第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年遼寧省朝陽市高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列物質(zhì)及其應(yīng)用所涉及的化學(xué)原理正確的是（）選項物質(zhì)及其應(yīng)用化學(xué)原理AKAl（SO4）2?12H2O用作凈水劑Al3+具有強氧化性，可以殺菌消毒BN2H4與N2O4用作火箭推進劑N2H4與N2O4反應(yīng)時生成氣體同時放出大量熱CFeS用于除去廢水中的Hg2+Ksp（FeS）＜Ksp（HgS）D醋酸用于除去水壺中的水垢醋酸的酸性弱于碳酸A.A B.B C.C D.D2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.氨的催化氧化用鉑銠合金作催化劑

B.將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到無水MgCl2

C.在濃氨水中加入堿石灰制備氨氣

D.向氯水中加入CaCO3固體提高HClO的濃度3.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列說法正確的是（）A.金剛石和石墨互為同位素 B.N2的電子式為

C.Si3N4屬于離子化合物 D.生成1molCO轉(zhuǎn)移4mol電子4.常溫下，下列離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）A.的溶液中：K+、Ca2+、、Cl-

B.由水電離出的c（H+）=10-9mol?L-1的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-

C.的溶液中：Na+、Al3+、S2-、

D.加入Al片產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+、Na+、、Cl-5.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.SO2 B.CH3CH2OH C.CH2=CH2 D.CH3CH2CH2CH36.已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

下列有關(guān)說法正確的是（）A.S（s）的燃燒熱ΔH=-297.0kJ?mol-1

B.反應(yīng)S（g）+O2（g）=SO2（g）的ΔH＞-297.0kJ?mol-1

C.1molSO2（g）和molO2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)放出97.7kJ的能量

D.反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在任意條件下均可自發(fā)進行7.X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則下列不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項XYZX?Y→ZACuCuOCuSO4BH2H2OH2SO4CFe2（SO4）3Fe（OH）3FeDSO2Na2SO3NaOHA.A B.B C.C D.D8.工業(yè)上，采用氫氣還原法處理尾氣中NO，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（l）ΔH，能量變化如圖所示（分兩步基元反應(yīng)），速率方程的表達式為v=kcα（NO）?cβ（H2）（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)；α、β為反應(yīng)級數(shù)，由速控反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)決定）。下列敘述正確的是（）A.①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)

B.能壘：基元反應(yīng)②大于基元反應(yīng)①反應(yīng)歷程

C.反應(yīng)②：H2O2（l）+H2（g）=2H2O（l）

ΔH=-383.8kJ?mol-1

D.c（NO）、c（H2）對總反應(yīng)速率的影響程度相同9.水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。下列說法錯誤的是（）A.室溫下，pH為4的醋酸溶液中，由水電離出的c（H+）=10-4mol?L-1

B.向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐漸增大

C.pH為7的溶液，不一定為中性溶液

D.將少量氨氣通入醋酸溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中含陰離子數(shù)目為NA

B.100g40%的NaOH溶液中含O原子數(shù)目為NA

C.22.4LCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.0.100mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中含的數(shù)目為0.3NA11.一定溫度下，將0.16molSO2和0.16molO2充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：t/min2479n（O2）/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為90

B.容器內(nèi)氣體的密度不變可說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.9min時向容器中充入0.04molSO2、0.12molSO3，平衡不移動

D.其他條件不變，再充入0.06molSO2，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率增大12.下列關(guān)于0.10mol?L-1的Na2CO3溶液的說法中錯誤的是（）A.溶液的pH＞7

B.常溫下，加水稀釋后，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積變大

C.溫度升高，減小

D.溶液中存在濃度關(guān)系：13.下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒炑b置實驗?zāi)康腁.收集干燥、純凈的NH3B.進行噴泉實驗實驗裝置實驗?zāi)康腃.探究KI與FeCl3的反應(yīng)D.驗證SO2的漂白性A.A B.B C.C D.D14.有一種瓦斯（甲烷）分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列說法正確的是（）

A.瓦斯分析儀工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b是正極，O2-由電極b流向電極a

C.電極a的反應(yīng)式為

D.當(dāng)外電路有4mole-轉(zhuǎn)移時，電極a消耗11.2LCH415.常溫下，在含BaCl2、SrCl2鹽酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中與lgc（F-）的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

已知：Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2）A.L2代表-lgc（Ba2+）與lgc（F-）的關(guān)系

B.當(dāng)時溶液pH=4.17

C.上述滴加過程中，一定先生成SrF2沉淀

D.

二、流程題：本大題共1小題，共13分。16.鎘（Cd）可用于制作發(fā)光電子組件。以銅鎘廢渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等單質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如下。

已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+；

Ⅱ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）如下表：氫氧化物Fe（OH）3Zn（OH）2Cd（OH）2開始沉淀的pH1.55.97.2沉淀完全的pH3.38.99.9回答下列問題：

（1）“濾渣1”的化學(xué)式為______。

（2）“酸浸”前將銅鎘廢渣粉碎的目的是______。

（3）已知：25.0%硫酸的密度ρ=1.176g?cm-3，則25.0%硫酸的物質(zhì)的量濃度為______；若實驗室用18mol?L-1的濃硫酸配制500mL25.0%硫酸，則需用量筒量取18mol?L-1的濃硫酸的體積為______mL。

（4）“酸浸”時，生成Cd2+的離子方程式為______。

（5）為防止環(huán)境污染，“氧化”時可選用的“試劑X”為______（填化學(xué)式，下同）。

（6）“調(diào)pH”時控制溶液pH在3.3～5.9之間，“濾渣2”的主要成分是______。

（7）“置換”時發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cd2+=Zn2++Cd。鎘置換率[鎘置換率=]與的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)中選擇的原因是______。

三、簡答題：本大題共3小題，共42分。17.過氧化氫（H2O2）是重要的化學(xué)品，在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）采用固體質(zhì)子交換膜的直接甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。浸有過氧化氫還原的催化劑所在一側(cè)為電池的______（填“正極”或“負極”），電極反應(yīng)式為______。當(dāng)有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上消耗過氧化氫的質(zhì)量為______g,電池工作時，質(zhì)子______（填“由左向右”或“由右向左”）穿過質(zhì)子交換膜。

（2）某化學(xué)興趣小組利用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過氧化氫溶液測定H2O2的濃度，反應(yīng)的離子方程式為，取50.00mL過氧化氫溶液于錐形瓶中。

①滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是______。

②已知高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為cmol?L-1，滴定結(jié)束后液面的位置如圖所示，此時讀數(shù)為______mL。三次平行實驗消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL，則過氧化氫溶液中H2O2的濃度為______mol?L-1（用含c、V的代數(shù)式表示）。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果______（填“偏高”或“偏低”）。18.H2S是一種二元弱酸。回答下列問題：

（1）寫出H2S第二步電離方程式：______。

（2）常溫下，加水稀釋H2S溶液，下列物理量增大的是______（填字母）。

A.Kw

B.pH

C.

D.

（3）常溫下，向100mL0.05mol?L-1CuSO4溶液中緩緩?fù)ㄈ際2S，恰好完全反應(yīng)時停止通入H2S，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。如果忽略體積變化，所得溶液pH為______。

（4）常溫下，在H2S溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含硫微粒分布系數(shù)（δ）與pH關(guān)系如圖所示。

已知：。

①能代表δ（HS-）與pH關(guān)系的曲線是______（填“a”“b”或“c”）。

②常溫下，NaHS溶液中，三種微粒濃度由大到小的順序為______（用“＞”連接）。

③常溫下，的平衡常數(shù)K等于______。19.碘甲烷（CH3I）熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴，裂解時的主要反應(yīng)有：

①2CH3I（g）?C2H4（g）+2HI（g）；

②3C2H4（g）?2C3H6（g）；

③2C2H4（g）?C4H8（g）。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①在______（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）條件下正反應(yīng)自發(fā)進行。

（2）4CH3I（g）?C4H8（g）+4HI（g）ΔH=______kJ?mol-1。

（3）在一定溫度下，向密閉容器中充入適量CH3I（g）發(fā)生上述三個反應(yīng)。下列敘述正確的是______。

A.恒容時，再充入CH3I（g），活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率都增大

B.恒壓時，充入稀有氣體，三個反應(yīng)速率都不變，平衡不發(fā)生移動

C.恒容條件下，當(dāng)體系中c（HI）不隨時間變化時，上述三個反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)

D.達到平衡后分離出HI，三個反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）都會增大

（4）向容積為1L的密閉容器中投入1molCH3I（g），溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。

C4H8的曲線比L先出現(xiàn)“拐點”，原因可能是______；750K時CH3I的轉(zhuǎn)化率為______%。

（5）一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別充入1molCH3I（g），假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①。反應(yīng)相同時間，三個容器中CH3I的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點所示。

ⅰ.在恒溫恒容下，向A點平衡體系中再充入一定量CH3I，與原來平衡相比，CH3I平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）______。在C點體系中，加入適當(dāng)催化劑，______（填“能”或“不能”）提高CH3I的轉(zhuǎn)化率。

ⅱ.若B點達到平衡點，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】Cu

增大固體與液體的接觸面積，以加快反應(yīng)速率