考生注意：答題卡上的指定位置?；卮疬x擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1CNO一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2025年9月380周年20()新型納米復(fù)合材料。下列有關(guān)氧化石墨烯的說法正確的是A氧化石墨烯和石墨烯(單層石墨)的性質(zhì)相同B.氧化石墨烯是一種新型的氧化物C.氧化石墨烯納米復(fù)合材料屬于混合物D.氧化石墨烯與石墨烯互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．氧化石墨烯含有氧、氫等元素，與石墨烯（純碳單層結(jié)構(gòu)）性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B．氧化物僅含兩種元素且其中一種為氧元素，而氧化石墨烯含C、H、O等元素，不符合氧化物定義，B錯(cuò)誤；CC正確；D．同素異形體需為同種元素的不同單質(zhì)，氧化石墨烯含C、H、O，不是單質(zhì)，與石墨烯（純碳）不互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。2.氣凝膠內(nèi)部結(jié)構(gòu)類似海綿，含有無(wú)數(shù)納米級(jí)孔隙，且充滿了空氣，看起來像一團(tuán)“凍結(jié)的煙”。它是由納米級(jí)粒子(如二氧化硅)第1頁(yè)/共18頁(yè)A.二氧化硅氣凝膠與NaCl溶液本質(zhì)區(qū)別是能否聚沉B.二氧化硅氣凝膠的分散質(zhì)粒子直徑大于100nmC.二氧化硅氣凝膠的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，可以通過滲析法提純D.照射二氧化硅氣凝膠時(shí)，在與光束垂直的方向能看到一條光亮的通路【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅氣凝膠與NaCl溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅氣凝膠屬于膠體，其分散質(zhì)粒子直徑大小在1100nm之間，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅氣凝膠屬于膠體，其分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；DD正確；故答案選D。3.下列關(guān)于物質(zhì)的分類和性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是選物質(zhì)類別性質(zhì)項(xiàng)A酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水B蘇打酸式鹽能與鹽酸反應(yīng)放出CCaO堿性氧化物能與反應(yīng)生成鹽能與NaOH反應(yīng)生成鹽DHClO酸和水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽（如亞硫酸鹽）和水，分類和性質(zhì)正確，故A正確；第2頁(yè)/共18頁(yè)B．蘇打是碳酸鈉（B錯(cuò)誤；C．是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)生成C正確；D．HClO是酸，能與NaOH（堿）反應(yīng)生成NaClO（鹽）和水，符合酸的性質(zhì)，分類和性質(zhì)均正確，故D正確；故答案選B。4.在常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液中：、、、B.無(wú)色透明的溶液中：、、、C.使酚酞變紅的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．酸性溶液中，與各離子不反應(yīng)，、、、各離子之間也不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．溶液中顯黃色，與“無(wú)色透明”矛盾，故B錯(cuò)誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，含，會(huì)與生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中含，、都會(huì)與生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5.五氧化二釩已經(jīng)成為支撐現(xiàn)代工業(yè)文明、推動(dòng)綠色可持續(xù)發(fā)展的一種不可或缺的戰(zhàn)略性材料。部分含釩物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)第3頁(yè)/共18頁(yè)B.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：C.反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為2:1D.反應(yīng)Ⅳ中X作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情況為：，反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是酸性環(huán)境，不能生成，正確的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，中V元素由+5價(jià)降低為中+4價(jià)，為氧化劑，得到一個(gè)電子；鋅為還原劑，由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去兩個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化中，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中，中V元素由+5價(jià)降低為中+4價(jià)，作氧化劑，則X作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。閱讀下列材料，完成下列各小題。中國(guó)對(duì)人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著：黑火藥(主要成分：、和C)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一；材料：用儲(chǔ)量豐富、成本更低的鈉替代鋰是電池技術(shù)的重要方向，鈉基固態(tài)電池在低溫下的性能不穩(wěn)定。(加熱后快速冷卻)晶體結(jié)構(gòu)，使其離子電導(dǎo)率比之前報(bào)道的數(shù)值高出至少一個(gè)數(shù)量級(jí)。鈉離子在電池內(nèi)部移動(dòng)得更順暢，實(shí)現(xiàn)了在低溫環(huán)境下的穩(wěn)定運(yùn)行，向?qū)嶋H應(yīng)用邁出關(guān)鍵一步。6.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.侯德榜聯(lián)合制堿法從母液中可獲得氯化銨產(chǎn)品B.金屬鈉投入水中，溶液的質(zhì)量增加C.硼氫化鈉(，其中H為1價(jià))與水反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣D.黑火藥爆炸時(shí)生成碳酸鉀7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.少量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：第4頁(yè)/共18頁(yè)B.鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)：C.向飽和氯化鈉溶液中通入足量的和：D.“84”消毒液與潔廁靈混合使用：【答案】6.D7.A【解析】【6題詳解】ANHCl氯化銨產(chǎn)品，故A正確；B．金屬鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)關(guān)系式：2Na～H，可知投入46g鈉（物質(zhì)的量為=2mol2g氫氣（1mol44g，故B正確；C．硼氫化鈉(NaBH，其中H為1價(jià))與水發(fā)生歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故C正確；D．黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂虲O，而非KCO，故D錯(cuò)誤；故選：D?！?題詳解】A，故A正確；B．鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)，生成氯化鎂和水，離子方程式為：2H++Mg(OH)=Mg2++2HO，故B錯(cuò)誤；C．向飽和氯化鈉溶液中通入足量的NH3和CO，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為：Na++NH+CO+HO=NaHCO↓+，故C錯(cuò)誤；D“84”消毒液與潔廁靈混合使用，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，離子方程式為：ClO+2H++Cl=Cl↑+HO，故D錯(cuò)誤；故選：A。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑?頁(yè)/共18頁(yè)置實(shí)驗(yàn)?zāi)緼和熱穩(wěn)定性B是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)緾．除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)D．檢驗(yàn)草木灰中是否含有K元素的A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A時(shí)受熱，通過觀察盛有澄清石灰水的試管中是否出現(xiàn)白色沉淀，可確定二者熱穩(wěn)定性，A可以達(dá)到目的；B．鮮花中有水，無(wú)法驗(yàn)證干燥的氯氣是否具有漂白性，B不能達(dá)到目的；CC不能達(dá)到目的；D．觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D不能達(dá)到目的；故選A。9.“價(jià)、的陽(yáng)離子均為。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是第6頁(yè)/共18頁(yè)B.向f溶液中通入二氧化碳可減弱其漂白能力C.d不穩(wěn)定，在光照下易分解D.鈉在b中燃燒可以得到e，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙【答案】B【解析】【分析】由氯元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別，可推斷出各物質(zhì)：a為、為、為、為、為NaCl、f為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，為，A正確；B．為NaClO，向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，漂白性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．為，HClO在光照下易分解：，C正確；D．為，鈉在氯氣中燃燒可以生成NaCl，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，D正確；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是選實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象及結(jié)論項(xiàng)檢驗(yàn)溶液中是否產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾A滴加過量溶液，含有濁，則原溶液中含有

再加入過量鹽酸第7頁(yè)/共18頁(yè)溶液還若有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液是

向溶液中滴加B溶液是溶溶液液探究溶向亞硫酸鈉溶液中滴加加時(shí)若有白色沉淀生成，則過量的鹽酸，再加入C液中是否含有溶液中含有

溶液向溶液中先滴加適量稀檢驗(yàn)溶液中是否若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有D溶含有液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】ABaCl2生成沉淀，再加鹽酸溶解并產(chǎn)生氣體。若沉淀全部溶解且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可能為CO，但若原溶液含SO，加氯化鋇也會(huì)生成亞硫酸鋇沉淀，再加鹽酸亞硫酸鋇也會(huì)溶解并生成SO2氣體，該氣體同樣能使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法排除干擾，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加Ca(OH)2溶液，無(wú)論NaCO3還是NaHCO3均會(huì)生成CaCO3沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C．向亞硫酸鈉溶液中加過量鹽酸酸化，將SO完全轉(zhuǎn)化為SO2氣體，然后加入BaCl2出現(xiàn)沉淀，則該沉淀為不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，從而證明溶液中含SO，操作合理，故C正確；D．檢驗(yàn)Cl時(shí)，先加稀硫酸會(huì)引入SO，可能生成微溶AgSO4沉淀，干擾AgCl的判斷。正確方法應(yīng)為加稀硝酸酸化，D錯(cuò)誤；故選：C。碲元素在地殼中含量稀少，但其獨(dú)特的半導(dǎo)體和熱電性質(zhì)，使其在綠色能源、信息技術(shù)和尖端工業(yè)領(lǐng)域中扮演著至關(guān)重要的角色。含元素碲的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是第8頁(yè)/共18頁(yè)B.反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物C.的轉(zhuǎn)化中元素被氧化D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式：【答案】A【解析】A．被氧化生成的氧化性，元素化合價(jià)從2價(jià)升高到0子，故每生成一個(gè)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化成，元素化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化為時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，元素均是價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中，的化合價(jià)從價(jià)升高到氧氣生成，故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。12.元素甲的單質(zhì)為G，G及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中J為淡黃色固體，氣體Q為酸性氧化物。下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下，G可以密封保存于煤油中B.每個(gè)、中含有的陰離子數(shù)目相等C.化合物Q可以是D.G與反應(yīng)可制備第9頁(yè)/共18頁(yè)【答案】D【解析】【分析】G是單質(zhì)，和O2反應(yīng)生成H，繼續(xù)和O2反應(yīng)生成J，J為淡黃色固體，可以推出J是NaO，G是Na，H是NaO，G、H、J和水反應(yīng)生成M，M是NaOH，M和鹽酸生成L(NaCl)，Q是酸性氧化物，J和Q生成N，M和少量Q生成N，Q可以是CO，N是NaCO?！驹斀狻緼．常溫下，G（Na）要密封保存于煤油中，以防和空氣中水、氧氣反應(yīng)，A正確；B（NaO1個(gè)陰離子O2（NaO1個(gè)、中含有的陰離子數(shù)目相等，B正確；C．根據(jù)分析，Q可以是CO，C正確；D．G（Na）和HO反應(yīng)產(chǎn)生H：，D錯(cuò)誤；故選D。13.碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量均為1g。下列說法錯(cuò)誤的是A.加鹽酸前，圖①中溶液顯紅色B.溶液中混有的雜質(zhì)可加入鹽酸除去C逐滴加入鹽酸過程中，開始時(shí)圖①中氣球無(wú)變化，圖②中氣球變大D.等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗氯化氫的質(zhì)量不同【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞在堿性溶液中顯紅色，A正確；B．溶液中混有的也反應(yīng)掉、且引入新雜質(zhì)離子，B錯(cuò)誤；第10頁(yè)/共18頁(yè)C．碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)：，故開始時(shí)沒有氣體生成，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：圖②中氣球變大，C正確；D．等質(zhì)量的和因摩爾質(zhì)量不同故其物質(zhì)的量不一樣，根據(jù)化學(xué)方程式：、和與足量的鹽酸反應(yīng)所消耗氯化氫的質(zhì)量不同，D正確；故選B。14.NaOH溶液中制備漂白液，反應(yīng)過程中溫度升高易產(chǎn)生副產(chǎn)物，若測(cè)得反應(yīng)后的混合溶液中與的個(gè)數(shù)比為5:3，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為A.3:5B.1:1C.5:2D.2:5【答案】D【解析】Cl2生成與0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，與的個(gè)數(shù)比為5:3為5mol、為3molCl共為8mol，失去的電子總物質(zhì)的量為5mol10+3mol50=20molCl2生成NaCl0價(jià)降低為1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為20molCl的物質(zhì)的量為20mol，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為8mol20mol=25；故選D。二、非選擇題：15.海洋中蘊(yùn)藏著豐富的水資源和化學(xué)資源。海水中含有多種鹽類，如、等。通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制得到飽和食鹽水可生產(chǎn)NaOH、、、鹽酸等化工產(chǎn)品。海底還埋藏著大量可燃冰(主要成分為甲烷)，它是一種清潔能源。已知下列物質(zhì)：①海水②固體③NaCl晶體④飽和食鹽水⑤熔融⑥⑦固體⑧濃鹽酸⑨甲烷回答下列問題：第11頁(yè)/共18頁(yè)（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是___________。（2）物質(zhì)⑦在水溶液中的電離方程式為___________。（3）寫出⑤的溶液與⑥反應(yīng)制“84”消毒液的化學(xué)方程式：___________。（4）粗鹽水中含、、等雜質(zhì)，對(duì)粗鹽水精制的部分流程如圖所示。其中試劑1為___________溶液(填化學(xué)式)，試劑2為___________溶液(填化學(xué)式)，加試劑2的目的是___________?！敬鸢浮浚?）①.②③⑤⑦②.①④⑤⑧（2）（3）（4）①.②.③.除去和過量的(合理即可)【解析】【小問1詳解】根據(jù)定義，電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物。選項(xiàng)中的①海水、④飽和電，不是電解質(zhì)。②固體、③NaCl晶體、⑤熔融、⑦固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)；物質(zhì)的導(dǎo)電性取決于是否存在自由移動(dòng)的離子或者電子，電解質(zhì)在熔融或者水溶液條件下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，海水、飽和食鹽水、濃鹽酸、熔融均含有自由移動(dòng)的離子，因此上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是①④⑤⑧；【小問2詳解】是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為；【小問3詳解】將通入溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為；【小問4詳解】第12頁(yè)/共18頁(yè)以通過溶液?？梢酝ㄟ^可以使用也可以和溶液要在溶液之后加入。試劑1、2依次為溶液、溶液，加試劑2的目的是除去和過量的Ba2+。16.料：二氧化氯()熔點(diǎn)為59℃，沸點(diǎn)為，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸?？赏ㄟ^與溶液反應(yīng)來制取少量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（2）存在時(shí)會(huì)催化的生成，若無(wú)裝置乙，則初始時(shí)裝置丙內(nèi)產(chǎn)生的速率明顯加快。裝置乙中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是___________(填名稱)，實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的，其目的是___________。（3）裝置丙中生成二氧化氯的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置戊中被NaOH溶液吸收后，生成和，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5上述現(xiàn)象，小組同學(xué)對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：a．稀鹽酸滴入中，然后加入NaCl固體加熱b．稀鹽酸滴入中，然后通入HCl氣體加熱c．與NaCl的濃溶液混合加熱第13頁(yè)/共18頁(yè)d．稀鹽酸滴入中，然后加入濃硫酸，加熱e．濃硫酸與NaCl固體、固體共熱①實(shí)驗(yàn)a的目的是探究___________(填離子符號(hào)，下同)的濃度對(duì)反應(yīng)的影響。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、、中有黃綠色氣體生成，、中沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是___________的濃度對(duì)反應(yīng)的影響?！敬鸢浮浚?）4HCl(濃)（2）①.飽和食鹽水②.防止?jié)舛冗^高，發(fā)生分解，甚至爆炸(合理即可)（3）（4）（5）①.②.【解析】【分析】甲為氯氣的發(fā)生裝置，乙裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，丙用于制備二氧化氯，丁收集二氧化氯，戊吸收多余的二氧化氯和氯氣，據(jù)此回答?！拘?詳解】裝置甲用和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為(濃)?！拘?詳解】存在時(shí)會(huì)催化的速率明顯加快，所以裝置乙中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫氣體。結(jié)合已知信息，二氧化氯濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸，所以實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的，其目的是防止?jié)舛冗^高，發(fā)生分解，甚至爆炸?！拘?詳解】根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】裝置戊燒杯中被NaOH和。第14頁(yè)/共18頁(yè)①實(shí)驗(yàn)a中，稀鹽酸與不反應(yīng)，加入氯化鈉固體，相當(dāng)于加入，觀察反應(yīng)是否發(fā)生，則實(shí)驗(yàn)a的目的是探究氯離子濃度對(duì)反應(yīng)的影響。②、、增大氫離子的濃度，有黃綠色氣體生成，、增大氯離子的濃度，、中沒有黃綠色氣體生成，所以得出影響氯氣生成的原因是H+濃度對(duì)反應(yīng)的影響。17.有一份無(wú)色澄清溶液，可能含有、、、、、、、、中若干種，且離子的個(gè)數(shù)相等。取適量該溶液，向其中加入過量鹽酸酸化的溶液，無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：①易被氧化為。②萃取分液是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，將溶質(zhì)從溶解度小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中，再通過分液漏斗分離兩層液體的分離提純方法。四氯化碳的密度比水大，碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大。的水溶液無(wú)色，的四氯化碳溶液通常為紫紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1___________()溶液，無(wú)沉淀生成，說明原溶液中一定不含有的離子是___________。（2）通過層的顏色變化，說明原溶液中一定含有，上述實(shí)驗(yàn)中將氧化為反應(yīng)的離子方程式為___________，其基本反應(yīng)類型是___________。（3）向上層溶液中加入和溶液出現(xiàn)的白色沉淀是___________(填化學(xué)式)，說明原溶液中含有的離子是___________。（4______________________(填“一定”“可能”或“一定不”)含有。【答案】（1）①.②.第15頁(yè)/共18頁(yè)（2）①.②.置換反應(yīng)（3）①.②.（4）①.、、②.一定不【解析】【分析】根據(jù)無(wú)色澄清溶液可知不含；該溶液中加入過量鹽酸酸化的溶液中無(wú)存在；取少量原溶液，加入足量氯水，用萃取分液，下層呈紫紅色，則下層有，能判斷出溶液中被氯水氧化生成了，原溶液中一定存在，因與不能共存，原溶液中無(wú)，白色沉淀為；因無(wú)色澄清溶液中一定存在和，且離子的個(gè)數(shù)相等，根據(jù)溶液呈電中性，所以陽(yáng)離子一定含有、、，無(wú)存在?！?7題詳解】“無(wú)色”就能排除的離子是淀生成，即不產(chǎn)生，說明原溶液中一定不含有的離子是?！?8題詳解】通過肯定存在，將氧化為程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)?！?9題詳解】原試樣與足量的氯水反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，且后續(xù)加入產(chǎn)生了白色沉淀，說明被氯水氧化生成了，原溶液中一定存在，因與不能共存，原溶液中無(wú)，白色沉淀為?！?0題詳解】因無(wú)色澄清溶液中一定存在和、、，無(wú)存在。18.化學(xué)