《難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》教案一、課標(biāo)解讀1．內(nèi)容要求認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。2．學(xué)業(yè)要求能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。二、教材分析本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是人教版選擇性必修1第三章第四節(jié)《沉淀溶解平衡》第一課時(shí)的內(nèi)容。教材從熟悉的難溶鹽AgCl入手，提出問題“Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？”引發(fā)思考，激發(fā)探究欲望。再通過列舉幾種電解質(zhì)的溶解度，得出難溶是相對(duì)的，難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡。新教材從呈現(xiàn)方式上來看，對(duì)于沉淀溶解平衡的原理，注意結(jié)合學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，側(cè)重從理論上進(jìn)行分析，培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維和推理能力，發(fā)展了學(xué)生“變化觀念與平衡思想”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。從編排思路來看，教材先講難溶電解質(zhì)的概念，再講沉淀溶解平衡的原理，最后講沉淀溶解平衡的應(yīng)用，即先講原理后講應(yīng)用，幫助學(xué)生在理解掌握的基礎(chǔ)上進(jìn)行知識(shí)的整合，從而解決真實(shí)情境當(dāng)中的化學(xué)問題。此外，教材還設(shè)計(jì)了“思考與討論”，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過程，在加深學(xué)生對(duì)于沉淀溶解平衡原理理解的同時(shí)也培養(yǎng)了他們研究探索和科學(xué)思維的能力。與人教版舊教材相比較，難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡原理在內(nèi)容呈現(xiàn)上最大的變化是溶度積這一部分，舊教材這部分內(nèi)容是放在最后科學(xué)視野部分，而新教材把它放在了正文部分。新教材中結(jié)合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介紹溶度積常數(shù)（Ksp）及其表達(dá)式，以及如何根據(jù)某溫度下Ksp與溶液中離子積（Q）的相對(duì)大小，判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況。這樣安排起到了更好的銜接作用，即可以與前面所學(xué)的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系，又為我們強(qiáng)下課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，為介紹沉淀溶解平衡的應(yīng)用做好鋪墊。這一編排變化體現(xiàn)出先教材更加注重對(duì)知識(shí)的整合和遷移運(yùn)用，注重理論聯(lián)系實(shí)際，從理論上更自然的過渡到實(shí)際用途。新教材突出對(duì)于溶度積規(guī)則及其相關(guān)計(jì)算的應(yīng)用，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維的能力，這也指導(dǎo)我們?cè)诮窈蟮慕虒W(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生能夠根據(jù)對(duì)問題情境的分析，運(yùn)用相關(guān)數(shù)據(jù)推演計(jì)算，調(diào)用對(duì)應(yīng)理論知識(shí)，解決生活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索情境中的各種問題。三、學(xué)情分析從知識(shí)方面來看學(xué)生已經(jīng)了解氯化銀，硫化銀等物質(zhì)的顏色和溶解性，學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡等有關(guān)知識(shí)。從能力方面來看已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力，簡(jiǎn)單知識(shí)遷移的能力，能通過自主學(xué)習(xí)獲取知識(shí)，并具備應(yīng)用其解決簡(jiǎn)單實(shí)際問題的能力等。存在的問題主要是沉淀溶解的有關(guān)知識(shí)還不完善，綜合分析問題的能力有待提高。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在，進(jìn)一步發(fā)展粒子觀、平衡觀。2．學(xué)會(huì)通過比較Q與Ksp的大小判斷難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解。【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過思考與討論，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解溶解平衡的建立過程及其影響因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡，知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2．通過知識(shí)遷移與類比，理解溶度積和離子積的概念及關(guān)系，學(xué)會(huì)利用溶度積判斷是否有沉淀生成，并建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型。3．通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明難溶性電解質(zhì)溶解平衡的存在，體驗(yàn)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)的思維過程，培養(yǎng)獨(dú)立思考、分析問題和解決問題的能力。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡相關(guān)計(jì)算六、教學(xué)方法討論交流法，實(shí)驗(yàn)探究法，合作探究法，講授法七、教學(xué)思路八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)課堂引入通過生活中軟硬水的對(duì)比，思考硬水中鈣鎂離子來源，進(jìn)而考慮碳酸鈣是否可能溶解在水中產(chǎn)生鈣離子。學(xué)生根據(jù)老師引導(dǎo)開放式討論思考與討論教師給出幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃）引導(dǎo)學(xué)生【思考1】通常我們所說的難溶物在水中是否完全不能溶解？【思考2】當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？學(xué)生根據(jù)資料卡片進(jìn)行小組討論得到結(jié)論沉淀溶解平衡概念學(xué)習(xí)【教師講解】以AgCl為例，通過溶解與平衡的圖像建立沉淀溶解平衡的概念，并結(jié)合前面所學(xué)的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等幫助學(xué)生們進(jìn)一步理解其概念、表達(dá)式及特點(diǎn)。學(xué)生通過思考與討論環(huán)節(jié)的結(jié)論認(rèn)識(shí)到難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡證明沉淀溶解平衡的存在【活動(dòng)與探究】教師給出藥品，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在?，F(xiàn)有：AgCl（白色、難溶）固體、0.1mol/L的AgNO3、蒸餾水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀溶解平衡的存在學(xué)生以小組討論形式設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在影響難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的因素教師提問：【思考3】要使AgCl飽和溶液中析出AgCl固體，可采取什么措施？【學(xué)生歸納整理】：提示學(xué)生根據(jù)上述問題及前面所學(xué)的知識(shí)總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素【教師講解】在學(xué)生總結(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步補(bǔ)充完善【教師提問】以AgCl為例，分析一下條件的變化對(duì)沉淀溶解平衡的影響學(xué)生首先思考要使AgCl飽和溶液中析出AgCl固體，可采取什么措施，并結(jié)合前面所學(xué)的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)歸納整理影響沉淀溶解平衡的因素。隨堂練習(xí)【教師提問】將AgCl分別投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸餾水AgCl的溶解度由大到小的順是學(xué)生根據(jù)對(duì)溶解平衡概念及其影響因素的學(xué)生完成隨堂練習(xí)溶度積常數(shù)【教師講解】在學(xué)生對(duì)于電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)回顧的基礎(chǔ)上引出溶度積常數(shù)(Ksp)的概念，并總結(jié)其表達(dá)式的書寫規(guī)則。【試一試】寫出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式學(xué)生通過回顧電離平衡常數(shù)表達(dá)式及含義，類比學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，并完成常見物質(zhì)溶度積表達(dá)式的書寫進(jìn)一步理解概念溶度積與溶解度的關(guān)系【學(xué)生練習(xí)】【教師講解】在學(xué)生練習(xí)的基礎(chǔ)上講評(píng)練習(xí)【學(xué)生歸納整理】：結(jié)合上述練習(xí)讓學(xué)生整理出溶度積與溶解度的關(guān)系：一定溫度下，Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較?！窘處熖釂枴坑绊懭芏确e的因素。學(xué)生完成溶度積與溶解度的相關(guān)練習(xí)，在教師講解正確答案后，小組討論歸納整理出溶度積與溶解度的關(guān)系。根據(jù)教師的提問思考影響溶度積的因素。溶度積規(guī)則【教師講解】通過回顧化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相關(guān)知識(shí)，給學(xué)生引出離子積常數(shù)的相關(guān)概念，并給出學(xué)生溶度積規(guī)則。在回顧化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上掌握離子積的概念及溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則的應(yīng)用【教師提問】【例1】如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]【教師講解】Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp能產(chǎn)生沉淀結(jié)合溶度積規(guī)則的學(xué)習(xí)，學(xué)生完成例題課堂小結(jié)【教師講解】根據(jù)物質(zhì)的溶解度我們首先認(rèn)識(shí)了難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，并通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步論證了沉淀溶解平衡的存在。在回顧化學(xué)平衡，以及水溶液中電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上，我們進(jìn)一步總結(jié)歸納了影響沉淀溶解平衡的因素，了解了溶度積常數(shù)的概念及其規(guī)則，并能應(yīng)用溶度積規(guī)則進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，判斷是否有沉淀的生成以及沉淀是否完全，做到了學(xué)以致用，用理論知識(shí)解決實(shí)際問題。梳理思路，進(jìn)一步加深對(duì)于沉淀溶解平衡的理解，體會(huì)到將理論知識(shí)應(yīng)用到真實(shí)的生活情境中去。體會(huì)到用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活生產(chǎn)中的問題。九、板書設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）1．關(guān)于CaCO3沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2＋和COC．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響D．向CaCO3懸濁液中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變2．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某樣品中Cl-，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）3．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，溶浸雜鹵石過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-已知:298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效字）4．利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=_______(列出計(jì)算式)在1L含1.0×10-3mol·L-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10《難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1．已知：。室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對(duì)應(yīng)的一個(gè)條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢(shì)符合實(shí)際的是A．升高溫度 B．加少量NaCl固體C．加少量水 D．加少量KI固體【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平影響沉淀溶解平衡的因素、溶度積特點(diǎn)AKsp與溫度有關(guān)，該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶解度增加L1B加入少量NaCl固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，但是引入了大量氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢(shì)為隨氯化鈉的質(zhì)量增加而增加L1C加水，溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不變L1D加入KI加固體，因?yàn)榈饣y比氯化銀更難溶，沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質(zhì)量增多，銀離子濃度逐漸減小L12．常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是A．20ml蒸餾水 B．30mL0.03mol/LHCl溶液C．40mL0.05mol/LAgNO3溶液 D．50mL0.02mol/LCaCl2溶液【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡A根據(jù)c(Ag+)或c(Cl-)大小比較AgCl的溶解度，c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小A．20mL蒸餾水，c(Ag+)或c(Cl-)為0；B．30mL0.03mol·L-1

HCl溶液中c(Cl-)=0.03mol·L-1；C．40mL0.05mol·L-1

AgNO3溶液中c(Ag+)=0.05mol·L-1；D．50mL0.02mol·L-1

CaCl2溶液中c(Cl-)=0.04mol·L-1。

L1BL1CL1DL13．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A．Ca(OH)2溶液B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平影響沉淀溶解平衡的因素A沉淀溶解平衡不移動(dòng)L1B消耗氫氧根離子，溶解平衡正向移動(dòng)L1C同離子效應(yīng)，溶解平衡逆向移動(dòng)L1D同離子效應(yīng)，溶解平衡逆向移動(dòng)L14．已知，現(xiàn)將溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則原溶液的濃度至少為A． B．C． D．【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平溶度積的計(jì)算A，解得L1BL1CL1DL15．已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．、、 B．、、C．、、 D．、、【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平溶度積的計(jì)算A根據(jù)AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，當(dāng)Cl?開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=mol·L?1=1.56×10?8mol·L?1；當(dāng)Br?開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=mol·L?1=7.7×10?11mol·L?1；當(dāng)開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=mol·L?1=3×10?5mol·L?1。沉淀三種陰離子時(shí)，所需c(Ag+)越小，產(chǎn)生沉淀越早，由計(jì)算結(jié)果可得出三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r?、Cl?、L2BL2CL2DL26．25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)()如表所示：物質(zhì)溶度積常數(shù)()下列說法正確的是A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B．將硫酸銀溶解于水形成飽和溶液后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C．在的溶液中加入1滴(約20滴)的溶液(忽略溶液體積變化)，不能觀察到白色沉淀D．將足量淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，有少量白色固體生成【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平溶度積與溶解度的關(guān)系、溶度積的相關(guān)計(jì)算A當(dāng)難溶物組成類型相同時(shí)，可以利用Ksp直接比較難溶物的溶解度，Ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶解度依次減小，故A錯(cuò)誤L1B硫酸銀的Ksp遠(yuǎn)大于硫化銀的Ksp，因此會(huì)有更難溶的黑色硫化銀生成L2C，，大于氯化銀的，故會(huì)有白色沉淀生成L2D足量溴化銀固體浸泡在氯化鈉的飽和溶液中，則溶液中氯離子與銀離子的濃度積大于氯化銀的溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成L27．硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中溫度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲的關(guān)系為：C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動(dòng)【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平沉淀溶解平衡圖像、溶解平衡的移動(dòng)、溶度積特點(diǎn)ACdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故Ksp=c(Cd2+)?c(S2-)增大，從圖中可知T1＜T2L2B圖象中m、n、p點(diǎn)均為在溫度T1下所測(cè)離子濃度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)L2Cm點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固體，平衡逆向移動(dòng)，c(S2-)增大，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)L2D平衡CdS(s)?Cd2++S2-正向吸熱，溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液溶解度下降，說明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同時(shí)減小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)L2二、單項(xiàng)選擇題=2\*ROMANII8．已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C．對(duì)于曲線Ⅰ，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D．P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平沉淀溶解平衡圖像、溶解平衡的移動(dòng)、溶度積計(jì)算A常溫下Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3屬于同種類型，則常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度L2BKsp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2+(aq)濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)L2C對(duì)曲線Ⅰ在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)濃度濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)L2D曲線Ⅱ代表NiCO3，a點(diǎn)c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且對(duì)應(yīng)的陰離子為COL39．測(cè)定溶液中Cl-的濃度時(shí)，常用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示劑。根據(jù)如下關(guān)于AgCl、Ag2CrO4的溶度積圖，判斷下列說法正確的是

A．P點(diǎn)時(shí)，二者的溶度積常數(shù)相同B．M點(diǎn)時(shí)，對(duì)AgCl溶液而言為飽和狀態(tài)，對(duì)Ag2CrO4溶液而言為過飽和狀態(tài)C．向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生AgCl沉淀，當(dāng)溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1時(shí)，c()=1×10-3.5mol·L-1D．當(dāng)Cl-按化學(xué)計(jì)量比完全反應(yīng)后，過量的一滴AgNO3溶液與K2CrO4反應(yīng)沉淀顏色有明顯變化?！緟⒖即鸢浮緿【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平沉淀溶解平衡滴定圖像、溶度積計(jì)算、溶度積規(guī)則AP點(diǎn)時(shí)，兩者不相同L1BN點(diǎn)是鉻酸銀的飽和狀態(tài)點(diǎn)，而M點(diǎn)比N點(diǎn)-lgc(Ag+)大，即c(Ag+)更小，由Ksp可知，M點(diǎn)Q<Ksp，故不飽和L2C當(dāng)-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)=0時(shí)，銀離子的濃度為10-10mol/L和10-6mol/L，故Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=10-12，此時(shí)，當(dāng)c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1時(shí)，氯化銀先沉淀，c(Cl-)=1×10-5mol·L-1時(shí)，c(Ag+)=10-5mol/L，則c()=1×10-2mol·L-1L3D氯化銀沉淀是白色的，鉻酸銀沉淀是磚紅色，過量的一滴AgNO3溶液與K2CrO4反應(yīng)沉淀顏色變?yōu)榇u紅色L3三、非選擇題10．Ⅰ.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鍋的排放量不超過0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：（1）磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp=___________。（2）一定溫度下，的，的，那么它們?cè)谒械娜芙饬縚__________較大。（3）向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，廢水中的濃度為___________mol/L[已知：，]，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：（4）已知25℃時(shí)，；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：8.0~96顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí)，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為___