中考化學復習核心知識點詳解

第一部分：物質構成的奧秘

這是化學的語言和基石，必須學透。

1.物質的變化與性質

物理變化VS.化學變化：

根本區(qū)別：是否有新物質生成。

物理變化：形狀、狀態(tài)改變。（如：水結冰、玻璃破碎）

化學變化：生成了新物質，常伴有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象。（如：

鐵生銹、木柴燃燒）

物理性質VS.化學性質：

物理性質：不需要化學變化就能表現(xiàn)出的性質。（如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔

沸點）

化學性質：在化學變化中表現(xiàn)出的性質。（如：可燃性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、酸性、

堿性）

2.物質的微觀構成

分子、原子、離子的關系：

分子：保持物質化學性質的最小粒子。

原子：化學變化中的最小粒子。

離子：帶電的原子或原子團。

關系：分子由原子構成；原子得失電子形成離子。

原子的結構：

構成：原子核（質子+中子）和核外電子。

關系；

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（原子呈電中性）。

質子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類。

原子結構示意圖：會看，并能判斷是原子、陽離子還是陰離子。

3.元素與物質分類

元素：具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱。

元素符號：會寫、會讀常見元素符號（H,C,N,0,Na,Mg,AI,Si,P,S,CI,K,Ca,Fe,Cu,Zn,Ag,Ba,

Hg,Pb等）。

元素周期表：周期（橫行）、族（縱列）。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的分布。

物質分類：（構建清晰的知識網(wǎng)絡）

混合物：由兩種或多種物質混合而成。（如：空氣、溶液、合金）

純凈物：

單質：由同種元素組成的純凈物。（如：02,Fe,c）

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。（如：力0,CO?）

酸：H++酸根離子（如：HCI,H2so4）

堿：金屬離子+0H-（如：NaOH,Ca（OH）2）

鹽：金屬離子+酸根離子（如：NaCI,Na2CO3）

第二部分：身邊的化學物質

1.我們周圍的空氣

空氣成分：按體積計算，氮氣（N?）約78%,氧氣（。2）約21%,稀有氣體0.94%,二氧化

碳0.03%,其他氣體和雜質0.03%。

氧氣（02）

物理性質：無色無味氣體，不易溶于水。

化學性質：助燃性，化學性質比較活潑。

制法:

工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（物理變化）。

實驗室制法：

藥品：高缽酸鉀（紫黑色）或過氧化氫溶液（無色）和二氧化缽（黑色粉末）。

反應原理:2H2O2==（MnOz）==2HzO+。2個（常溫反應，最常用）

收集方法：排水法（因5不易溶于水）或向上排空氣法（因。2密度比空氣略大）。

檢驗與驗滿：用帶火星的木條檢驗，伸入瓶內復燃；驗滿則放在集氣瓶口，木條復燃。

二氧化碳（C02）

物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。

化學性質：

不燃燒，也不支持燃燒。

能使澄清石灰水變渾濁：Ca（OH）2+C02=CaCO3xk+H20:此反應常用于檢驗CO?）。

與水反應：C02+H20=H2CO3（碳酸不穩(wěn)定，易分解）。

制法：

實驗室制法：大理石（或石灰石）和稀鹽酸。

反應原理：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個

收集方法：向上排空氣法（因CO2密度比空氣大）。

驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅。

2.水與常見的溶液

水的組成：電解水實驗。2H2。==（通電）==2%個+。2個。結論：水是由氫、氧兩種元素組成

的。

溶液：

特征：均一、穩(wěn)定、混合物。

組成：溶質、溶劑。

飽和溶液VS.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能否再溶解某種溶質。

溶解度：

概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

溶解度曲線：能看懂，并能判斷溶解度隨溫度的變化趨勢、比較同一溫度下不同物質的溶解

度。

溶質的質量分數(shù):

公式：3=（m質/m液）x100%o

計算：涉及配制、稀釋、混合等。是中考計算題的重要考點。

3.金屬與金屬礦物

金屬的物理性質：有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。

金屬的化學性質：（核心，體現(xiàn)金屬活動性順序）

與氧氣反應（如：3Fe+2Ch==（點燃）==FesCU）。

與酸反應（置換反應）：金屬+酸今鹽+氫氣（條件：金屬為氫前金屬，酸為稀鹽酸或

稀硫酸）。

與鹽溶液反應（置換反應）：金屬+鹽今新金屬+新鹽（條件：前置后，鹽可溶）。

金屬活動性順序：（必須背熟）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

應用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應。

鐵的冶煉：工業(yè)上用CO還原鐵礦石（如赤鐵礦Fez。?）。原理：Fez。？+3CO==（高溫）==2Fe

+382。

鐵的銹蝕與防護：

條件：與空氣中的氧氣和水同時接觸。

防護：隔絕空氣或水（如：刷漆、涂油、制成合金）。

4.生活中常見的化合物

酸、堿、鹽的化學性質（重中之重，形成網(wǎng)絡）：

物質類

通性實例與反應

別

1.與指示劑作用（使紫色石蕊變紅）2"^04=2帚04+匕個

2.與活潑金屬反應少鹽+小Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

酸（H+）3.與金屬氧化物反應玲鹽+出。NaOH+HCI=NaCI+H20

4.與堿反應->鹽+出0（中和反應）CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+

5.與某些鹽反應好新酸+新鹽82個

1.與指示劑作用（使紫色石蕊變藍，酚獻變

2NaOH+C0=NaCO+H0

紅）2232

堿Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

2.與非金屬氧化物反應玲鹽+山0

(0H-)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3^+

3.與酸反應1鹽+出0（中和反應）

2NaOH

4.與某些鹽反應好新堿+新鹽

1.與金屬反應f新鹽+新金屬

2.與酸反應-新鹽+新酸Fe+CuSO4=FeS04+Cu

3.與堿反應3新鹽+新堿AgNO3+HCI=AgClxk+HNO3

4.與某些鹽反應好兩種新鹽

溶液的酸堿性與pH：

pH<7,酸性,越小酸性越強。

pH=7,中性。

pH>7,堿性，越大堿性越強。

測定：用pH試紙（只能測整數(shù)），不能用濕潤的pH試紙測待測液。

第三部分：物質構成的化學變化

1.化學用語

元素符號、化學式（含義、書寫、讀法）、化合價（口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋼鎂

鋅……）。

化學方程式：（核心中的核心）

書寫原則：①以客觀事實為基礎；②遵守質量守恒定律。

配平：最小公倍數(shù)法、觀察法等。

意義：宏觀、微觀、質量關系。

2.質量守恒定律

內容：參加化學反應的各物痂的質量總和.等于反應后生成的各物質的質量總和。

微觀解釋：在化學反應中，原子的種類、數(shù)目、質量均不變。（五不變，兩一定變，兩可能

變）

應用：解釋現(xiàn)象、進行相關計算（是中考計算題的基礎）。

3.化學反應的基本類型

化合反應：A+B+C（多變一）

分解反應：A3B+C+…（一變多）

置換反應：A+BC3AC+3

復分解反應：AB+CDAD+CB（條件：生成物中有沉淀、氣體或水）

第四部分：化學與社會發(fā)展&科學探究

1.化學與能源、資源、環(huán)境

燃燒與滅火：

燃燒條件：①可燃物：②與氧氣接觸：③溫度達到著火點.（三者缺一不可）

滅火原理：破壞燃燒的任一條件。

能源：化石燃料（煤、石油、天然氣，不可再生）、新能源（氫能、太陽能、風能等）。

環(huán)境污染：空氣污染（PM2.5.S5,NOx）,水污染（富營養(yǎng)化），白色污染.

2.科學探究

核心：理解和設計對照實驗，控制單一變量。

常見氣體的檢驗：

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