1、合肥市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2019高二上蘭州期中) 青霉素是下面哪位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的（ ） A . 錢恩B . 弗萊明C . 諾貝爾D . 柯爾貝2. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（ ） A . 是4He的同素異形體B . 是4He的同位素C . 比4He少一個(gè)電子D . 比4He少一個(gè)質(zhì)子3. （2分） (2019高二上武邑月考) 下列說法正確的是（ ） A . 當(dāng)反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和時(shí)，反應(yīng)吸熱B . 反應(yīng)HCHOO2

2、 CO2H2O為吸熱反應(yīng)C . 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”D . 放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)4. （2分） 下列各項(xiàng)中，電離方程式正確的是A . NaHCO3Na+HCO3-B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C . H2SO3=2H+SO32-D . NaHSO4(熔融)=Na+H+ SO42-5. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（ ） A . 穩(wěn)定性:H2ONH3B . 堿性：NaOHAl(OH)3C . 氧化性：F2Cl2D . 酸性： H2SO4HClO46. （2分） (

3、2017高二下南陽期末) a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d最外層電子數(shù)之和為12，b2-與c+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，c、d同周期。下列敘述正確的是（ ） A . a的原子半徑是這些元素中最小的B . b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C . c與b形成的二元化合物一定只存在離子鍵D . d與b、c三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性7. （2分） (2016高二上雙峰期中) 下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（ ） A . 增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快B . 增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，

4、氣體反應(yīng)速率加快C . 升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大D . 催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大8. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 1H、2H、3H互為同素異形體B . O2、O3互為同位素C . 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D . 乙烷、乙烯互為同系物9. （2分） 現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5,則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）A . 第一電離能:B . 原子半徑:C . 電負(fù)性:D . 最高正化合價(jià):=10. （2

5、分） (2016高一下樂清期中) 將I2、Na2O，NaOH、Na2S，Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（ ） A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種11. （2分） (2019高一下浙江月考) 隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物B . 磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C . CH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱電解質(zhì)D . 燒堿、純堿、熟石灰都是堿12. （2分） 判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . SiCl4是分子晶體B . 單質(zhì)B是原子晶

6、體C . AlCl3是離子晶體D . MgCl2離子晶體13. （2分） 下列有機(jī)物沸點(diǎn)最高的是（ ）A . 甲烷B . 乙烷C . 乙醇D . 乙二醇14. （2分） (2016高二下?lián)P州開學(xué)考) 對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ） A . 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量B . 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C . 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)15. （2分） (2016高一下吉林期末) 有關(guān)敘述：能說明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是（ ） 非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)NM原子比N原子容易得到電子單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得

7、多氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOxHnNOy熔點(diǎn)MNA . B . C . D . 全部16. （3分） (2016高二下淄川月考) （雙選）銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕含有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗凈，再用軟布或棉花擦光有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 溶液中的OH 向正極移動B . 在銀表面上的反應(yīng)為Ag2S+2e=2Ag+S2C . 在鋁表面上的反應(yīng)為Al3e=Al3+D . 在鋁表面的反應(yīng)為Al+4OH3e=AlO2+2H2O17. （2分） 在一定溫度的恒容容器中，當(dāng)下列

8、物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的壓強(qiáng)B . 混合氣體的總物質(zhì)的量C . 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D . v（B）=3V（D）18. （2分） (2016高一下安慶期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素下列說法正確的是（ ）A . Y2分子中，鍵和鍵數(shù)目之比為2：1B . Z單質(zhì)與W單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種C . 元素X、Z形成的化合物中僅含極性共價(jià)鍵D . 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可

9、能是共價(jià)化合物二、 非選擇題 (共5題；共36分)19. （6分） (2017高一下芒市期中) 現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期 編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+32313回答下列問題：（1） 的元素符號是_；的元素名稱是_；在元素周期表中的位置是（周期、族）_；其氫化物的電子式是：_ （2） 比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）_ （3） 寫出的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 20. （6分） (2016高二上湖南期中) 綜合題。 （

10、1） 反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表： 700900K11.472.15K22.381.67反應(yīng) CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H，平衡常數(shù)K，則H=_（用H1和H2表示），K=_（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2） 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H0

11、，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；下列措施中能使平衡時(shí) 增大的是_（填序號）A升高溫度B增大壓強(qiáng)C充入一定量的CO2D再加入一定量鐵粉一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母）a容器中壓強(qiáng)不變b氣體的密度不再改變cv正（CO2）=v逆（CO）dc（CO2）=c（CO）e容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變21. （7分） (2017高二下駐馬店期末) 金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。（1） 鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常招于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，未成對電

12、子數(shù)有_個(gè)，Cr3+的價(jià)電子排布式為_。 （2） Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)開。 （3） 鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有_個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有_個(gè)。 （4） 鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為_；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為 _g.cm-3 (用含a和NA的式子表示) 22. （10分） (2019高二上九龍坡期末) CO、CO2是含碳元素

13、的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。 （1） 利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300和500反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80300和500對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300_K500(填“”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。

14、M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)_v(M)。（3） 一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個(gè)反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí)，其影響范圍是_。 23. （7分） (2017高二下遂寧期末) 能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：（1） 甲池是_裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為_。乙池中SO42 移向_電極（填“石墨”或“Ag”） （2） 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_g _（填物質(zhì)名稱）。 （3） 丙池中發(fā)生的