2026年廣州中考化學考前15天沖刺試卷（附答案可下載）考試時間：60分鐘滿分：100分注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應位置上，答案寫在答題卡上對應區(qū)域，寫在本試卷上無效。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65S-32Ba-137Ag-1083.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列生活中的變化，屬于化學變化的是（）A.玻璃破碎B.汽油揮發(fā)C.食物腐爛D.冰雪融化2.2026年廣州中考期間，為保障考生飲食安全，食材需嚴格檢驗。下列食材中富含蛋白質(zhì)的是（）A.大米B.雞蛋C.黃瓜D.花生油3.下列化學用語書寫正確的是（）A.2個氫原子：H?B.硫酸根離子：SO?2?C.氧化鋁：AlOD.氯化鐵：FeCl?4.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量固體時，左盤放砝碼、右盤放藥品B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D.加熱試管內(nèi)液體時，試管口對著自己5.下列關于空氣的說法正確的是（）A.空氣中氮氣的質(zhì)量分數(shù)約為78%B.空氣中的氧氣能支持燃燒，可作燃料C.空氣中的稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制作霓虹燈D.空氣污染指數(shù)越高，空氣質(zhì)量越好6.某化學反應的微觀示意圖如下（“●”“○”代表不同原子），下列說法正確的是（）（示意圖提示：反應物為兩種單質(zhì)，生成物為一種化合物）A.該反應屬于分解反應B.反應前后原子種類和數(shù)目不變C.反應前后分子種類不變D.該反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1:1:17.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系錯誤的是（）A.金剛石硬度大——用于切割玻璃B.濃硫酸具有吸水性——用于干燥氨氣C.氫氧化鈉能與油脂反應——用于去除油污D.熟石灰能與酸反應——用于改良酸性土壤8.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.t?℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小C.t?℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液D.將t?℃時甲的飽和溶液降溫至t?℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變9.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A.鑒別NaCl和Na?CO?溶液——滴加稀鹽酸B.檢驗CO?中混有的HCl氣體——通入澄清石灰水C.除去Cu粉中混有的Fe粉——加入過量CuSO?溶液，過濾、洗滌、干燥D.探究化學反應前后質(zhì)量守恒——在敞口燒杯中進行鹽酸與碳酸鈉粉末的反應10.下列關于金屬的說法正確的是（）A.鐵在潮濕的空氣中不易生銹B.鋁的金屬活動性比鐵強，所以鋁制品比鐵制品易腐蝕C.硫酸銅溶液能與鐵反應，所以不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液D.金屬都能與酸反應生成氫氣11.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Cl?B.Ba2?、SO?2?、NO??C.Na?、K?、CO?2?D.Cu2?、OH?、SO?2?12.下列說法正確的是（）A.酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性，鹽溶液一定顯中性B.中和反應一定生成鹽和水C.能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸溶液D.復分解反應一定有沉淀生成13.某固體粉末可能由NaCl、Na?CO?、CaCO?、CuSO?中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量粉末溶于水，得到無色澄清溶液；②向溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則該固體粉末一定不含有的物質(zhì)是（）A.NaClB.Na?CO?C.CaCO?、CuSO?D.CuSO?14.下列計算正確的是（）A.相對分子質(zhì)量：H?O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18B.物質(zhì)中元素質(zhì)量比：CO?中C、O元素質(zhì)量比=12:16=3:4C.物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)：Fe?O?中Fe元素質(zhì)量分數(shù)=56/(56×2+16×3)×100%=70%D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：將10gNaCl溶于90g水中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=10/(10+90)×100%=10%二、填空題（本題包括4小題，共20分）15.（5分）化學與生活密切相關，請用所學化學知識回答下列問題：（1）日常生活中，常用______（填物質(zhì)名稱）除去水壺中的水垢；（2）為了防止骨質(zhì)疏松，人體需要攝入足量的______（填元素符號）元素；（3）活性炭具有______性，可用于凈化水；（4）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用______的方法滅火；（5）日常生活中，常用______（填物質(zhì)名稱）作食品干燥劑。16.（5分）如圖是元素周期表的一部分，請根據(jù)表格信息回答下列問題：（表格提示：第3周期元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar）（1）寫出硫元素的原子序數(shù)：______；（2）鎂元素的相對原子質(zhì)量為______；（3）第3周期中，金屬活動性最強的元素是______（填元素符號）；（4）Cl?的核外電子數(shù)為______；（5）硅元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。17.（5分）寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型：（1）碳在氧氣中充分燃燒：______，______反應；（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：______，______反應；（3）鐵與硫酸銅溶液反應：______，______反應。18.（5分）A、B、C、D是初中化學常見的四種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（“→”表示一步轉(zhuǎn)化，部分反應物、生成物及反應條件已略去），其中A是一種黑色固體單質(zhì)，B是一種氧化物，C是一種藍色溶液，D是一種紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)A、D的化學式：A______，D______；（2）寫出B→C的化學方程式：______；（3）寫出C→D的化學方程式：______，該反應的現(xiàn)象是______。三、實驗探究題（本題包括2小題，共20分）19.（10分）某化學興趣小組對“敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)”進行探究，請你參與探究并回答下列問題：【提出問題】敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)？變質(zhì)的程度如何？【猜想與假設】猜想一：未變質(zhì)（溶液中只含NaOH）；猜想二：部分變質(zhì)（溶液中含NaOH和Na?CO?）；猜想三：完全變質(zhì)（溶液中只含Na?CO?）。【查閱資料】①Na?CO?溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；②BaCl?溶液呈中性，與Na?CO?反應生成白色沉淀，不與NaOH反應?！驹O計實驗】實驗步驟：①取少量該溶液于試管中，滴加過量BaCl?溶液，振蕩，靜置；②取步驟①的上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液，振蕩?！緦嶒灛F(xiàn)象與結論】（1）若步驟①無白色沉淀生成，步驟②溶液變紅→猜想______成立；（2）若步驟①有白色沉淀生成，步驟②溶液變紅→猜想______成立，說明NaOH溶液部分變質(zhì)；（3）若步驟①有白色沉淀生成，步驟②溶液不變紅→猜想______成立?！痉此寂c評價】（4）步驟①中滴加過量BaCl?溶液的目的是______；（5）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：______；（6）為了防止NaOH溶液變質(zhì)，應______保存。20.（10分）某化學興趣小組探究“影響鋅與稀硫酸反應速率的因素”，請你參與探究并回答下列問題：【提出問題】影響鋅與稀硫酸反應速率的因素有哪些？（猜想可能與稀硫酸濃度、鋅的顆粒大小有關）【猜想與假設】猜想一：稀硫酸濃度越大，反應速率越快；猜想二：鋅的顆粒越小，反應速率越快?！驹O計實驗】（控制變量法，每次只改變一個因素，其他因素保持不變）實驗編號稀硫酸濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）鋅的顆粒大小反應溫度（℃）反應速率（觀察產(chǎn)生氣泡的快慢）110%鋅粒20較慢220%鋅粒20較快310%鋅粉20很快【收集證據(jù)與解釋結論】（1）對比實驗1和實驗2，可得出的結論是______，依據(jù)是______；（2）對比實驗1和實驗3，可得出的結論是______，依據(jù)是______；（3）鋅與稀硫酸反應的化學方程式為______，該反應屬于______反應?！痉此寂c拓展】（4）實驗中，觀察反應速率除了觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以通過______判斷；（5）在生產(chǎn)生活中，為了加快鋅與稀硫酸的反應速率，可采取的措施是______（寫出一點即可）。四、計算題（本題包括1小題，共18分）21.（18分）某化學興趣小組為了測定某赤鐵礦（主要成分Fe?O?，含少量SiO?雜質(zhì)）中Fe?O?的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取10g赤鐵礦樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到濾渣2g（假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，且全部留在濾渣中）。請計算：（1）該赤鐵礦樣品中Fe?O?的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（假設稀鹽酸足量，且反應后溶液體積忽略不計）；（3）若用該赤鐵礦冶煉鐵，理論上可冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量（結果精確到0.1g）。參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1.C2.B3.B4.C5.C6.B7.B8.A9.AC10.C11.C12.B13.C14.AD二、填空題（本題包括4小題，共20分）15.（5分，每空1分）（1）食醋（2）Ca（3）吸附（4）蓋上鍋蓋（5）氧化鈣（或生石灰）16.（5分，每空1分）（1）16（2）24.31（3）Na（4）18（5）非金屬17.（5分，化學方程式2分，反應類型1分，共5分）（1）C+O?點燃CO?；化合（2）HCl+NaOH=NaCl+H?O；中和（或復分解）（3）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；置換18.（5分，每空1分，化學方程式2分）（1）C（或CuO對應的單質(zhì)，合理即可）；Cu（2）CuO+H?SO?=CuSO?+H?O（合理即可）（3）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（合理即可）；有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色三、實驗探究題（本題包括2小題，共20分）19.（10分，每空1-2分，合理即可）（1）一（2）二（3）三（4）完全除去溶液中的Na?CO?，防止干擾NaOH的檢驗（5）Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl（6）密封20.（10分，每空1-2分，合理即可）（1）在鋅的顆粒大小和反應溫度相同時，稀硫酸濃度越大，反應速率越快；實驗1和實驗2中，鋅的顆粒大小和反應溫度相同，20%稀硫酸反應速率比10%快（2）在稀硫酸濃度和反應溫度相同時，鋅的顆粒越小，反應速率越快；實驗1和實驗3中，稀硫酸濃度和反應溫度相同，鋅粉反應速率比鋅粒快（3）Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；置換（4）記錄收集相同體積氫氣所需的時間（合理即可）（5）將鋅粒磨成鋅粉（或增大稀硫酸濃度等，合理即可）四、計算題（本題包括1小題，共18分）21.（18分，每問6分，計算過程4分，結果2分）解：（1）赤鐵礦樣品中Fe?O?的質(zhì)量=10g-2g=8gFe?O?的質(zhì)量分數(shù)=（8g/10g）×100%=80%（2）設反應生成FeCl?的質(zhì)量為xFe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O1603258gx160/325=8g/x解得x=16.25g反應后溶液質(zhì)量=10g-2g+稀鹽酸質(zhì)量（假設稀鹽酸質(zhì)量為m，此處忽略，或按實際反應情況，若未給出稀鹽酸質(zhì)量，可說明溶液質(zhì)量=8g+稀鹽酸質(zhì)量-0，最終溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=16.25g/（8g+m）×100%，合理即可）（注：若題目默認稀鹽酸質(zhì)量不計，或按標準計算，此處可簡化為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=16.2