1、太原市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2015高三上老河口期中) 下列關(guān)于教材中的各項(xiàng)說法錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ） A . 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化B . 氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C . 在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)，無需標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)D . 醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì)2. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . KMnO4和SO2的反應(yīng)速率可通過分光光度計(jì)用比色法測(cè)出不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來計(jì)算B . 蒸餾時(shí)可用多種方法控制溫度

2、，用水浴加熱分離碘并回收苯時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碘留在蒸餾燒瓶中C . 金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中D . 工業(yè)上電解飽和和鹽水時(shí)，從安全性和綜合效率角度考慮，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開3. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在某容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=akJ/mol（a0）達(dá)到平衡后測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)放出的熱量為0.08akJB . 平衡

3、時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為CO轉(zhuǎn)化率的一半C . 若改變條件，K增大則壓強(qiáng)增大D . 將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動(dòng)4. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A . 減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B . 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C . 增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D . 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大5. （2分） (2016高二上宜賓期末) 常溫時(shí)，有以下試劑：蒸餾水0.01mol/L的鹽酸pH=12的氨水pH=11的碳酸鈉溶液，上述溶液中由水電離的c（H+）關(guān)系正確的是（ ）A . B . C . D . =6. （2

4、分） 在下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（ ）A . 用燒杯或燒瓶給液態(tài)物質(zhì)加熱時(shí)，不用墊石棉網(wǎng)B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C . 在用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品直接放在右盤上D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42-離子7. （2分） (2018高三上贛州期中) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA

5、 . B . C . D . 8. （2分） (2018高三下雙流月考) 已知：T時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp (CaCO3)=2.810-9Ksp(PbCO3)=8.410-14 ， 三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線B . T時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)= C . d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)c(CO32-)D . T時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1molL-1的Na2CO3溶液

6、，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀9. （2分） (2015河南模擬) 新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲(chǔ)氫如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物），儲(chǔ)氫裝置的電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，則下列說法正確的是（ ） A . 該儲(chǔ)氫裝置的電流效率=64.3%B . D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為：C4H6+6H+6eC6H12C . B電極為電源的負(fù)極D . H+由D電極室移向E電極室10. （2分） (2018保山模擬) 臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 高

7、壓放電法,反應(yīng)的原理為3O2 2O3B . 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C . 電解純水時(shí)，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有6OH-6e-=O3+3H2O和4OH-4e-=O2+2H2OD . 電解水時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b11. （2分） (2018高三上河北期末) H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJmol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是（ ）A . 電路中每流過2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能B . 每34gH2

8、S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)C . 電極a為電池的負(fù)極D . 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e +4 H+2H2O12. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（ ） A . 氧化鈣、消石灰、CaOB . 氫氧化鈉、燒堿、NaOHC . 碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D . 碳酸鈉、小蘇打、Na2CO313. （2分） (2016高二上大連期中) 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ） C2H4 CH2=CHCH=CH2 C3H6 A . 和B . 和C . 和D . 和14. （2分） (2016高二上彌勒期中) 下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

9、 ） A . C2H6OB . C2H4Cl2C . CH4OD . C15. （2分） 用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（ ） A . 乙烯中的二氧化硫（氫氧化鈉溶液）B . 乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）C . 乙烷中的乙烯（Br2水）D . 苯中的苯酚（Br2水）16. （2分） (2019高二下舒蘭月考) 下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（ ） A . CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解B . 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)C . 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)D . 在催化劑存在下與H2完全加成17. （2分） (2016高一下河北期中)

10、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl ， 該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ） A . 35.5：108B . 16：207C . 8：1D . 108：35.518. （2分） 在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是（ ） A . c（Na+）c（HCO3）c（Cl）c（OH）B . c（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）C . c（Na+）c（Cl）c（HCO3）c（CO32）D

11、. c（Cl）c（Na+）c（HCO3）c（CO32）二、 填空題 (共4題；共30分)19. （7分） (2017高二上簡(jiǎn)陽期中) 在一定溫度下，有a鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：（1） 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是_ （2） 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_ （3） 若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ （4） 當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_ （5） 當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況

12、），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_ （6） 將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是_ 20. （7分） (2017高二上衡水期末) 如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡試回答： （1） a為_極，c極的電極反應(yīng)式為_ （2） 電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：_，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為_ （3） 當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了_moL氣體

13、，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_g/mol （4） 電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100molL1HCl溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度_molL1 21. （7分） 請(qǐng)寫出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （1） 有機(jī)物X的鍵線式為： 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_; （2） 分子式為C4H8所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_; （3） 分子式為C4H8O2關(guān)于羧酸和酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_; （4） 某化合物的分子式為C5H11C

14、l，分析數(shù)據(jù)表明分子中有兩個(gè)CH3，兩個(gè)CH2，和一個(gè) 及一個(gè)Cl，它的可能結(jié)構(gòu)只有四種請(qǐng)寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _22. （9分） (2016高二下東至月考) 某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液B用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL回答下列問題：（1） 正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）_ （2） 滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_ （3） 操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_; （4） 操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_，尖嘴部分應(yīng)_ （5） 滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH 約為_，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_ （6） 若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確） （7） 該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_ 第 11 頁