《簡單的電鍍實驗》教案一、教材分析“實驗活動4簡單的電鍍實驗”是《普通高中化學課程標準（2017）》選擇性必修課程主題1“化學反應(yīng)與能量”中二級標題“學生必做實驗”的內(nèi)容。本節(jié)課為新課標新教材的新增內(nèi)容，對學生實驗操作、實驗設(shè)計、動手操作能力的要求有了很大的提高。二、學情分析學生已完成了原電池、電解池相關(guān)知識點的學習，對電解池的應(yīng)用有一定了解。但是，學生對于活性電極、放電順序、電極方程式書寫仍處于紙上談兵、不夠熟悉的階段，需要動手做實驗加深印象。素養(yǎng)目標【教學目標】1．認識電解原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；2．復習電解原理；3．了解電鍍的原理；4．鍛煉實驗?zāi)芰??！驹u價目標】1．通過對實驗的設(shè)計、分析，診斷并發(fā)展學生對電解池知識的掌握水平；2．通過實驗操作的熟練、準確程度，診斷并發(fā)展學生的實驗?zāi)芰ΑＫ?、教學重點、難點1．教學重點：電鍍原理。2．教學難點：電鍍的設(shè)計。五、教學方法1．演示法、實驗探究法2．問題推進法、講授法六、教學設(shè)計思路從身邊電鍍制品著手，讓學生意識到電鍍處處可見，化學是有用的科學。進而引申到電鍍的含義與目的，為設(shè)計電鍍實驗種下興趣的種子。在電鍍實驗設(shè)計中，引導學生嘗試選取不同的電極材料、電解質(zhì)溶液，在嘗試中找到符合目的的組合，體驗化學家、工程師在生產(chǎn)設(shè)計中的感悟。然后，實際操作實驗，驗證設(shè)計的正確性。實驗結(jié)束后，利用實驗反思鞏固知識、拓展思路，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。

七、教學流程八、教學過程環(huán)節(jié)教師活動學生活動環(huán)節(jié)一：情境引入，進入正題展示各類電鍍制品。觀看圖片，了解生活中常見的電鍍制品，知道電鍍的作用。環(huán)節(jié)二：復習舊知，鞏固基礎(chǔ)本節(jié)課，我們將嘗試設(shè)計并進行簡單的電鍍實驗。電鍍利用的是電解原理，為了盡可能完美地完成實驗，我們在設(shè)計電鍍裝置前，先復習電解原理。電解池的兩個電極分別叫什么極，電子導體、離子導體分別是什么，電子、電流、陰陽離子的移動方向是怎樣的，陰極區(qū)、陽極區(qū)分別發(fā)生什么反應(yīng)？根據(jù)老師的提問，回憶所學知識，在學案上完成相應(yīng)筆記。陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)、微粒是什么呢？若陽極區(qū)有多種微粒，微粒失電子是否有先后順序，順序是怎樣的？陰極呢？根據(jù)老師的提問，回憶所學知識，在學案上完成相應(yīng)筆記。環(huán)節(jié)三：設(shè)計實驗，深入知識請大家利用電解原理，設(shè)計一個電鍍裝置，在鐵釘上鍍銅。提供給大家的實驗用品有鐵釘、銅片、石墨棒、CuSO4溶液、FeSO4溶液、燒杯、導線、電源。請大家思考以下問題：陽極材料和陰極材料分別是什么，電解質(zhì)溶液選取哪種溶液？請大家在學案的相應(yīng)位置寫出來。呈現(xiàn)電鍍裝置的分析思路，并歸納出電鍍池的通用模型。利用電解原理分析，得出答案。歸納電鍍池的一般模型。環(huán)節(jié)四：動手實驗，提高素養(yǎng)（呈現(xiàn)電鍍實驗視頻）講解實驗記錄。做完實驗我們都有反思。１．電鍍后，電解質(zhì)溶液中的離子濃度如何變化？２．電鍍時，如果銅片與直流電源的負極相連，鐵制鍍件與正極相連，電鍍液仍使用CuSO4溶液，通電后陰極和陽極發(fā)生的反應(yīng)是什么？觀察到什么現(xiàn)象？３．如果在銅片上鍍一層銀，你如何選擇陽極材料、陰極材料和電鍍液？本節(jié)課的知識點我們講完了，如果大家對電鍍這門工藝有興趣的話，歡迎大家根據(jù)自己的需要完成三項課外活動。根據(jù)本節(jié)課所學內(nèi)容，得到答案。思考、梳理。板書設(shè)計十、課堂測評１．用鐵棒和銅棒模擬在鐵棒上鍍銅，實驗裝置如圖1所示，下列判斷正確的是（）圖1A．溶液中陽離子移向b極發(fā)生還原反應(yīng)B．銅棒的材質(zhì)必須用純銅C．電解一段時間后加固體使溶液恢復原來濃度D．該實驗過程中電解質(zhì)溶液的pH會不斷減?。玻壳笆忻嫔系暮芏嚆y紀念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為這種銀紀念幣制作時，銅芯應(yīng)作（）A．陽極B．陰極C．正極D．負極３．利用如圖2所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是（）圖2A．通電后，向陽極移動B．銀片與電源負極相連C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為D．當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復如初４．依據(jù)圖3，判斷下列敘述中不正確的是（）甲乙丙圖3A．甲是原電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C．乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D．乙裝置中，不變，丙裝置中，減?。担鐖D4所示，甲為電鍍銀裝置，下列對該裝置的有關(guān)敘述中正確的是（）甲乙丙圖4A．P是電源的正極B．F極上發(fā)生的反應(yīng)為C．電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D．通電后，甲池溶液的pH減小，而乙、丙兩池溶液的pH不變實驗活動四《簡單的電鍍實驗》作業(yè)設(shè)計1．電解硫酸銅溶液要達到以下三個要求：①陽極質(zhì)量減??；②陰極質(zhì)量增加；③電解過程中濃度不變。則可選用的電極是A．石墨作陽極，鐵作陰極B．粗銅（含F(xiàn)e、Ni、Zn）作陽極，純銅作陰極C．純銅作陽極，鐵作陰極D．鐵作陽極，純銅作陰極【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電解池原理A陰陽極放電順序；電鍍；電極反應(yīng)式。L2BL1CL2DL22．以KCl和混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．需要不斷補充電解質(zhì)溶液【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電鍍A原電池與電解池的判斷L2B電能與電極方程式L1C反應(yīng)速率的影響因素L3D電鍍池原理L23．在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電解池原理A電解池的設(shè)計L2BCD4．在銅片上鍍銀時，下列敘述中正確的是①將銅片接在電源的正極；②將銀片接在電源的正極；③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是；④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是；⑤可用溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用溶液作電解質(zhì)溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電鍍池的設(shè)計①陽極材料選取L2②陽極材料選取L2③電極方程式L2④電極方程式L2⑤電解質(zhì)溶液選取L2⑥電解質(zhì)溶液選取L25．下列敘述中，正確個數(shù)的為①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化⑤銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了電化學腐蝕⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中A．1個B．2個C．3個D．4個【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電化學綜合①電解池能量轉(zhuǎn)化L1②導電與電解L2③電解池原理L1④電鍍L2⑤金屬腐蝕與防護L2⑥金屬腐蝕與防護L26．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是A．電源