mol?L—1?min-1

D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0。5molA和1。5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.0。1mol?L-1(NH4）2Fe(SO4)2溶液中；c（NH4+）+c(NH3?H2O）+c（Fe2+）=0。3mol?L-1

B.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中:c（SO32—）—c（H2SO3）=9。9×10—7mol?L-1

C。NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c(SO42-）=c(NH4+）＞c(OH—）=c(H+）

D.等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：＞13.解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙）的合成路線如圖，下列敘述正確的是（）

A。化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基

B?；衔镆遗cNaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙

C。化合物乙中含有1個(gè)手性碳原子

D.在NaOH醇溶液中加熱，化合物丙可發(fā)生消去反應(yīng)三、多選題（本大題共3小題,共12。0分)14。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是50mL，密度都是1g/cm3，物質(zhì)的量濃度都為0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比熱容c=4。18J/(g?℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（）

A.反應(yīng)前鹽酸的溫度

B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量

C。反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D。反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量15。在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速度有關(guān)的做法是（）

A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解

B.把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒

C.真空包裝食品，以延長(zhǎng)保質(zhì)期

D.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)16.下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）

A。干冰能用作冷凍劑

B.氯化鈉可用作凈水劑

C。味精可用作食品調(diào)味劑

D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包四、填空題(本大題共2小題,共2。0分）17.已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題:

(1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

（2）B→C的轉(zhuǎn)化，通常需要銅或銀做催化劑，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______．

（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是______．

(4）F是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______;反應(yīng)類型:______；④______；反應(yīng)類型：______．18.在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTEo2的過程中，pH隨n(SO32-)：：n(HSO32-）變化關(guān)系如下表：n（SO32-):n（HSO3—）91：91：11：91PH8.27。26。2①上表判斷NaHSO3溶液顯______性,用化學(xué)平衡原理解釋：______

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母）：______

a．c（Na+）=2c(SO）+c(HSO）

b．c(Na—）＞c（HSO）＞c（SO）＞c(H+）=c（OH—）

c．c（Na+）+c（H+）=c（SO）+c(HSO）+c（OH-)五、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共20。0分）19.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題:

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______(選填下列字母編號(hào))．

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______．

（3）已知:25℃、101kPa時(shí)，

Mn(s）+O2（g）═MnO2(s）△H=—520kJ?mol—1

S（s)+O2（g）═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1

Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4(s）△H=—1065kJ?mol—1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是______．

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______．

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______．

（6）假設(shè)脫硫的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將a

m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b％的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6％，最終得到MnO2的質(zhì)量為c

kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2______kg．20.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）．

Ⅰ．【查閱資料】

（1）Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．

(2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．

（3）Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl．

Ⅱ．【產(chǎn)品制備】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：

實(shí)驗(yàn)步驟:

（1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．

儀器a的名稱是______;E中的試劑是______(選填下列字母編號(hào))．

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物,濾液經(jīng)______(填操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．

Ⅲ．【探究與反思】

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．

（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．

(2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______．

（3)Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過______方法提純．六、計(jì)算題（本大題共1小題，共5.0分)21.某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl，K2SO4．NH4Cl

3種固體原料的物質(zhì)的量比為1:4：8．若要配置該營(yíng)養(yǎng)液10L，取428g

NH4Cl,

求：（1)則還需KCl和K2SO4的質(zhì)量多少克？（寫出計(jì)算步驟）

(2）則KCl,K2SO4．NH4Cl物質(zhì)的量濃度分別是多少？

（3)若從上述10L溶液中取出10ml

溶液稀釋到100ml

求稀釋后c（K+）的濃度．七、推斷題（本大題共1小題，共10.0分)22.有A、B、C、D、E、F、G

七種前四周期元素，G

的原子序數(shù)最大．已知:A、B、C

三種元素的原子次外層電子排布都是(n—1）s2（n-1）p6;D、E、F

三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C

的最外層電子數(shù);G

元素原子的最外層電子數(shù)和A

相同，內(nèi)