1、吉林省高二下學期第一次月考化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的鋅粒，再向其中加入CuSO4溶液，發(fā)現生成H2的速率先增大后減小。下列有關說法錯誤的是（ ） A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液溫度逐漸升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了銅鋅原電池C . 生成H2的速率后減小可能由于鋅粒質量減小D . 生成H2的速率后減小可能是由于置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面2. （2分） (2017高二上天津期末) 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）S

2、i（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ） A . 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B . 若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC . 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（Lmin）D . 反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應3. （2分） (2017高二上六安期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變

3、小B . 保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D . 向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH減小， 減小4. （2分） 下列敘述中不正確的是（ ）A . 靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據是膠體的電泳原理B . “候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的離子積常數隨溫度的升高而增大，60時0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 疊氮酸與醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在離子濃度：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)5. （2分） 下列溶液中離子濃度的關

4、系一定正確的是（ ）A . 0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH）B . pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M）=c（X）c（H）=c（OH）C . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO）c（CO32）c（C6H5O）D . 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K）=c（H2X）+c（HX）+c（X2）6. （2分） (2016高二上臨漳期中) 把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示最先觀察到酚酞變紅的現象的區(qū)域是（

5、 ） A . 和B . 和C . 和D . 和7. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，ab、cd均為離子交換膜，采用惰性電極，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）img 小部件A . 通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大B . 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C . 陰極反應為2H2O-4e-=O2+4H+ ， 陰極區(qū)溶液pH降低D . 當電路中有2mol電子通過時，會有1molO2生成8. （2分

6、） (2018高二下海寧期中) 化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ） A . 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+B . 氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D . 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-2e-=Cl29. （2分） 下列說法中正確的是（ ）燃料電池的反應物可不儲存在電池的內部鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池鋰電池是新一代可充電電池燃料電池作為汽車驅動能源已研制成功A . B . C . D . 10.

7、（2分） 已知25物質的溶度積常數為：FeS：Ksp=6.31018；CuS：Ksp=1.31036；ZnS：Ksp=1.61024 下列說法正確的是（ ） A . 相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B . 除去工業(yè)廢水中的Fe2+ ， 可以選用CuS做沉淀劑C . 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.31035mol/LD . 在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產生FeS沉淀11. （2分） (2018河北模擬) 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A . 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、Cl

8、O-、Cl-四種粒子總數為2NAB . 6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數目為NAC . 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數目為NAD . 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為4NA12. （2分） (2017茂名模擬) 肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 電池工作時，正極附近的pH降低B . 當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移C . 負極反應為4OH+N2H44e=N2+4

9、H2OD . 若去掉離子交換膜電池也能正常工作13. （2分） (2016高二上嘉興期中) 某小組為了研究電化學原理設計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是（ ） A . X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出B . X和Y用導線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應C . 若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag+向銅電極移動D . 無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色14. （2分） (2017高二上紹興期末) 某種氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液下列有關該電池的敘述不正確的是（ ） A . 正極反應式為：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段時間后，電解質溶液中K

10、OH的物質的量不變C . 該燃料電池的總反應式為：2H2+O22H2OD . 該電池工作時每消耗1molO2 ， 有2mol電子轉移15. （2分） 有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列說法，正確的是：鋅為負極，Ag2O為正極放電時，正極附近pH值上升放電時，負極附近溶液pH值降低溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上淮北開學考) 利用如圖所示裝置模擬電解原理在

11、工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是 （ ）A . 氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH4e=2H2OO2B . 電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2濃度不變C . 在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D . 制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂二、 填空題 (共4題；共21分)17. （5分） (2016高二上贛州開學考) 恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個V升固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）2NH3（g） （1） 若反應進行到t分鐘時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=_，反應速率V（H2）=_molL1min1 （2） 下列描述中能

12、表明反應已達到平衡狀態(tài)的是_;混合氣體的壓強不變混合氣體的密度不變混合氣體的平均摩爾質量不變容器內N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2單位時間內生成n mol NH3，同時生成N2，H2共2n mol（3） 反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%計算平衡時NH3的物質的量n（NH3）=_mol，N2和H2的轉化率之比，（N2）：（H2）=_（寫最簡整數比） 18. （5分） (2018高二下宜昌期末) （1） 已知在常溫常壓下： CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H354.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2

13、(g)H566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_。（2） 由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，充電一次可使手機連續(xù)使用一個月。 該電池負極的電極反應式為_。若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。離子Cu2HClSO42c/(molL1)0.5220.5電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。陽極上最先發(fā)生的反應為_；從各階段的電解總反應方程式來看，最初是電解_(填寫化學式，下同)溶液，然后是電解_溶液，最后是電

14、解H2O。19. （7分） 現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖1所示已知 BrO3+6I一+6H+=3I2+Br+3H2O；2BrO3+I2=2IO3+Br2；請回答下列問題：（1） b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為_，還原產物是_ （2） bc過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式_ （3） 由反應有同學由此得出氧化性：I2Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由_ （4） 含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為_ （5） 加碘食鹽中

15、含有碘酸鉀（KIO3），現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖2所示先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解陽極的電極反應式為_；陰極觀察到的現象是_ 20. （4分） (2017高二上石河子期末) 金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4） （1） 銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為：_鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是：_;A鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl進入左池，2molK+進入右池C此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應D電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中（2） 如構成圖2電池發(fā)現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色寫出正極電極反應式：_ （3） 某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現象：鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海