NT20名校聯(lián)合體高二年級1月質(zhì)檢可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁塊可保障船體不易腐蝕，是犧牲陽極保護(hù)法B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.神舟二十一號載人飛船使用的太陽能電池屬于二次電池D.“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的石墨烯，屬于新型無機(jī)非金屬材料2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是A.基態(tài)鈣離子的電子占據(jù)的最高能級有3個原子軌道，形狀為啞鈴形B.K+核外有18種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子C.2H與'H屬于不同核素，它們的化學(xué)性質(zhì)不同D.基態(tài)24Cr原子的價層電子排布式為3d?4s2,違反了泡利不相容原理3.離子液體(如在多個領(lǐng)域都有重要作用。下列說法正確的是A.離子半徑：F->N3->H+B.第一電離能：F>B>NC.電負(fù)性：F>P>ND.HF、NH?、PH?中HF4.對于反應(yīng)：4NH?(g)+3O?(g)一2N?(g)+6H?O(1)下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A.v(NH?)=0.24mol·L-1·s-15.下列有關(guān)敘述正確的是A.已知常溫常壓下3O?(g)=—2O?(g)△H=+284.2kJ·mol-1,則臭氧比氧氣更加穩(wěn)定B.用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式：C.25℃、101kPa下，2molH?(g)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出熱量571.6kJ,則表示H?燃燒熱的熱化學(xué)方程式：)=H?O(1)D.已知2HI(g)H?(g)+I?(g)△H=+8.7與1moll?(g)在密閉容器中充分化合后可以放出8.7kJ的熱量6.實(shí)驗室用于生產(chǎn)乙炔氣的原料是電石，其主要成分是CaC?,制乙炔時可能產(chǎn)生AsH?和PH?雜質(zhì)氣體。CaC?的晶體結(jié)構(gòu)中由于啞鈴形的C2-存在，使晶胞沿一個方向拉長，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是高二化學(xué)(蘇教版)第1頁共8頁C.CaC?晶體中一個Ca2+周圍距離最近且相等的C2-的數(shù)目為67.下列說法正確的是依次降低C.常溫下，56g鐵片中加人足量的濃硝酸，生成的NO?分子數(shù)為3NA理如圖所示(電極A為碳素電極，電極B為Li-xNi?/?Co1/3Mn?/?O?電極，電解入電極B晶格高二化學(xué)(蘇教版)第2頁共8頁C.充電時，A極連接外接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，B極連接外接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，電極B的反應(yīng)為LiNi?/?Co?/?Mn/?O?一xe-—Li?-xNi?/?Co1/3Mn?/3O?+xLi+,每轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量變化總和為14g10.下列是有關(guān)圖像的相關(guān)分析和結(jié)論，其中說法錯誤的是A.常溫下，向20mL0.1mol/L的HA溶液中滴人0.1mol/L的NaOH溶液，所得滴定曲線如圖①所示，則HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5B.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g)△H<0,A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖②所示，M點(diǎn)之后，A%增大的原因可能是升溫，平衡逆向移動。C.恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g),在不同溫度平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)與投料比的關(guān)系如圖③所示，當(dāng)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)最大。D.常溫下向10mL0.2mol/L的CuCl?溶液中滴加0.2mol/L的Na?S溶液，—1gc(Cu2+)隨加入的Na?S溶液體積的變化如圖④所示，b點(diǎn)的水的電離程度最大。11.在2L恒容密閉容器中加入A(s)和B(g),發(fā)生的反應(yīng)為：A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)△H,所得相關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol①②③a高二化學(xué)(蘇教版)第3頁共8頁A.實(shí)驗①中，若第10min時測得n(B)=1.4mol,則前10min內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.03mol·L-·min-1B.實(shí)驗②中，若起始充人2、0molA(s)和4.0molB(g),則達(dá)到平衡后，B的C.實(shí)驗③中，達(dá)到平衡時，B(g)的轉(zhuǎn)化率為53.3%D.結(jié)合實(shí)驗①②③分析，該反應(yīng)的△H<012.下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用精密pH試紙分別測定相同物質(zhì)的量濃度的NaCIO溶液和CH?COONa溶液的pH前者pH較大B向滴有酚酞的Na?CO?溶液中加入少量BaCl?固體溶液紅色變淺并且有Na?CO?溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/L的0.2mol/L的AgNO?溶液，充分反應(yīng)后滴加KI溶液有黃色沉淀生成D向1mL0.1mol/L的KI溶液中加入2mL0.1mol/L的FeCl?溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液Fe3+與I所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)率超過30%。該工藝中，物料傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(電極未標(biāo)注):裝置一：氯堿工業(yè)相關(guān)裝置二：燃料電池相關(guān)A.裝置一中的離子交換膜一定為陽離B.裝置一中產(chǎn)生氣體X的電極，若用鐵棒會發(fā)生副反應(yīng)高二化學(xué)(蘇教版)第4頁共8頁14.Ga的核外電子排布式為[Ar]3d1?4s24p1,在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素分界線附近。常溫下，向Na[Ga(OH)?]溶液中逐滴滴加醋酸溶液，溶液中含鎵粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。(已知常溫下0.01mol/L的CH?COOH溶液的pH約為3.4),關(guān)于該過程的說法錯誤的是A.Ga(OH)?溶液中存在酸式電離，Ga(OH)?+H?O一Ga(OH);+H+B.當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)?的濃度相等時，c(CH?COO-)>c(CH?COOH)C.pH=7時，4c(Ga3+)+3c[Ga(OH)2]+2c[Ga(OH)?+]+c[Ga(OH)?]=D.反應(yīng)Ga3++H?OGa(OH)2++H+的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)三氦化六氨合鈷[Co(NH?)?]Cl?是合成其他含鈷配合物的重要原料，I、制備CoCl?:通過鈷和氯氣反應(yīng)制得CoCl?。CoCl?易潮解，實(shí)驗室制備純①將5g研細(xì)了的CoCl?和6gNH?Cl放入250mL的燒杯中，再加人10mL水，置于磁力攪拌器中加熱至60℃使其溶解。然后趁熱加人0.5g活化了的活性炭，繼續(xù)攪拌6分鐘后，停止加熱，冷卻至室溫，加人20mL濃氨水，混合均勻，②以冰水冷卻至10℃以下，緩慢地邊攪拌邊加入20mL6%的H?O?溶液，再加熱至60℃,并在此溫度下恒溫20min,③再加人80mL1.7%鹽酸，加熱煮沸，后趁熱過濾，棄去活性炭。滴加10mL濃鹽酸于濾液中，并以冰水冷卻濾液，即有大量橙黃色晶體析出。抽濾，用1.7%鹽酸洗滌固體，將固體置紅外燈下烤干，需不斷攪拌。稱量，計算產(chǎn)率，回答下列問題：(1)在制備CoCl?的實(shí)驗裝置中：①裝置A中燒瓶里可以用KMnO?或者KCIO?,若制取等物質(zhì)的量的氮?dú)?，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為o高二化學(xué)(蘇教版)第5頁共8頁②裝置B的作用為,裝置C中的濃硫酸除了干燥氯氣外，還有的作用。(2)滴加H?O時采用冰水浴，且反應(yīng)溫度不超過60℃,若溫度過低，會導(dǎo)致;該步反應(yīng)中H?O?的作用是(3)氯含量的測定用電子天平準(zhǔn)確稱量0.4000g的樣品，用蒸餾水溶解，適當(dāng)酸化，然后轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中定容，取25mL樣品溶液于錐形瓶中，加入5滴2.5%的K?CrOa溶液作為指示劑，用濃度為0.0500mol/L的AgNO?溶液滴定，記錄消耗AgNOg溶液的體積。(Ag?CrO?:磚紅色沉淀)實(shí)驗序號消耗AgNO?溶液體積/mL1234①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是0②計算該樣品中氯元素的含量(保留三位有效數(shù)字)③下列操作會導(dǎo)致氯元素含量測定結(jié)果偏高的是(填字母)a.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.滴定終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù)d.用稀鹽酸代替稀硝酸酸化溶液16.(15分)汽車尾氣凈化的核心是通過內(nèi)凈化優(yōu)化發(fā)動機(jī)燃燒過程和外凈化催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，外催化就是用三元催化裝置將尾氣中的CO、碳?xì)浠衔?、NO等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO?、H?O和N?等無害物質(zhì)。(1)已知：①N?(g)+O?(g)2NO(g)△H?=+180kJ·mol-1則三元催化裝置中的主反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)一N?(g)+2CO?(g)的△H=(2)以活化后的V?Os為催化劑，用NH?也可將NO還原成N?的一種反應(yīng)歷程如下圖所示：①寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK=5.08+217.5/T,該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)三元催化產(chǎn)物CO?雖然沒有污染，但能形成溫室效應(yīng)。若將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇[CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)],既能緩解溫室效應(yīng)，也為發(fā)展新能源提供了新渠道。①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.每斷裂2molC=0鍵的同時形成3molC一H鍵C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化D.容器中氣體的密度不再改變②如果改變CO?和H?的投入比例，就是逆水煤氣變換體系，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：在恒容條件下，按V(CO?):V(H?)=1:1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如下圖所示。i.N點(diǎn)H?O和CH?的分壓之比為p(H?O):p(CH?)=0ii.保持起始物質(zhì)的量相同，分別在恒溫恒容和恒溫恒壓條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，CH?的產(chǎn)率更高(填“恒溫恒容”或“恒溫恒壓”)(4)用NaOH溶液吸收CO?所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分為PbSO?)進(jìn)行脫硫處理。已知Ks(PbSO?)=1.6×10-8,Kp(PbCO?)=7.4×10-14,PbSO?(s)+CO3-(aq)PbCO?(s)+SO?-(aq則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO?)2晶體，則c(SO?一):c(CO?-)的值將(填“增大”“減小”或“不變”)。17.(14分)七鉬酸銨在化學(xué)試劑、催化劑、阻燃劑、微肥及藥物等方面具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含MoS?,還有Cu、Fe的化合物及SiO?等)為原料制備七鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。 (3)熔點(diǎn)：氯化鈉氯化銫(填“>”、“<”或“=”);高二化學(xué)(蘇教版)第8頁共8頁NT20名校聯(lián)合體高二年級1月質(zhì)檢化學(xué)(蘇教版)參考答案題號123456789CADACCBBCDCBDB1.答案：C解析：A項，鋁塊犧牲自身保護(hù)船體，屬于犧牲陽極保護(hù)法，正確；B項，草木灰(含碳酸根)與銨解析：A項，基態(tài)鈣離子電子排布為1s22s22p?3s23p?,最高能級為3p,有3個原子軌道，形狀為啞鈴形，正確；B項，K+核外有18個電子，空間運(yùn)動狀態(tài)由能層、能級、軌道決定，共9種，錯誤；C項2H與1H是同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，錯誤；D項，基態(tài)24Cr價層電子排布式應(yīng)為解析：A項，離子半徑N3->F>H+,錯誤；B項，第一電離能F>N>B,錯誤；C項，電負(fù)性F>N>P,解析：將各選項反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)(如NH?)的速率：A項v(NH?)=0.24mol·L-1.s-1;B項換算后為0.0047mol·L-1.s-1;C項換算后約為0.0067mol·L-1·s-1;D項水是液體，不能用濃度變化,錯誤；C項，燃燒熱是1mol可燃物完全燃熱化學(xué)方程式正確；D項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molH?與1molI?化合放出熱量6.答案：CC項，晶胞沿一個方向拉長，Ca2+周圍距離最近且相等的C2-數(shù)目為4,錯誤；D項，根據(jù)晶胞密度公式態(tài)導(dǎo)電與否是區(qū)分離子化合物和共價化合物的最佳方法，共價化合物水溶液可能導(dǎo)電(如HC1),正確；解析：A項，48g混合物中有160和180,原子的物質(zhì)的量小于3mol,原子個數(shù)小于3NA,錯誤；B項，生成1molFe?O?·nH?O,消耗2molFe,轉(zhuǎn)移6mol電子，故消耗1.5molO?,正確；C項，常溫下9.答案：C正確；D項，A電極增加14g,B電極減少14g,兩極質(zhì)量變化總和為28g,錯誤。解析：A項，0.1mol/LHA溶液pH10-?,正確；B項，反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，A%增大，正確；C項，投料比等于系數(shù)比時，產(chǎn)物解析：A項，實(shí)驗①中前10min消耗B為0.6mol,生成C為0.3mol,v(C)=0.015mol·L-1·min-1,錯誤；B項，實(shí)驗②中增大B的濃度，該反應(yīng)是氣體等分子數(shù)的反應(yīng)，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；C項，實(shí)驗③與實(shí)驗②溫度相同，平衡常數(shù)相同，計算得B轉(zhuǎn)化率為53.3%,正確；D項，對比實(shí)驗①和②,升溫平衡正向移動，△H>0,錯誤。解析：A項，裝置一為電解池，離子交換膜為陽離子交換膜，使N