1、.高三化學模擬試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O16 S32 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 第卷 (選擇題 共60分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)修正液（Correction）使用方法：使用前搖勻修正液涂于修正處少許待完全干后書寫注意事項：用完后請及時蓋上帽嚴禁食用1右圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了該修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是 A修正液是一種膠體，均一、透明 B修正液中含有的化學物質(zhì)有毒 C修正液的成分對紙張不具有腐蝕性 D修正液的溶劑

2、易揮發(fā)、易燃2不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理 學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強32005年11月13日中國石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生產(chǎn)和環(huán)保問題再次引起人們的關(guān)注。下列關(guān)于硝基苯的敘述中正確的是 A硝基苯是一種油狀物質(zhì)，會浮在水面上 B硝基

3、苯是一種帶有苦杏仁味的、無色的有毒液體 C硝基苯屬于芳香烴D硝基苯是由苯酚和硝酸直接反應生成的4將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反應中SO2的作用是 A作為酸 B作為漂白劑 C作為氧化劑 D作為還原劑 5下列由實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快B用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變Cu2+沒有參與電極反應C在常溫N2不能與O2反應

4、，而白磷卻能自燃氮元素的非金屬性比磷元素的弱D醋酸能與堿反應醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中6下列實驗能達到預期目的的是：用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用 NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加熱的方法提純混有少量碘的NH4Cl固體；用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘；用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴 A B C D二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分；選兩個且都正確的給滿分

5、，但只要選錯一個，該小題就為0分)7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A如果5.6L N2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n B15.6g Na2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C在一定條件下，6.4g SO2與足量O2反應生成SO3的分子數(shù)為0.1NA DT時，1 L pH=6純水中，含10-6NA個OH 8已知1.2g C(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為 AC(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)；H=-11.1 kJmol1 BC(石墨)+1/2O2(g)

6、=CO(g)；H=-111 kJmol-1 CC(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-394 kJmol-1 DC(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-283 kJmol-1 9某化學學習性研究小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是 AAg+、Ca2+、Mg2+ BAlO2、Ba2+、Mg2+ CMg2+、Ag+、Na+ DAg+、Na+、Ba2+ 102005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金

7、屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效 的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為 2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O， (NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl，H2MoO4=MoO3+H2O， 用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。 則下列說法中正確的是 AMoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣不可直接排到空氣中 BMoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物 CH2MoO4是一種強酸 D利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：211常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 molL-1的氨水，其p

8、H為11。 甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；乙與等體積、濃度為0.2molL-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)n(OH)=b mol 。a、b正確的答案組合是 A911之間；0.1 B911之間；0.2 C1213之間；0.2 D13；0.112對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Hp+q C若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol D若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+np+q13一定量的鋅與100 mL 18.5 molL-1的

9、濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是 A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2與H2的體積之比為4：1C反應中共消耗97.5g Zn D反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子14下列反應的離子方程式中正確的是 A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH=AlO2+H2 B澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+2CO2= Ca (HCO3)2 C碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2 D醋酸銨溶液跟鹽酸反應：CH3COONH4+H+=CH3COOH

10、+NH4+ 15某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)92 g157 g276 gV(CO2)(標況)224 L336 L336 L則下列分析推理中不正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL1 B根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) C加入混合物9.2 g時鹽酸過量 D15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應第卷 (非選擇題 共80分)三、(本題包括2小題，共24分)16(9分)某興趣小組的同學共同設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。（1）利

11、用、裝置制取氣體(K2關(guān)閉，K1打開)，甲同學認為：利用裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是 。 乙同學認為：將裝置作簡單改進(不改變裝置)，也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，則改進的方法是 ，將裝置 再作簡單改進（不改變裝置），還可收集NO2氣體，則改進方法是 。（2）利用、裝置驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)，如證明氧化性：KMnO4Cl2Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加 ，C中加 ，觀察到C中的現(xiàn)象是 。 17（15分）某中學學生將過氧化鈉與水的反應作為研究性學習的課題。他們經(jīng)過查資料、提出假設(shè)、進行實驗設(shè)計，并通過實驗得到結(jié)論驗證。下表

12、是他們的實驗方案及實驗現(xiàn)象。實驗序號實驗方案實驗現(xiàn)象1將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，配制成溶液，用帶火星的木條檢驗生成的氣體反應激烈，有大量氣體產(chǎn)生，并能使木條復燃2將實驗1所得溶液分成兩份，一份加入紫色石蕊試液；一份加入無色酚酞試液溶液變藍且長時間不褪色溶液顯紅色，半分鐘內(nèi)褪色3若把實驗1所得溶液分成兩份。一份加熱至沸1min2min，再滴入酚酞試液；另一份加熱至沸1 min2min，再滴入紫色石蕊試液溶液顯紅色，但仍很快褪色溶液顯藍色且很快褪色4在變?yōu)樗{色石蕊試液中滴加H2O2溶液加熱至沸藍色褪去5若把實驗1所得溶液中加入少許MnO2，靜置到無氣體產(chǎn)生時，分成兩份。一份加入無色酚酞加熱

13、至沸一份加入紫色石蕊加熱至沸溶液變紅且不再褪色溶液變藍且不再褪色6稱取3.9 g過氧化鈉固體，逐滴加入約50mL水待不再產(chǎn)生氣體，10 min以后，加入用小紙片包好的MnO2，迅速塞緊雙孔塞，輕輕搖動反應器，紙包自動散開，MnO2與溶液開始接觸測得氧氣體積為170mL左右(已轉(zhuǎn)換成標準狀況下體積且已考慮50 mL水和導氣管中水兩者所占容積的體積因素)又產(chǎn)生大量氧氣，至反應完全以后，又測得產(chǎn)生了390 mL氧氣(已轉(zhuǎn)換成標準狀況下體積且兩次測定條件均相同)請仔細閱讀有關(guān)內(nèi)容后回答：(1)根據(jù)實驗分析，過氧化鈉與水反應除了課本所介紹的上述反應外還存在另一反應，其化學方程式為 。(2)寫出實驗5中“

14、加入少許MnO2產(chǎn)生氣體”時所發(fā)生反應的化學方程式： 。(3)從以上實驗結(jié)果分析，石蕊分子與酚酞分子相比較，它們的穩(wěn)定性 (填 “相等”、“前者大”或“后者大”)。(4)綜合分析上述實驗，指出使變紅的酚酞褪色的物質(zhì)是 ，從此實驗你認為 該物質(zhì)具有哪些性質(zhì) 。(5)若氣體流向從左到右，將完成實驗6所需儀器填入表中并連接好。10928表示X原子表示Y原子四、(本題包括2小題，共29分)18(11分)甲、乙、丙、戊都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知： 甲、乙是同一類晶體中的各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置

15、換反應，丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團，常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子，戊是陽離子。 (1)寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式： 。 (2)室溫下含有戊的鹽溶液，其pH 。 A7 B7 C7 D以上都有可能 (3)丙是目前重要的能源 丙和丁在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是 。 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況 下，其負極反應的電極方程式為 。 (4)甲、乙高溫反應時，甲被破壞了1 mol共價鍵，則參加反應的乙為 g。19（8分）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通

16、入3 molSO2和2 molO2及固體催化劑，使之反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-196.6 kJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90。此時 (1)加入3 molSO2和2 molO2發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量為 。 (2)保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、b molO2、cmolSO3(g)，欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9。 達到平衡，(1)與(2)放出的熱量 (填序號)。 A一定相等 B前者一定小 C前者大于或等于后者 a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個用a、c表示，另一個用b、c表示) 。 欲使起始反應表現(xiàn)為向正方向

17、進行,a的取值范圍是： 。ABEC2D2XFGHIX溶液電解X溶液適量Y溶液過量Y溶液20(10分)位于短周期的原子序數(shù)依次增大的D、A、B、C四種元素(其中一種是金屬)，它們的單質(zhì)在通常情況下，A、B是固體，C2、D2是常見的雙原子氣體單質(zhì)，另有X溶液和Y溶液。這些物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，圖中G、I均為白色膠狀沉淀，F(xiàn)是含B元素的鹽。電解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，這是一種重要的化工生產(chǎn)原理。(1)X、Y的化學式分別為 、 。(2)I在固態(tài)時屬 晶體。(3)寫出反應的化學方程式： 。(4)寫出反應、的離子方程式： 反應： ， 反應： 。五、(本題包括2小題，共18分)21(8分)

18、有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：DCBFEAO2O2濃硫酸濃硫酸一定條件一定條件 B分子中沒有支鏈。 D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。 D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種。 F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應有 (選填序號)。 取代反應 消去反應 加聚反應 氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是 、 。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式： 、 。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2甲基1丙

19、醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。22(10分)醛可以發(fā)生分子間的反應，生成羥基醇。如：根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）可由 與 兩種醛合成。（2）轉(zhuǎn)化為須依次經(jīng)過 、 、 等較為合理的反應過程(填寫反應類型名稱)。（3）轉(zhuǎn)化為須依次經(jīng)過 、 、 、 等較為合理的反應過程(填寫反應類型名稱)。已知烯烴在發(fā)生加成反應時，加成試劑中的氫總是加在含氫較多的不飽和碳上。回答問題： 寫出AB反應的化學方程式： (應注明反應條件)。 A的同分異構(gòu)體(不包括A)共有 種。六、(本題包括2小題，共19分) 23(7分)將10g鹽CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到過量的氫氧化鈉溶液中

20、，加熱；生成的氨氣用100mL 1molL1鹽酸吸收，多余的鹽酸用2molL1的NaOH溶液滴定，用去氫氧化鈉溶液25mL。已知鹽中SO42的質(zhì)量分數(shù)為48。（1）求10g該鹽中SO42及NH4+的物質(zhì)的量。（2）求x、y的值。24(12分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與由硫酸和硝酸組成的混合酸反 應來制取CuSO45H2O晶體，混合酸中硝酸的還原產(chǎn)物均為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO2，反應后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，試回答下列問題：（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為 g(用x表示)。（

21、2）若x=0.4，則混合酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。（3）若x=0.4，用480g固體混合物與一定量混合酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO45H2O，試求原混合酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。參考答案及評分標準題號123456答案ABBCAD題號789101112131415答案BDCAADBACBCBD16(1)氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時NO與氧氣反應(2分)； 將裝置加滿水(2分)；在裝置中加難揮發(fā)的有機溶劑(2分) (2)KMnO4固體；NaBr溶液；溶液呈橙色(各1分)(答案合理即可得分)17（1）Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 （2分） （2） （2分） （3）前者大 （2分） （4）H2O2 （2分）；不穩(wěn)定能分解；水與Na2O2反應生成的H2O2約有1/3發(fā)生分解；H2O2具有氧化性（或漂白性）；加熱時氧化能力增強 （4分） （5）如下圖（3分）18(1)H2O+H2OH3O+OH (2分) (2) D (2分) (3) CH4 +