2026年福建高考化學題庫及一套完整答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列屬于化學變化的是

A.冰塊融化

B.石蠟熔化

C.鐵釘生銹

D.酒精揮發(fā)答案：C

解析：

化學變化是指有新物質生成的變化。鐵釘生銹過程中鐵與氧氣、水反應生成氧化鐵，屬于化學變化。其余均為物理變化。2、下列物質中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽水

C.氧氣

D.油脂答案：C

解析：

純凈物是指由一種物質組成的物質，如氧氣（O?）、水（H?O）等?？諝馐腔旌衔?，鹽水是溶液，油脂是混合物。3、下列離子符號書寫正確的是

A.Mg?2

B.NO??1

C.Fe3?

D.Ca??答案：C

解析：

離子符號中，電荷應寫在元素符號的右上角，且數(shù)字在前，符號在后。Fe3?是正確的寫法，其余選項不符合規(guī)范。4、已知某物質的摩爾質量為180g/mol，現(xiàn)取180g該物質，則其物質的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol答案：B

解析：

根據公式n=mM，已知m=180?5、將2.24L（標準狀況）CO?氣體通入足量的Ca(OH)?溶液中，生成沉淀的物質的量為

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.2mol

D.0.5mol答案：B

解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此n(CO2)=6、下列物質中，既能導電又屬于電解質的是

A.石墨

B.NaCl溶液

C.稀硫酸

D.NaCl固體答案：C

解析：

電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。NaCl溶液是電解質溶液，能導電；稀硫酸是電解質溶液，能導電；NaCl固體在熔融狀態(tài)下導電。石墨是單質，不是電解質。7、下列有關元素周期表的說法正確的是

A.周期表由7個橫行和18個縱列組成

B.同一周期中，原子半徑由左到右逐漸增大

C.元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定

D.周期表中，同一主族元素的電子層數(shù)相同答案：C

解析：

元素周期表有7個橫行（周期）和18個縱列（主族）。同一周期中，原子半徑由左到右逐漸減小。同主族元素電子層數(shù)不一定相同，如氫和鋰同主族，氫的電子層數(shù)為1，鋰的電子層數(shù)為2。8、下列關于化學鍵的說法正確的是

A.離子化合物中只有離子鍵

B.共價化合物中一定不含離子鍵

C.所有金屬晶體都含有金屬鍵

D.氫鍵是化學鍵的一種答案：C

解析：

離子化合物可能含有共價鍵（如NaOH）。共價化合物可能含有離子鍵（如NH?Cl）。氫鍵屬于分子間作用力，不是化學鍵。9、某溶液能使酚酞試液變紅，說明該溶液呈

A.酸性

B.堿性

C.中性

D.無法判斷答案：B

解析：

酚酞在堿性溶液中顯紅色，因此溶液呈堿性。10、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu答案：D

解析：

氧化還原反應是指反應中有元素的化合價發(fā)生變化。Fe的化合價由0變?yōu)?2，Cu2?從+2變?yōu)?，因此D是氧化還原反應。其余反應屬于復分解反應，沒有化合價變化。11、20℃時，NaCl的溶解度為36g，此溫度下將30gNaCl加入100g水中，溶液中溶質的質量分數(shù)是

A.21.4%

B.22.2%

C.23.1%

D.25%答案：A

解析：

溶質質量分數(shù)w=m溶質m溶液×100，溶液質量為100g+30g=130g。

w=3012、已知某元素的原子序數(shù)為17，其核外電子排布為

A.2,8,7

B.2,8,8

C.2,8,6

D.2,7,8答案：A

解析：

原子序數(shù)為17的元素是Cl，電子排布為2,8,7，即K層2個，L層8個，M層7個。13、下列關于化學反應速率的說法正確的是

A.增大固體反應物的表面積會加快反應速率

B.溫度升高會降低反應速率

C.壓強增大對氣體反應速率無影響

D.催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應速率答案：A

解析：

增大固體反應物的表面積，能增加有效碰撞次數(shù)，加快反應速率。溫度升高會加快反應速率。壓強增大能加快氣體反應的速率。催化劑能改變活化能，從而改變反應速率。14、下列物質中，屬于分子晶體的是

A.NaCl

B.SiO?

C.H?O

D.Fe答案：C

解析：

分子晶體由分子通過分子間作用力構成，如H?O。NaCl是離子晶體，SiO?是原子晶體，F(xiàn)e是金屬晶體。15、下列物質中，能通過電解法制取的是

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.O?答案：C

解析：

通過電解NaCl溶液可得到NaOH、H?、Cl?。NaCl固體電解可得到Na、Cl?。O?可由電解水得到，但此題強調“制取”NaCl，因此應選擇C。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在實驗室中，將Cl?氣體制備并收集，下列操作合理的是：

（1）用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制備Cl?氣體

（2）用向上排氣法收集Cl?氣體

（3）尾氣處理時用氫氧化鈉溶液吸收

（4）實驗開始時先通入氣體再加熱答案：（1）、（2）、（3）

解析：

（1）正確。用濃鹽酸與MnO?加熱可生成Cl?氣體：MnO2+4HCl→17、（12分）某藥品中含有FeCl?，其與鐵粉反應生成FeCl?。

（1）寫出該反應的化學方程式

（2）若反應中生成1molFeCl?，則消耗鐵粉的物質的量為多少？

（3）若取5.6g鐵粉，與足量FeCl?反應，試計算生成FeCl?的物質的量。答案：（1）Fe+2FeCl3=3FeCl2

（2）1mol

（3）0.1mol

解析：

（1）Fe與FeCl?反應生成FeCl?，反應式為：Fe+2Fe18、（11分）某有機物的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應生成氣體，也能與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應。

（1）寫出該有機物的結構簡式

（2）寫出其與乙醇的酯化反應的化學方程式

（3）若取0.5mol該有機物，充分反應后生成多少mol乙酸乙酯？答案：（1）CH?COOH

（2）CH3COOH+C2H5OH→濃19、（12分）某混合氣體由H?、CO?、NH?組成?，F(xiàn)用以下實驗方案進行檢驗和分離：

（1）將混合氣體依次通過濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液，最后得到的是哪種氣體？

（2）寫出該氣體通過氫氧化鈉溶液的化學反應方程式

（3）寫出某混合氣體通過氫氧化鈉溶液后，通入灼熱的CuO粉末，若出現(xiàn)紅色，則該氣體含什么？

（4）如何通過實驗分離出NH?氣體？答案：（1）H?

（2）NH3+NaOH=NaNH2+H220、（10分）某溶液中含有Fe2?、Mg2?、Cl?、SO?2?四種離子?，F(xiàn)取該溶液100mL，其中Cl?的物質的量濃度為0.5mol/L，SO?2?的物質的量濃度為0.2mol/L。

（1）寫出該溶液中Cl?的物質的量

（2）寫出此溶液中Fe2?和Mg2?的物質的量之和

（3）若將該溶液蒸干，得到的固