2025年吉林省化學(xué)專升本真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中存在？

A.電子

B.中子

C.質(zhì)子

D.光子答案：B

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子存在于核外。2、在周期表中，元素的金屬性隨原子序數(shù)的增加在同周期中如何變化？

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.先增強(qiáng)后減弱

D.不變答案：B

解析：同周期元素中，金屬性從左到右逐漸減弱。3、下列哪種物質(zhì)屬于共價(jià)晶體？

A.NaCl

B.金剛石

C.Fe

D.冰答案：B

解析：金剛石是由碳原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的三維晶體結(jié)構(gòu)。4、物質(zhì)的量的單位是？

A.克

B.摩爾

C.升

D.摩爾質(zhì)量答案：B

解析：物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)為mol。5、將一定量的NaCl溶于水形成溶液，該溶液的濃度表示方法是？

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.物質(zhì)的量濃度

C.質(zhì)量體積百分比

D.溶解度答案：B

解析：物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。6、鹵素中非金屬性最強(qiáng)的是？

A.F

B.Cl

C.Br

D.I答案：A

解析：根據(jù)元素周期律，同主族中非金屬性隨原子序數(shù)的增加而減弱。7、下列哪種反應(yīng)屬于取代反應(yīng)？

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+H?O

C.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

D.CH?+2O?→CO?+2H?O答案：C

解析：酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，醇羥基被羧酸取代生成酯。8、下列哪種物質(zhì)屬于高分子化合物？

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氧化鐵

D.氯化鈉答案：A

解析：高分子化合物通常指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物，如聚乙烯。9、在酸堿滴定中，通常使用哪種指示劑？

A.碘

B.酚酞

C.石蕊

D.甲基橙答案：B

解析：酚酞常用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定，變色范圍為pH8.2~10.0。10、下列哪項(xiàng)不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？

A.濃度

B.壓強(qiáng)

C.溫度

D.反應(yīng)物顏色答案：D

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑。11、下列哪種元素屬于過(guò)渡元素？

A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Ca答案：B

解析：Fe屬于過(guò)渡元素，位于周期表的d區(qū)。12、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是？

A.它是一種化學(xué)鍵

B.它是一種分子間作用力

C.它是一種離子鍵

D.它是一種共價(jià)鍵答案：B

解析：氫鍵是分子間的一種特殊作用力，不屬于化學(xué)鍵。13、下列哪種反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？

A.酯的水解

B.醇的脫水

C.金屬與酸的反應(yīng)

D.苯的硝化答案：C

解析：金屬與酸的反應(yīng)中，金屬被氧化，酸被還原，屬于氧化還原反應(yīng)。14、在25℃下，純水的pH為？

A.7

B.1

C.14

D.0答案：A

解析：25℃時(shí)，純水的[H+]=[OH-]=1×10??mol/L，pH為7。15、實(shí)驗(yàn)室制取O?通常采用哪種方法？

A.加熱KClO?

B.電解水

C.金屬與酸反應(yīng)

D.分解CaCO?答案：A

解析：加熱高錳酸鉀或氯酸鉀是實(shí)驗(yàn)室制取O?的常用方法。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第七周期有____種元素。答案：32

解析：第七周期包括鑭系和錒系，共包含32種元素。17、在離子晶體中，晶體熔化時(shí)克服的是____間作用力。答案：離子

解析：離子晶體由正負(fù)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，熔化時(shí)離子鍵被破壞。18、乙醇與鈉反應(yīng)生成____和氫氣。答案：乙醇鈉

解析：乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。19、弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，其電離度隨濃度的增加而____。答案：減小

解析：弱電解質(zhì)的電離度通常隨濃度增加而減小。20、在酸堿滴定中，當(dāng)溶液達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，____的物質(zhì)的量相等。答案：酸和堿

解析：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指酸與堿恰好完全中和的點(diǎn)。21、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度、催化劑和____。答案：壓強(qiáng)

解析：氣體反應(yīng)中壓強(qiáng)變化會(huì)影響反應(yīng)速率。22、CH?COOH的官能團(tuán)是____。答案：羧基

解析：羧酸的官能團(tuán)為—COOH。23、葡萄糖的分子式為____。答案：C?H??O?

解析：葡萄糖是六碳糖，其分子式為C?H??O?。24、氫氧化鈉溶液呈____性。答案：堿

解析：NaOH是強(qiáng)堿，在水中完全電離，溶液呈堿性。25、實(shí)驗(yàn)室中常用____方法分離不溶性固體和液體混合物。答案：過(guò)濾

解析：過(guò)濾是分離不溶性固體和液體的常用手段。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）離子鍵是由原子間電子轉(zhuǎn)移形成。答案：√

解析：離子鍵是通過(guò)原子間電子轉(zhuǎn)移形成陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力。27、（

）苯環(huán)上帶有羥基的化合物稱為酚。答案：√

解析：苯環(huán)上直接連接羥基的化合物稱為酚。28、（

）弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈酸性。答案：×

解析：弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，因?yàn)槿跛岣x子會(huì)水解生成OH?。29、（

）提高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。答案：√

解析：溫度升高通常會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加劇，有效碰撞增多。30、（

）實(shí)驗(yàn)室中使用容量瓶時(shí)，需先干燥再使用。答案：×

解析：容量瓶使用前只需用蒸餾水潤(rùn)洗，不需要干燥。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)逐漸增加，負(fù)化合價(jià)（除氧族、氮族外）逐漸減少。解析：同周期元素從左到右，原子序數(shù)增加，電子層未變，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小，對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，因此金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，最高正價(jià)遞增，負(fù)價(jià)遞減。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)、與酸反應(yīng)以及酯化反應(yīng)性質(zhì)。

-與金屬鈉反應(yīng)：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

-酯化反應(yīng)：CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O（條件：濃硫酸、加熱）解析：乙醇易與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，具有還原性，可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶

注意事項(xiàng)：應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，避免氯氣泄漏；濃鹽酸具有揮發(fā)性，需用濃硫酸干燥；反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)關(guān)閉氣體出口，防止氣體擴(kuò)散。解析：實(shí)驗(yàn)室常用加熱MnO?與濃鹽酸的反應(yīng)制取Cl?，裝置需密封，操作注意安全和環(huán)保。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過(guò)已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），根據(jù)反應(yīng)達(dá)到完全中和時(shí)的體積關(guān)系計(jì)算濃度。

終點(diǎn)判斷方法：使用指示劑，當(dāng)溶液顏色突變并保持較長(zhǎng)時(shí)間時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。解析：滴定法基于中和反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，通過(guò)指示劑的顏色變化確定終點(diǎn)，通常選用酚酞或甲基橙等。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】現(xiàn)有16g氧氣（O?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積是多少升？答案：11.2L

解析：O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，16gO?=16/32=0.5mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，0.5mol體積為11.2L。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，需要多少毫升NaOH溶液？答案：20mL

解析：HCl與NaOH是1:1反應(yīng)，V1·C1=