一、教學目標

《鹽的化學性質(zhì)》教案了解鹽的物理性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)和水溶性。認識鹽的化學性質(zhì)，知道鹽與酸、堿或另一種鹽反應具有互換成分的特點，并知道生成物的類別。知道含有相同組成的的鹽，會具有相似的化學性質(zhì)，并學會運用其特征反應設計實驗驗證某鹽。二、教學重難點重點：鹽的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)，認識鹽與金屬、酸、堿或另一種鹽反應生成物的類別。難點：鹽的化學性質(zhì)，運用其特征反應設計實驗驗證某鹽。三、教學策略四、教學流程教學環(huán)節(jié)主要內(nèi)容環(huán)節(jié)一鹽的物理性質(zhì)鹽的組成、分類及其物理性子——顏色、狀態(tài)、水溶性1.鹽與金屬的反應。生成物類別、反應特點（類型、元素價態(tài)變化情況。環(huán)節(jié)二鹽的化學性質(zhì)2.鹽和酸的反應碳酸鹽與鹽酸反應（生成物只寫在碳酸）硝酸銀和鹽酸反應【歸納】鹽+酸→新鹽+新酸3.鹽和堿的反應碳酸鈉與石灰水的反應硫酸銅+氫氧化鈉反應【歸納】鹽+堿→新鹽+新堿4.鹽和鹽的反應氯化鋇和硫酸銅反應硝酸銀和氯化鈉反應【歸納】鹽+鹽→新鹽+新鹽【小結】【練習】環(huán)節(jié)三常見鹽的特征反應碳酸鹽的特征反應硫酸鹽的特征反應鹽酸鹽的特征反應【小結】環(huán)節(jié)四總結五、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動環(huán)節(jié)一鹽的物理性質(zhì)【回顧】上節(jié)課我們知道鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，認識了幾種生活中常見的鹽。今天讓我們走進多彩的鹽類世界，一起來了解鹽的性質(zhì)吧。回顧，傾【講解】化學中，鹽類是一個大家族，鹽的水溶性對于我們認識化學P114酸堿鹽的溶解性表里，列出了初中化52種鹽的水溶性。我們一起來找找看有什么規(guī)律吧！表中每一行的物質(zhì)都含有相同的陽離子，其中第二行的物質(zhì)NO-，3統(tǒng)稱為硝酸鹽。從表中可以看出，第二行銨鹽、第三行鉀鹽和第四行鈉鹽以及第二列的硝酸鹽全都可溶于水。第三列的鹽均含有氯離子，稱為鹽酸鹽。鹽酸鹽中只有氯化12種鹽酸鹽均可溶于水；第四列的硫酸鹽中，硫酸鋇難溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其10種硫酸鹽均可溶于水。3種不存在或遇水就分解，還有6種難溶于水。52種鹽多數(shù)是白色固體，其溶液是無色的，有些鹽溶液有特殊的顏色。例如，亞Fe2+Fe3+Cu2+的鹽，溶液往往顯藍色。環(huán)節(jié)二鹽的化學性質(zhì)屬單質(zhì)的反應【引導】鹽這類物質(zhì)有什么化學性質(zhì)呢？鹽可能會和哪些類別的物質(zhì)反應？我們先來回顧一下物質(zhì)的分類。上學期，我們先把混合物和純凈物分開，然后又將純凈物分成單質(zhì)和化合物兩大類。而單質(zhì)又可以分成金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。而化合物中，上學期我們認識了氧化物，這個學期我們又認識了酸、堿和鹽類物質(zhì)。在這個物質(zhì)分類圖中，我們有沒有學習過哪類物質(zhì)能與鹽反應呢？【回顧】鹽和金屬單質(zhì)的反應在第八單元中，我們已經(jīng)學習過金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應，請同學們在學案上書寫下列反應的方程式，并判斷反應的類型及生成物的類別。填寫學反思，歸納鹽和金屬反應，生成物的類別?！局v解】上述反應生的硫酸鋁和硝酸銅屬于鹽，銅和銀屬于金屬單質(zhì)，由此我們得知鹽和金屬發(fā)生反應，會生成另一種鹽和另一種金屬，該反應屬于置換反應。鹽和金屬的反應，物質(zhì)組成發(fā)生了怎樣的變化？在金屬和鹽的反應中，金屬能把活動性比它弱的金屬從鹽溶液中置換出來，生成了新的金屬單質(zhì)。在這個反應中環(huán)節(jié)二鹽的化學性質(zhì)②鹽和酸的反應【探究】鹽和酸的反應【回顧】上節(jié)課我們學習了碳酸鹽能和酸反應，生成的水和二氧化碳是由于生成的碳酸不穩(wěn)定分解得到的，因此碳酸鹽和酸反應會生成新的鹽和碳酸。其他鹽又能否和酸類物質(zhì)發(fā)生反應，生成物的類別又是什么呢？【實驗】請同學們觀看硝酸銀和鹽酸反應的實驗，在學案中書寫你所觀察到的實驗現(xiàn)象，并結合物質(zhì)的溶解性，判斷生成物所屬的類別?！局v解】硝酸銀屬于鹽，鹽酸屬于酸，兩者反應產(chǎn)生白色沉淀，AgClAg+減少了，剩下氫離子和硝酸根離子，這就是硝酸溶液。反應方程式如下：……?！局v解】上述反應從物質(zhì)的類別上看，若鹽和酸發(fā)生反應，彼此互換成分，生成另一種鹽和另一種酸。觀看視頻，填寫學案，分析并歸納鹽和酸反應，生成物的類別。環(huán)節(jié)二鹽的化學性質(zhì)③鹽和堿的反應【探究】鹽和堿的反應【回顧】請同學們回顧碳酸鈉與石灰水的反應，思考鹽和堿反應生成物屬于什么類別呢？【講解】碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，兩者反應生成了白色CO2-3和Ca2+減少，剩下鈉離子和氫氧根離子，這就是氫氧化鈉溶液。反應方程式如下：……，該反應可用于工業(yè)制取燒堿。Cu2+OH-減少，剩下氯離子和硫酸根離子，這就是硫酸鈉溶液。反應方程式如下：……，【講解】通過上述兩個實驗事實，我們從物質(zhì)的組成變化可以看出，鹽和堿若是發(fā)生反應，彼此互換了成分，生成另一種鹽和另一種堿。觀看視頻，填寫學案，分析并歸納鹽和堿反應，生成物的類別。環(huán)節(jié)二鹽的化學性質(zhì)④鹽和鹽的反應【探究】鹽和鹽的反應【實驗】鹽能否和鹽發(fā)生反應？若反應，生成物屬于什么類別？請同學們觀看下面兩組實驗，做好實驗記錄。1】硫酸銅和氯化鋇均屬于鹽，兩者反應生成白色沉淀，Ba2+和SO42-如下：……。2】氯化鈉和硝酸銀均屬于鹽，兩者反應生成白色沉淀，Ag+和觀看視頻，填寫學案，分析并歸納鹽和鹽的反應，生成物的類別。NO3減少，剩下鈉離子和硝酸根離子，形成硝酸鈉溶液。反應方-程式如下：……。【講解】通過上述兩個實驗事實，鹽和另一種鹽若是發(fā)生反應，彼此互換成分，會生成兩種不同的鹽?！拘〗Y】通過學習，我們知道鹽有以下四個化學性質(zhì)，其中金屬與鹽的反應屬于置換反應類型，而鹽和酸、堿以及另一種鹽反應時，反應物彼此互換了成分，生成了新的化合物?！揪毩暋?.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物，其中A屬于酸，C不含硫酸根，D屬于氧化物，故選B。2.題中反應所涉及的物質(zhì)據(jù)屬于化合物，鹽和酸、堿以及另一種鹽反應時，反應物互換成分之后生成新的化合物，而金屬和鹽的反應生成新的金屬單質(zhì)和鹽，不符合題意，故選D?；仡?，歸環(huán)節(jié)三常見鹽的特征反應【過渡】學完了鹽的化學性質(zhì)之后，我們可以利用某些鹽的特性來進行證明它的存在?！舅伎肌空埬阍O計實驗檢驗草木灰的浸出液中含有碳酸鹽。【講解】我們知道，鹽和酸反應，會成另一種鹽和另一種酸。其中碳酸鹽和酸反應，交換成分后得到的碳酸會分解成水和二氧化碳，因此，我們可以利用這一特性來驗證是否含有碳酸鹽。具體操作是，取少量浸出液，滴加適量的酸，如產(chǎn)生的氣泡能使石灰水變渾濁，則說明草木灰中含有碳酸鹽。當然，我們還可以考慮利用鹽與堿、鹽與鹽的反應，來嘗試檢驗碳酸鹽。具體方法同學們可以課后思考一下?！驹O問】如何驗證其他鹽呢？比如硫酸鹽，有什么辦法檢驗？【展示】失去標簽鈉鹽溶液【講解】能否利用鹽的性質(zhì)，檢驗實驗室這瓶失去標簽鈉鹽溶液屬于硫酸鈉溶液？鹽和鹽的反應會生成兩種不同的鹽，剛才我們了解了硫酸銅和氯化鋇反應的實驗，其中硫酸銅、硫酸鈉均屬于硫酸鹽，和氯化鋇反應交換成分后都會生成難溶的硫酸鋇，因此我們可以利用這一特性檢驗是否含有硫酸鹽。具體的方法：可以取少量待測液滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明該溶液為硫酸鈉溶液?！咎釂枴吭倏伎即蠹?，鹽酸鹽怎么檢驗？怎么檢驗一瓶藥劑中的NaCl均含有氯離子，都屬于鹽酸鹽，和硝酸銀反應交換成分后都會生AgNO3?！拘〗Y】綜上所述，含有相同組成的鹽，具有相同的特性，可以用于驗證物質(zhì)中是否含有該鹽。引導學生結合鹽的性質(zhì)分析，對常見鹽進行檢驗?！揪毩暋空埻瑢W們思考以下的習題?！貱u(NO3)2和CuSO4含有相同的銅離子，屬于銅鹽。②氫氧化鈉屬于堿，和Cu(NO3)2反應彼此交換成分，生成新的堿（。CuSO4溶液中加入過量鋅片，ZnCu強，能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，生成金屬銅單質(zhì)。由于鋅過量，硫酸銅完全反應，溶液的藍色褪去，因此可以觀察到……。在反應過Cu2+減少，Zn2+增加，SO42-不變。④Cu(NO3)2CuSO4屬于銅鹽，化學性質(zhì)相似。根據(jù)上述實驗我們可以得知，銅鹽能與可溶性的堿相互交換成分，反應生成氫氧化銅藍色沉淀，也能和活動性較強的金屬反應，置換出金屬銅。CuSO4屬于硫酸鹽，能與和氯化鋇反應生成難溶的硫酸鋇，利用這一性質(zhì)可Cu(NO3)2CuSO4。【總結】本節(jié)課我們從物質(zhì)的類別的角度分析了鹽的有關化學性質(zhì)，并認識到相同組成的鹽，具有相同的化學性質(zhì)，利用其相同的性質(zhì)可以進行鹽的檢驗。希望同學們通過本節(jié)課，學會知識的類比和遷移，利用物質(zhì)組成上的特點，分析物質(zhì)間的反應。課后知能演練基礎鞏固1.下列關于食鹽和鹽的說法不正確的是()。A.化學中的鹽是一類化合物的總稱B.鹽中都含有金屬元素C.食鹽可作融雪劑,消除積雪D.“請往菜里加點鹽”中的“鹽”特指食鹽2.下列物質(zhì)的俗稱、化學式和物質(zhì)類別不一致的是()。A.小蘇打—NaHCO3—鹽 B.生石灰—CaO—氧化物C.熟石灰—Ca(OH)2—堿 D.純堿—Na2CO3—堿3.下列有關鹽的用途的說法錯誤的是()。A.氯化鈉可用于配制生理鹽水 B.碳酸鈣可用作補鈣劑C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜 D.小蘇打可用于焙制糕點4.如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一支潔凈的試管中,加水振蕩后固體溶解,形成無色透明溶液,繼續(xù)加入少量稀鹽酸,有無色無臭的氣體產(chǎn)生。該固體可能是()。A.NaHCO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaOH能力提升5.(江蘇蘇州中考)宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3,也可表示為xCu(OH)2·yCuCO3]。下列說法正確的是()。A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能與稀硫酸發(fā)生反應C.CuCO3屬于堿 D.xy6.課外小組利用如圖裝置驗證碳酸鈉的性質(zhì)。(1)將注射器1的針頭向三頸燒瓶內(nèi)推進,使針頭下端進入瓶內(nèi)液面下,抽取少量三頸燒瓶中的液體,此時注射器1中的實驗現(xiàn)象是。(2)將注射器2中的液體推入三頸燒瓶中,燒瓶中有氣泡產(chǎn)生,B中澄清石灰水變渾濁,寫出B中反應的化學方程式:。思維拓展7.(四川樂山中考)發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點等,其主要成分為NaHCO3。某同學為測定某發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗:取一個10.2g的空燒杯,向其中加入10.0g發(fā)酵粉后,緩慢加入50.0g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸,待發(fā)酵粉中NaHCO3完全反應后,測得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.8g。已知:①2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑;②樣品中其他成分不與硫酸反應。回答下列問題。(1)NaHCO3中碳元素為價。(2)NaHCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。(3)計算發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。答案：課后知能演練1.B解析:鹽是金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物,A項正確;NH4Cl是銨鹽,不含金屬元素,B項錯誤;食鹽能降低雪的熔點,可以消除積雪,C項正確;食鹽可作為調(diào)味品,故菜里加的鹽是食鹽,D項正確。2.D解析:NaHCO3是碳酸氫鈉的化學式,俗稱小蘇打,屬于鹽,A項正確;生石灰是氧化鈣的俗稱,其化學式為CaO,是兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,屬于氧化物,B項正確;氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰,是由金屬離子與氫氧根離子構成的化合物,屬于堿,化學式為Ca(OH)2,C項正確;Na2CO3是碳酸鈉的化學式,俗稱純堿、蘇打,屬于鹽,D項錯誤。3.C解析:生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液,所以氯化鈉可用于配制生理鹽水,A項正確;碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的氯化鈣,所以碳酸鈣可用作補鈣劑,B項正確;亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽,誤食會危害人體健康,所以不能用亞硝酸鈉腌制蔬菜,C項錯誤;小蘇打受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體,所以小蘇打可用于焙制糕點,D項正確。4.A解析:碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,該固體可能是碳酸氫鈉,A項正確;NaCl與稀鹽酸不反應,B項錯誤;硫酸鈉與稀鹽酸不反應,C項錯誤;氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,沒有氣體生成,D項錯誤。5.D解析:氫氧化銅是藍色沉淀,不溶于水,A項錯誤;氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,B項錯誤;碳酸銅是由碳酸根離子和銅離子構成的,屬于鹽,C項錯誤;Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子數(shù)目比為2∶2∶1,所以改寫后氫氧根離子和碳酸根離子的數(shù)目比也應該為2∶1,所以2xy=216.(1)澄清石灰水變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O解析:(1)用注射器1抽取少量Na2CO3溶液,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(2)將注射器2中的液體推入三頸燒瓶中,稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,二氧化碳與B中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。7.(1)+4(2)1∶4(3)解:由質(zhì)量守恒定律可知,反應生成的CO2的質(zhì)量為10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g。設