2023—2024年度第一學(xué)期高三年級期中學(xué)情檢測

化學(xué)試題

注意事項：

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試卷共7頁，包含選擇題（第1題?第13題，共39分）、非選擇題（第14題?第17題，

共61分）兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級、座位號、考試證號用0.5亳米的黑色簽

字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。

3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在其他位置作答一

律無效。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5亳米的黑色簽字

筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016V5I

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.綠色化學(xué)的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法。符合這一思想的是

A.二氧化碳跨臨界直接制冷來代替氟利昂等制冷劑使用

B.將廢棄電池作深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的污染

C.植物秸桿含大量鉀元素，焚燒后作鉀肥使用

D.研制有機溶劑涂料替代水溶劑涂料

2.反應(yīng)2CUSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuClJ+2Na2SO4+H2SO4應(yīng)用于工業(yè)上制備

CuClo下列說法正確的是

??

A.NaCl的電子式為Na：Cl：B.SO：中S元素的化合價為+5

??

C.SO；-空間構(gòu)型為正四面體形D.H2o為非極性分子

3.實瞼室制取S0?的實驗原理及裝置均正確的是

氣體'

落

1

飽和

自.NaOI1

[力溶液不

B.除去SO?中C.收集D.吸收尾氣

A.制取SO?

的HC1so2中的so?

A.AB.BC.CD.D

4.元素B、ALGa位于周期表中IHA族。下列說法正確的是

A.原子半徑:r(B)>r(Al)>r(Ga)

B.第一電離能:I1(B)<I,(Al)<I,(Ga)

CBN、Al。?、Ga2s3均為共價晶體

D.可在周期表中元素Al附近尋找既能和酸又能和堿反應(yīng)金屬

5.下列說法正確的是

A.N的價層電子排布式為2s22P③

B.NH；與NH,的鍵角相等

C.心乩中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

D.SijN」是分子晶體

6.氮元素及其化合物在自然界中廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有NO、NO?等，氫

化物有N&、$也等，同時含氮的物質(zhì)還包括NH￡1、NH4HCO：、CO(NH)等；自然界

中固氮主要生成氮氧化物°T亞合成氨中,M(g)與足量的H、(g)反應(yīng)生成ImolNH、(g)放出

46.2kJ的熱量。NH,是重要的化工原料，通過催化氧化可以實現(xiàn)NH,轉(zhuǎn)變?yōu)榈趸铮徊裼?/p>

汽車中常需要補充CO(NH2)2來進行尾氣處理，含CO(NH2)2的廢水在堿性條件下可用電解

法進行處理，N與Si組成的SiaN硬度媲美金剛石，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.工、也合成氨的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)AH=46.2kJ.

催化劑

B.NH1催化氧化的反應(yīng)：4NH3+7O<-------4N0,+6HQ

A

C.用惰性電極電解CO(NH,),制N2的陽極反應(yīng)：

-

CO(NH2)2-6e4-8OH-=N2T+CO5+6H2O

D.足量的NaOH與NH,HCOa反應(yīng)：HCO；+OH-=H,O+CO;-

7.氮元素及其化合物在自然界中廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有NO、NO?等，氫

化物有Nh、$也等，同時含氮的物質(zhì)還包括NHQ、NH4HCO,、CC^NH?)?等。自然界

中固氮主要生成氮氧化物。工業(yè)合成氨中，N?(g)與足量的H2(g)反應(yīng)生成ImolNH,(g)放出

46.2kJ的熱量。NH,是重要的化工原料，通過催化氧化可以實現(xiàn)NH,轉(zhuǎn)變?yōu)榈趸铩２裼?/p>

汽車中常需要補充CO(NH)來進行尾氣處理，含CO(NHJ的廢水在堿性條件下可用電解

法進行處理，N與Si組成的SijN硬度媲美金剛石。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途

具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.與Hz3分子之間形成氫鍵，可用作制冷劑

B.NH￡I溶液顯酸性，可用來除鐵銹

C.NHjHCO,是離子晶體，受熱不容易分解

D.CO(NH2)2具有氧化性，可用于處理汽車尾氣

8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.實驗室探究濃硫酸與硫反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：H2so4濃)-ASO212fH2so3

B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2—^H2SO4

高溫

C.鈣基固硫主要反應(yīng):2CaO+O2+2SO,2CaSO4

D.實驗室制備少量SO,的原理：Na2SO3+H2SO4（濃）&Na2soi+SO2T+H2O

9.花主要存在于煤焦油、瀝青的蒸馀物中，經(jīng)氧化后可進一步用于染料、合成樹脂、工程塑

料等的合成。以下是花的一種轉(zhuǎn)化路線:

卜.列敘述正確的是

A.X、Y、Z互為同系物

B.Y中的所有原子都在同一平面上

C.X能發(fā)生氧化、還原、消去反應(yīng)

D.Y的水解產(chǎn)物不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

10.一種由CO?和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法

正確的是

過,毒

A.①一②放出能量并形成了C=C鍵

C(CH.)C2(CO,)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1小；口］

C(CH3COOH)

C.該催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)中每牛成ImolCH3coOH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8x602x1023

11.室溫下，探究KHC2()4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是

選探究Id的實驗方案

項

HC2O4是否具有還向21nLKHCzOJ?；液中滴加凡滴酸性KMnO—容液，觀察溶液顏

A

原性色變化

溶液中是否含有用粕絲蘸取少量KHC2O4溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰

B

顏色變化

向2mL長!4604溶液中滴加2?3滴酚酸試液，觀察溶液顏色變

CHC2O;是否水解

化

HC?。；是否具有酸向2mL0.1mol.IT1Na2cO3溶液中逐滴滴加幾滴KHCq」溶液，

D

性觀察氣泡產(chǎn)生的情況

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，用含少量Ca?+的FcSO,溶液制備FcCO、的過程如圖所示。己知

^piCaF2)=5.3xio-,(HF)=6.3xl0^o下列說法一定正確的是

溶液氨水溶液

NHX4F-N1HJICO^-

蕊4T除鈣|——因一＞FeCO3

+

A.0.1mol.VNH’F溶液中:c(F)=c(NH：)+c(H)+c(NH3.H2O)

BJ除鈣”得到的上層清液中：c(Ca)=K*?

C.氨水-NH4HCO,溶液中：c(NH：)+c(H+)=C(OH)

D.“沉鐵”后的濾液中：C(OH-)+2C(SO：)+2C(CO；-)=C(NH；)+C(W)

13.CO?與H?可合成CHQH。其主要反應(yīng)為

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△”=Y9.01kJ.moL

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)M=M1.17kJmo「

起始按耦:3投料,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖所

/Ko

求

、

我

隼

根

春

桃

？

群

運

t7

co選擇性=

n總轉(zhuǎn)化（CO?）

下列說法正確的是

A.Pi<P2

B.一定溫度下，適當(dāng)增大n（Hj/n（COj可提高H?平衡轉(zhuǎn)化率

C.150℃-250℃,隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增加

D.250℃、壓強P2下，反應(yīng)n的平衡常數(shù)K=」

104

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.從富機廢渣（V2O5、WO3、TiO。中回收V?O5的工藝過程可表示為

帆渣V2O5

（1）“焙燒”所得鈉鹽的陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出“焙燒”的化學(xué)方程

（2）“沉機”反應(yīng)是向含有VO；的溶液中加入NH4cl溶液，析出NH4VO,沉淀。

①寫出“沉機”反應(yīng)的離子方程式：o

②已知勺（NH4VoJ=1.7xl（T3c室溫下，測得“分離”后所得溶液中

c（VO；）=0.1molU1,為使“沉銳”時釵元素的沉淀率達到99%,應(yīng)使“沉鋼”后的溶液中

c（NH：）不低于mol.「0

③為研究NH4VO3受熱發(fā)生的化學(xué)變化，某化學(xué)興趣小組稱取117gNH”。、在空氣中加

熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則點A所得物質(zhì)的化學(xué)式為°

（3）一定溫度下，恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2sO2（g）+O/g）一'｝，2SO3（g）,SO?反應(yīng)溫

度和壓強的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)選擇圖中C點的反應(yīng)條件，不選擇A、B點的理由分別

是___________。

100

<

395

次90

超

785

t8

s80

75

400450500550600

溫度/℃

15.布洛芬是一種解熱、鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕的藥物，其合成路線如下:

(I)NH.OH在水中溶解度較大的原因是。

(2)X的分子式為CzHQCI,可由乙酸與SOCI?反應(yīng)合成，X的結(jié)構(gòu)簡式<,

(3)D-E包含兩步反應(yīng)：DTY—E.則Y的結(jié)構(gòu)簡式為,兩步反應(yīng)的反應(yīng)類

型分別為、“

(4)寫出同時滿足下列條件的方洛芬的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之?能與FeC1溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物有2種

③分子中核磁共振氫譜的峰面積比為12：2：2：1：1

Q.、/OR

(5)已知：II+2ROH,(R表示炫基)。寫出以苯、乙烯和乙酸為原料制圖

Q-O

V的合成路或流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例

3

見本題題干)O

16.實驗室以碳酸鈉［CezlCOj］為原料制備氧化鈾(CcO?)粉末，部分實驗過程如下：

CeO?粉末

已知:

①Ce(OH)，難溶于稀硝酸；

②Cd-極易水解，酸性較強時有強氧化性。

(1)向“酸溶”后的溶液中加入氨水和H2。2溶液，維持pH為5?6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐

色過氧化鈾［Ce(OH)9-OH］沉淀，加熱煮沸，過氧化缽轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化制Ce(OH)J

反應(yīng)生成過氧化怖的離子方程式為。

(2)雙氧水與氨水的加入量之匕對CT+氧化率的影響如圖所示，H?。?與NHjH?。物質(zhì)的

量之比大于1.20時，Ce“氧化率下降的原因是

100

90

80

701---------i------------------?----------——

1.101.151.201.251.30

?(H2O2)

W(NH3H,O)

(3)溶液中Ce“還可以通過以下兩種方法提?。?/p>

①萃取。其萃取原理可表示為C/+(水層)+3HA(有機層)1Ce(Ab有機層)+3H+(水層)萃取

中不斷去除田的目的是___________。

3+

②NH4HCO,沉淀。溶液中Ce和HCO；反應(yīng)生成Ce2(CO,沉淀的離子方程式為

___________O

(4)以稀土碳酸鹽樣品［含有La?(CO,%、CeKCO/和可溶性CeKSOjj為原料可獲得純

凈的La(OHh。請補充實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中,烘干，得到La(OH)3

固體。［已知：La"不與H2O2反應(yīng)；La"、Ce“開始轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH分別為

7.8、7.6；可選用的試劑有：Imol/L氨水、30%耳。2溶液、2moi/LHNO。溶液、2mol/LHCI

溶液、Iniol/LBaJ溶液、去離子水］

17.附(N?H4)及其衍生物的合成與利用具有重要意義。

(1)“雅合成酶''以其中的Fe2+“配合物為催化中心，可將NH20H與NH、轉(zhuǎn)化為陰，其反應(yīng)

歷程如圖所示。

①上圖所示反應(yīng)步驟II、N中Fe元素化合價的變化可分別描述為

②將NH?0H替換為ND?0D,反應(yīng)所得產(chǎn)物化學(xué)式為

(2)在堿性條件下，水合腳(N凡?也。)在催化劑Rh(錯)g-CN作用下發(fā)生如下分解反

應(yīng)：

反應(yīng)I：N2H4H2O=N2T+2H2t+H2O

反應(yīng)H：3N2H4-H2O=N2T+4NH3+3H2O

轉(zhuǎn)化頻率(TOF)能反映催化劑的性能。

TOF=(1為反應(yīng)時間)

“(Rh)xt

保持溫度不變，相同時間內(nèi)反應(yīng)中不同c(NaOH)對應(yīng)的TOF如圖所示。

①催化劑載體g-GNj可由三聚氨胺(C3H62)在空氣中焙燒得到。已知C3H6此具有六元環(huán)

結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為。

②TOF隨c(NaOH)變化的原因是0

（3）相同條件下，測得C02誘導(dǎo)朧、甲朋（HKNHC%）和偏二甲州HNMCHJ］低溫反應(yīng)

（均為吸熱反應(yīng)）產(chǎn)物與反應(yīng)物能量差A(yù)E、反應(yīng)速率常數(shù)k值（k越大，反應(yīng)越快）如下表。

燃料反應(yīng)產(chǎn)物AEk值

H2NNH25.736.21xlO-'4

H2NNHCH3H2NN(CH3)COOH14.151.9xl0-12

H2NN(CH3)2HOOCHNN(CH)47.81-

①請補充上表所缺反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式o

②相較甲肝而言，朋、偏二甲肺與CO?的反應(yīng)效果不佳的原因分別是

2023—2024年度第一學(xué)期高三年級期中學(xué)情檢測

化學(xué)答案

注意事項：

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試卷共7頁，包含選擇題（第1題?第13題，共39分）、非選擇題（第14題?第17題，

共61分）兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級、座位號、考試證號用0.5亳米的黑色簽

字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。

3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在其他位置作答一

律無效。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5亳米的黑色簽字

筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016V5I

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.綠色化學(xué)的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法。符合這一思想的是

A.二氧化碳跨臨界直接制冷來代替氟利昂等制冷劑的使用

B.將廢棄電池作深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的污染

C.植物秸桿含大量鉀元素，焚燒后作鉀肥使用

D.研制有機溶劑涂料替代水溶劑涂料

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化碳跨臨界直接制冷來代替氟利昂等制冷劑的使用，能夠提高制冰效率，

減少能源消耗，符合綠色化學(xué)的核心思想，故選A；

B.將廢棄電池作深埋處理，不能減少重金屬土壤、地下水源的污染，故不選B；

C.焚燒桔稈易引起大氣污染，故不選C；

D.有機溶劑易揮發(fā)造成污染，環(huán)制有機溶劑涂料替代水溶劑涂料，不符合綠色化學(xué)的核心

思想，故不選D；

選A,

2.反應(yīng)2CUSO4+Na2so3+2NaCl+H2O=2CuCl】+2Na2SO4+H2SO4應(yīng)用于工業(yè)上制備

CuClo下列說法正確的是

A.NaCI的電子式為Na:Cl：B.SO：中S元素的化合價為+5

??

c.so：空間構(gòu)型為正四面體形D.H20為非極性分子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCI為離子化合物A錯誤;

B.根據(jù)化合價計算，SO：中S的化合價為+4,B錯誤;

c.硫酸根中，價層電子對數(shù)=4+叱產(chǎn)=4,孤電子對數(shù)為。，則硫酸根的空間構(gòu)型

為正四面體，C正確；

D.比0為V型，屬于極性分子.D錯誤;

故答案為：Co

3.實驗室制取S02的實驗原理及裝置均正確的是

氣體.

而

飽和

.NaOH

飛'溶液

B.除去SO?中C.收集D.吸收尾氣

A.制取S0?

的HC1so2中的so?

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

13

【詳解】A.制取SO2應(yīng)用硫酸與Na2sO3反應(yīng)得到，故A錯:吳；

B.SCh與NaOH溶液也會發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該用飽和亞硫酸氫鈉除去除去SO?中的HCL故B

錯誤；

c.SO2的密度比空氣大，可用向上排空法收集，故c正確；

D.SO2在水中溶解度不太大，且SO2與水時可逆反應(yīng)，不能用水吸收多余的SCh,故D錯

誤。

答案選C。

4.元素B、Al、Ga位于周期表中HIA族。下列說法正確的是

A.原子半徑:r（B）＞r（Al）＞r（Ga）

B.第一電離能：I,（B）＜I1（Al）＜I1（Ga）

CBN、AICI3、Ga2s3均為共價晶體

D.可在周期表中元素AI附近尋找既能和酸又能和堿反應(yīng)的金屬

【答案】D

【解析】

【詳解】A.同主族元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大r（B）Vr（Al）V〃（Ga）,故A錯

誤；

B.同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小L（B）＞L（AI）＞L（Ga）,故B錯誤；

C.GaS中Ga和S的電負性分別為1.6和2.5,相差1.9＞1.7是離子化合物，故C錯誤；

D.AI位于金屬和非金屬分界線附近，因此可在周期表中元素A1附近尋找既能和酸又能

和堿反應(yīng)的金屬，故D正確；

故選D。

5.下列說法正確的是

A.N的價層電子排布式為2s22P之

B.NH：與NH,的鍵角相等

c.M也中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

D.SiK.是分子晶體

14

【答案】A

【解析】

【詳解】A.N是7號元素，價層電子排布式為2522P3,故A正確；

B.NH；中無孤電子對，N%分子中含1個孤電子對，含有孤電子對越多，分子中的鍵角越

小，所以鍵角大小關(guān)系：NH；＞NH3,故B錯誤；

HH

C.$也的結(jié)構(gòu)式為||,含有N-N鍵為非極性共價鍵，N-H鍵為極性共

H—3N—H

價鍵，故c錯誤；

D.Si,N4晶體中相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀，是共價晶體，故D

錯誤；

故選Ao

6.氮元素及其化合物在自然界中廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有NO、NO?等，氫

化物有NH、、N?H4等，同時含氮的物質(zhì)還包括NH4c1、NH4HCO,、CC^NH?)?等；自然界

中固氮主要生成氮氧化物。工業(yè)合成氨中，N?(g)與足量的H2(g)反應(yīng)生成ImolNH,(g)放出

46.2kJ的熱量。NH,是重要的化工原料，通過催化氧化可以實現(xiàn)NH,轉(zhuǎn)變?yōu)榈趸?；柴?/p>

汽車中常需要補充CO(NH］來進行尾氣處理，含CO(NH)的廢水在堿性條件下可用電解

法進行處理，N與Si組成的Sis'硬度媲美金剛石，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=46.2kJ?m。尸

催化劑

B.NHJ崔化氧化的反應(yīng)：4NH,+7O24NO,+6H,O

A

C.用惰性電極電解CO(NH4制N2的陽極反應(yīng)：

-

CO(NH2)2-6e+8OH-=N2T+CO：+6H2O

D.足量的NaOH與NH4HCO3反應(yīng)：HCO；+OH-=Hq+CO；

【答案】C

15

【解析】

【詳解】A.由氮氣與足量氫氣反應(yīng)生成Imol氨氣放出熱量為46.2kJ可知，合成氨反應(yīng)的

反應(yīng)熱△"=一:二-92.4kJ/mol,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N2(g)+3H?(g)駕黑鬻沸2NH1(g)A/7=-92.4kJ/mol,故A錯誤；

B.催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

催化劑

為4>4%十50,---------4NO+6HQ,故B錯誤；

A

C.由題意可知，電解尿素溶液制備氮氣的陽極反應(yīng)為堿性條件下尿素在陽極失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氮氣、碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為

CO(NH2)2-6e-+8OH=N2?+CO；+6H2O,故C正確；

D.碳酸氫鏤溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式

為NH；+HCO；+2OH-=NH3H2。+HQ+CO；-,故D錯誤；

故選Co

7.氮元素及其化合物在自然界中廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有NO、NO?等，氫

化物有NH,、&也等，同時含氮的物質(zhì)還包括NH4C1、NHqHCO,、CO(NH)等。自然界

中固氮主要生成氮氧化物。工業(yè)合成氨中，N?(g)與足量的H?(g)反應(yīng)生成ImolNH，(g)放出

46.2kJ的熱量。N也是重要的化工原料，通過催化氧化可以實現(xiàn)NH)轉(zhuǎn)變?yōu)榈趸铩２裼?/p>

汽車中常需要補充CO(NHJ來進行尾氣處理，含CO(NH2)2的廢水在堿性條件下可用電解

法進行處理，N與Si組成的SisZ硬度媲美金剛石。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途

具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.與HQ分子之間形成氫鍵，可用作制冷劑

B.NH,Cl溶液顯酸性，可用來除鐵銹

C.NH4HCO3是離子晶體，受熱不容易分解

D.CO(NH2)2具有氧化性，可用于處理汽車尾氣

【答案】B

16

【解析】

【詳解】A.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，與氫鍵無關(guān)，A錯誤;

B.NH4CI溶液中氨根離子水解使溶液顯酸性，可用來除鐵銹，B正確；

C.N%HCO；受熱易分解，與離子晶體無關(guān)，C錯誤;

D.CO（NH）是具有還原性，可用于處理汽車尾氣，D錯誤；

故選Bo

8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。卜.列說法不正確的是

A.實驗室探究濃硫酸與硫反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：H2s0式濃）2sO,

B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FcS,—^r->SO.

高溫

C.鈣基固硫主要反應(yīng):2CaO+O2+2SO22CaSO4

D.實驗室制備少量SO?的原理：Na2sO3+H2so4（濃）￡a2sO’+SO?T+凡。

【答案】B

【解析】

【詳解】A.濃硫酸和硫磺在加熱條件下，生成SO?,SO?溶于水生成亞硫酸，轉(zhuǎn)化正確,

故A正確；

B.FeS?高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO-不能一步生成SO3,轉(zhuǎn)化錯誤，故B錯誤；

C.鈣基固硫是用生石灰來除去生成的SO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式

局溫

2CaO+O2+2s02=2CaSO4,故C正確;

D.實驗室制備少量SO2用的是亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)，故D正確；

答案為B。

9.芯主要存在于煤焦油、瀝青的蒸播物中，經(jīng)氧化后可進一步用于染料、合成樹脂、工程塑

料等的合成。以下是花的一種轉(zhuǎn)化路線：

17

A.X、Y、Z互為同系物

B.Y中所有原子都在同一平面上

C.X能發(fā)生氧化、還原、消去反應(yīng)

D.Y的水解產(chǎn)物不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.X與Y、Z所含的官能團不同，不是同類物質(zhì)，不是同系物，故A錯誤；

R.Y的結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不會共面。故R錯

誤；

C.X中含有醛基，能發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯誤；

D.Y的水解產(chǎn)物不含有酚羥基，含有的是酸羥基，不能與FeC1溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D

正確。

答案選D。

10.一種由C。?和CH」轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示.下列說法

正確的是

A.①一②放出能量并形成了C=C鍵

2

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù).KLc(CH/,)-CcO(OCHO),)

18

C.該催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)中每生成ImolCH3coOH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8X6.02XI0”

【答案】C

【解^5】

【詳解】A.由圖中可知，①一②過程中能量降低，說明為放熱過程，并且形成了C-C化學(xué)

鍵，故A錯誤；

催化劑c(CH,COOH)

B.該反應(yīng)的總方程式為：CO/CH,里空超CH3coOH,平衡常數(shù)長,(%.(CO)，故

B錯誤；

C.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D.該反應(yīng)的總方程式為：CO2+CH4l^CH.COOH,CO2中C元素由+4價下降到0

價，每生成ImolCH3coOH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1()23,故D錯誤；

故選Co

11.室溫下，探究O.lmoLL"KHC?。4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是

選

探究目的實驗方案

項

Hcq;是否具有還向2mLKHCzOJZ*液中滴加幾滴酸性KMnOJ^^，觀察溶液顏

A

原性色變化

溶液中是否含有用伯絲蘸取少量KHGO,溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰

B

顏色變化

向2mL104弓04溶液中滴加2?3滴酚甑試液，觀察溶液顏色變

CHC?O；是否水解

化

HC?O:是否具有酸向2mL0.1mol-L-'Na2cO3溶液中逐滴滴加幾滴KHC?。』溶液，

D

性觀察氣泡產(chǎn)生的情況

19

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向草酸氫鉀溶液中淘加幾滴酸性高缽酸鉀溶液，溶液紫色褪去說明草酸氫根離

子具有還原性，故A正確；

B.黃色光會掩蓋紫色光，檢驗草酸氫鉀溶液中的鉀離子時，應(yīng)用銷絲蘸取少量草酸氫鉀溶

液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃片觀察火焰是否呈紫色，否則無法判斷是否含有

鉀離子，故B錯誤：

C.草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則向草酸氫鉀溶液中滴

加2?3滴酚獻試液，溶液顏色不會發(fā)生改變，無法判斷草酸氫根離子是否發(fā)生水解，故C

錯誤；

D.碳酸鈉溶液與幾滴草酸氫鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和草酸鉀，無二氧化碳氣體生成，故

D錯誤；

故選Ao

12.室溫下，用含少量Ca?+的FeSO,溶液制備FcCO,的過程如圖所示。已知

4

^plCaF2）=5.3x10-",（（HF）=6.3x1CT。下列說法一定正確的是

N%F溶液氨水-NH4HCO3溶液

器VT除鈣|——惱陽—>FeCO3

1

A.O.lmolL-NHF容液中：c（F）=c（NH；）+c（Hj+c（NH3.H2O）

“除鈣”得到的上層清液中:叱）=

B.受廣）

C.氨水-NH,HCOR溶液中：C（NH：）+C（H+）=C（OH）

D.“沉鐵”后的濾液中：c9H）4-2c（SO；-）4-2c（COf）=c（NH；）4-c（H*）

【答案】B

【解析】

1

【詳解】A.O.lmolL-1^^^溶液中存在物料守恒：c（F）=c（NH；）+c（NH?H2O）,A錯

誤;

20

B.“除鈣”得到的上層清液中是CaF2的飽和溶液，存在CaF2的沉淀溶解平衡，因此有：

/K、」CaE）

c（Ca'）=.2",，B正確;

C.氨水?NH?HC03溶液中存在電荷：C（NH：）+C（H+）=C（OH-）+C（HCO；）+2C（CO；）C

錯誤；

D.沉鐵后的溶液中存在電荷守恒，溶液中還有HCO.；，應(yīng)該有：

c（0H）+2c（SO1）+c（HCO；）+2c（CO；）=c（NH：）+c（H+）,D錯誤；

答案選B。

13.C0?與H?可合成CHQH。其主要反應(yīng)為

,

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AW=-49.01kJmor

反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g)=CO(o)+H2O(g)AH=+4L17kJmo『

“凡)

起妗按=3投料，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖所

n(CO2)

/J<0

溫度/℃

n生成（8）

co的選擇性二xlOO%

n總轉(zhuǎn)化（CO?）

下列說法正確的是

A.Pi<P2

B.一定溫度下，適當(dāng)增大n（Hj/n（COj可提高H?平衡轉(zhuǎn)化率

21

C.150℃?250℃,隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增加

D.2503壓強心下，反應(yīng)H的平衡常數(shù)「擊

【答案】D

【解析】

【分析】反應(yīng)I中AH<。，故升溫，平衡逆向移動，則轉(zhuǎn)化的n(C02)減??；AH>0,故升

溫，平衡正向移動，則生成的n(CO)增大，轉(zhuǎn)化的n(COz)增大；故在整個平衡體系中，二氧

化碳的轉(zhuǎn)化率有增大有減小，而一氧化碳選擇性增大，故曲線①②表示CO選擇性與溫度關(guān)

系，③④變式C02的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系；

【詳解】A.壓強越大，反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)II不移動，故CO生成的n(CO)不變，總轉(zhuǎn)

化的n(CO2)增大，故CO選擇性減小，故250℃時，B點壓強大于A點壓強，故P1>P2,A

錯誤；

n(H,)

D.一定溫度下,適當(dāng)增加焉片相當(dāng)于n(CO2)不變，MI。增大，故只增加氫氣物質(zhì)的

ng)

量，則氫氣轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤：

C.由圖可知，150℃?250℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故主要以反應(yīng)I為主，即升溫，反應(yīng)I

逆向移動，故甲醇平衡產(chǎn)率減小，C錯誤：

D.由圖可知，250C時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為20%,CO選擇性為50%,設(shè)開始投入H?為

3mol,CO?的物質(zhì)的量為ImoL則平衡時n(C02)=(l-lx20%)=08〃〃，則CO2轉(zhuǎn)化

0.2mol,由CO選擇性公式可知，50%=生成"(C°),則生成n(CO)=0.1mol,由原子守恒可

0.2"“”

知，n(CH3OH)=0.1mol,由。原子守恒n(H2(D)=0.2mol,H原子守恒，平衡時

c(CO)c(H,O)1

n(H2)=2.6mol,K==—,D正確；

C(CO2)C(H2)104

故答案為：Do

二、非選擇題；共4題，共61分。

14.從富銳廢渣(乂0八WO3、刀。2)中回收V2O5的工藝過程可表示為

22

Na2cO3固體4%H2sO,溶液NH￡1溶液

鋼渣一>1焙燒I—A|酸浸沉鈕?_也畫一V2O5

（1）“焙燒”所得鈉鹽的陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出“焙燒”的化學(xué)方程

（2）“沉鋼”反應(yīng)是向含有VO；的溶液中加入NH4cl溶液，析出NH4VO3沉淀。

①寫出“沉銀”反應(yīng)的離子方程式：o

②己知Kw（NH”O(jiān)3）=l?7xl（r二室溫下，測得“分離”后所得溶液中

c（VO；）=O.ImolL1,為使“沉鈕”時銳元素的沉淀率達到99%,應(yīng)使“沉帆”后的溶液中

c（NH；）不低于I..Q1o

③為研究NHJVO?受熱發(fā)生的化學(xué)變化，某化學(xué)興趣小組稱取117gNH”。,在空氣中加

熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則點A所得物質(zhì)的化學(xué)式為。

（3）一定溫度下，恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2sC>2（g）+O2（g）=等w2so3（g），SO?反應(yīng)溫

度和壓強的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)選擇圖中C點的反應(yīng)條件，不選擇A、B點的理由分別

是___________。

IDO

%

/95

料

390

水

運85

*

680

s

75

4

)()450500550600

溫度/℃

23

焙燒

【答案】（I）V2o5+Na2CO?=2NaVO3+CO2T

（2）?.VO：+NH：+H2O=NH4VO31+2H'②.1.7HVO3

（3）A點溫度低，影響催化劑的活性；B點壓強大會增大設(shè)備成本且相比C點平衡轉(zhuǎn)化率

的提高幅度小

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)“焙燒”所得鈉鹽的陰離子的圖示，由均攤法可知在陰離子里。和V的個數(shù)比為3:1,

焙燒

這種陰離子為：VO；,因此反應(yīng)方程為：V2O5+Na2CO3=2NaVO3+CO2T,答案為：

焙燒

V2O5+Na2co32NaVO3+CO2T；

【小問2詳解】

錢根離子和VO；在水溶液中發(fā)生“沉鋼”反應(yīng)的離子方程式為：

+

VO；+NH；+H2O=NH4VO31+2H,需要達到99%的沉機，則溶液中剩余

c（VO；）=0.1molUlxl%=0.001molL_,,c（NH：）不低于

/、KjNHVOJ17X1113

c（NH；）=4=cnz巾。11=1.7molL，117gNH4VO3的摩爾質(zhì)量為

H7g/mol,固體質(zhì)量減少到100,則生成物的摩爾質(zhì)量為lOOg/mol,根據(jù)質(zhì)量守恒，得生成

物為：HVO3；貝1」答案為：VO^NH；+H2O=NH4VO3J<+2H\1.7.HVO3；

【小問3詳解】

與C點相比A點的反應(yīng)速率太慢，B點壓強增加了10倍，速率增加卻不大，因此C點的速

率較快的條件下對設(shè)備的要求也沒有那么高，對于工業(yè)生產(chǎn)來說成本更低。故答案為：A點

溫度低，影響催化劑的活性；B點壓強大會增大設(shè)備成本且相比C點平衡轉(zhuǎn)化率的提高幅度

小。

15.布洛芬是一種解熱、鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕的藥物，其合成路線如下：

24

(I)NH2OH在水中溶解度較大的原因是。

(2)X的分子式為c2HqeI,可由乙酸與SOCb反應(yīng)合成，X的結(jié)構(gòu)簡式

(3)D-E包含兩步反應(yīng)：DTY—E.則丫的結(jié)構(gòu)簡式為________一，兩步反應(yīng)的反應(yīng)類

型分別為__________、___________

(4)寫出同時滿足下列條件的方洛芬的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________<>

①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物有2種

③分子中核磁共振氫譜的峰面積比為12：2：2：1：1

Q.、/OR

(5)己知：fl+2ROH^(R表示炫基)。寫出以苯、乙烯和乙酸為原料制圖

Q-O

/X.\/c”的合成路或流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例

3

見本題題干)__________O

【答案】(1)羥胺能和水分子間形成分子間氫鍵

⑵⑶①②.加成反應(yīng)③.消去

反應(yīng)

25

OOCH

【解析】

【分析】根據(jù)小題（2）可知A-B是A和乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)而來，而B-C是殘基中的兀

鍵斷裂而經(jīng)反應(yīng)成環(huán)，D-E是先發(fā)生加成反應(yīng)在發(fā)生消去反應(yīng)。

【小問I詳解】

NH20H中氨基和羥基都可以和水形成氫鍵，因此其水中溶解度較大，故答案為：羥胺能和

水分子間形成分子間氫鍵；

小問2詳解】

0

II

乙酸和SO02發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰氯，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：/C、；

H3cCl

【小問3詳解】

DTY—E是翔基發(fā)生加成反應(yīng)，然后再發(fā)生消去反應(yīng)：

【小問4詳解】

26

能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是酚酯，苯環(huán)上的一

氯代物有2種，分子中核磁共振氫譜的峰面積比為12：2：2：1：1說明分子對稱且有四個

,OH

程中A-B反應(yīng)機理)，乙酰氯可以由乙酸與SO。2反應(yīng)而來，「由乙烯和澳單質(zhì)加成

\OH

后水解即可得到，故答案為：

16.實驗室以碳酸錮CeKCOjj為原料制備氧化鈾(CeO?)粉末，部分實驗過程如下:

27

HNO,獲水、H、O、溶液

焙燒CeO?粉末

已知:

①Ce(OH［難溶于稀硝酸;

②Ce,-極易水解，酸性較強時有強氧化性。

(1)向“酸溶”后的溶液中加入氨水和HQ2溶液，維持pH為5?6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐

色過氧化鋪［Ce(OH)3OQH］沉淀，加熱煮沸，過氧化鈾轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化鋪［Ce(OH)/。

反應(yīng)生成過氧化怖的離子方程式為。

(2)雙氧水與氨水的加入量之匕對Ce3+氧化率的影響如圖所示，也0?與NH「Hq物質(zhì)的

量之比大于1.20時，Ce“氧化率下降的原因是

東

、

沿

W

屏

+

o%

(3)溶液中Ce*還可以通過以下兩種方法提取：

①萃取。其萃取原理可表示為Ce"(水層)+3HA(有機層)、、CB(A)3(有機層)+3FT(水層)萃取

中不斷去除H，的目的是o

②NH4HCO3沉淀。溶液中Ce3+和HCO：反應(yīng)生成Ce2(CO)沉淀的離子方程式為

(4)以稀土碳酸鹽樣品L含有La?(COJ、Ce2(CO3)3和可溶性Ce式SO4)3」為原料可獲得純

凈的La(OH)3。請補充實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中，烘干，得到La(OH)3

固體。［已知：La計不與Hq?反應(yīng)；La“、Ce"開始轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH分別為

28

7.8、7.6；可選用的試劑有：ImoVL氨水、30%凡。2溶液、2moi/LHNO?溶液、2mol/LHCI

溶液、lmol/LBaJ溶液、去離子水］

u

【答案】(1)2Ce+3H2O2+6NH,-H2O=2Ce(OH)3OOH+2H2O

(2)Ce"轉(zhuǎn)化為Ce(OH),過程中產(chǎn)生H+；NH,.H?O能中和生成的葉，NH/H?。不足，體

系酸性增強；酸性較強時Ce“有強氧化性，過量的H?。?將Ce4+(或過氧化飾)還原為CJ

3+

(3)①.提高Ce3+的萃取率②.2Ce+6HCO；=Ce2(CO3)51+3CO2T+3H2O

〃(HQ、)

(4)邊攪拌邊加入2moiHNO,溶液至不再產(chǎn)生氣泡，力「入票口口去=L2的

H(NH3H2O)

Imol?「氨水和30%HZ)?溶液，維持pH為5?6充分反應(yīng)，加熱煮沸后過濾，向所得濾液

中加入ImolI"氨水至沉淀不再增加，靜置，過濾，用去離子水洗滌沉淀至取最后一次洗

滌后的濾液中加入2moi?!?HC1溶液和lmol-L"BaCl?溶液不變渾濁

【解析】

【分析】以碳酸錦［Ce2(CO3)3］為原料制備氧化鈾(CeO?)粉末，氟碳鈾礦用硫硝酸浸取，得到

Ce(NO3)3,向酸溶后的溶液中加入近水和H2O2溶液，維持pH為5?6充分反應(yīng)，生成膠狀

紅褐色過氧化鈍［Ce(0H)30?0H］沉淀，加熱煮沸，過氧化鈍轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化缽［Ce(OHM，

Ce(0H)4灼燒生成CeCh,據(jù)此解答。

【小問1詳解】

+3價的Ce被過氧化氫氧化至+4價，離子方程式為

2Ce"+3&O?+6NH3?H2O=2Ce(OH)3OOHJ+6NH：+2H2O；

【小問2詳解】

被氧化時需要堿性環(huán)境，當(dāng)山。2和NH3?H2。物質(zhì)的量之比大于L20時因溶液中OH-濃度不

足導(dǎo)致，溶液中游離Ce，+離子濃度增大，C/+有強氧化性而將過氧化氫氧化，自身則還原為

Ce",因此Ce3+的氧化率降低，故原因為Ce"轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4過程中產(chǎn)生田；NH一凡。能

中和生成的H+,N&-Hq不足，體系酸性增強；酸性較強時有強氧化性，過量的

HG將Ce"(或過氧化飾)還原為Ce3+；

29

小問3詳解】

①萃取中不斷去除H+,能使平衡Ce"（水層）+3HA（有機層）RCe（A）3（有機層）+3H?（水層）不

斷向右移動，提局Ce*的萃取率；

②CP和HCO；反應(yīng)生成Ce2（COj3沉淀，同時生成C0?和H。離子方程式為：

u

2Ce+6HCO；=Ce2（CO3）,J+3CO2T+3H2O；

【小問4詳解】

Ce9Hk難溶于稀硝酸，用硝酸將樣品溶解可以得到含有Ce3+和La3+的溶液，后續(xù)只需考慮

將兩者分開即可，實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中邊攪拌邊加入2moi?匚?HNO3溶液至不

再產(chǎn)生氣泡，加入［口口久"2的lmol?L氨水和3