2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第三章第3講鋁及其重要化合物.ppt_第1頁
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第三章常見的金屬及其化合物,說明：金屬鋁表面易形成致密的氧化膜，所以鋁具有一定的抗腐蝕性常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),提示因為鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護膜，保護著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。,金屬單質(zhì)：Al等兩性氧化物：Al2O3等兩性氫氧化物：Al(OH)3等弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等,Al(OH)3,AlO和KAl(SO4)2,所得氫氣的體積比為11因為根據(jù)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故鋁與強酸或強堿反時，只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2必相等,規(guī)律：等量的鋁與過量的強酸或強堿反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的體積比一定為1:1,所得氫氣的體積比為13因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H22NaOH3H2，故當HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生H2的體積比為13,規(guī)律：等量的強酸或強堿與過量的鋁反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的體積比一定為1:3,思考,二者的濃度之比為31因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31又因為二溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(N

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