1、吉林省語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一上泉州期中) 食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm100nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是（ ）A . 懸濁液B . 溶液C . 膠體D . 乳濁液2. （2分） (2016高一下荊州期中) 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強(qiáng)弱B將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率驗(yàn)證H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C將少量溴水加入碘化鉀溶液中，再加入CC

2、l4 ， 振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色比較溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性性強(qiáng)弱D向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸，觀察是否有沉淀生成比較硫元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上靈山開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（ ）A . 用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+B . 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C . 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣D . 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl5. （2分） (2016高二上巴彥期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（ ） A .

3、 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B . 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C . 用淘洗的方法從沙里淘金D . 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干6. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B . 直徑介于1100nm之間的微粒稱為膠體C . 膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜D . 雞蛋清和豆?jié){都屬于膠體7. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列變化中，氣體僅被還原的是（ ） A . 二氧化碳使Na2O2固體變白B . 氯氣使KBr溶液變黃C . 二氧化氮

4、溶于水D . 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀8. （2分） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中，得到的鹽酸密度為d g/cm3 ， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） 比較MnO2和CuO對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實(shí)驗(yàn)中，若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1 g，6%的H2O2溶液(密度按1 gcm3計(jì)算)均取2 mL，可選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（ ）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上福州期中) 在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，

5、應(yīng)選用的一組試劑是（ ）A . 水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B . 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C . 水、硝酸銀溶液、稀硝酸D . 水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸11. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列敘述中不正確的是（ ） A . 有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109 m107m之間C . 交叉分類法和樹(shù)狀分類法是化學(xué)上常用的兩種分類方法D . 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)12. （2分） 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2

6、+2CH3COO+CO2+H2OB . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+2Fe3+3H2D . Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO+2OHCaCO3+CO+2H2O13. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB . 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C . 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D . 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O214. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN

7、3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）A . 生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B . 有0.250 mol KNO3被氧化C . 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 molD . 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol15. （2分） (2016高一上佛山期中) 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的水分子數(shù)為1NAB . 通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC . 常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAD . 物質(zhì)的量濃度為0.5mo

8、l/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA16. （2分） (2016高二上六安開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） 食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中熔點(diǎn)：鉀鈉鈉鉀合金向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩后溶液呈藍(lán)色向含有Na+、SO42、HCO3、CO32的溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體，Na+和CO32的物質(zhì)的量不變1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol取用金屬鈉時(shí)，應(yīng)將剩下的大塊鈉放回原瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共31分)17. （7

9、分） (2019高三上宜春期末) 一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題：（1） 步驟浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是_；步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH45，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_。步驟所得濾渣為_(kāi)(填化學(xué)式)。 （3） 步驟需在90100下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） 測(cè)定產(chǎn)品MnSO4H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，

10、然后用 c molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_。 18. （5分） (2016高一上寧德期中) 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 （1） 已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為_(kāi) （2） 48gN2H4的物質(zhì)的量為_(kāi)，所含氫原子數(shù)目為_(kāi) （3） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為_(kāi)；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個(gè)數(shù)比為_(kāi) 19. （6分） 大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl、

11、SO32、SO42、NO3等某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試樣所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液呈藍(lán)色第二份試液滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份試液滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_（2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl：_（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2 ， 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后

12、，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是_（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2 ， 為了測(cè)定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：時(shí)間/s012345c（NO2）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（SO2）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=_t該反應(yīng)的化學(xué)平衡

13、常數(shù)K=_20. （10分） (2018高一上吉林期中) 實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器： 燒杯 100 mL量筒 容量瓶 藥匙 玻璃棒 托盤(pán)天平（帶砝碼）燒瓶（1） 配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號(hào)），還缺少的儀器是_。 （2） 在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤： _、_ （3） 下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是_（填字母） A . 沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B . 轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出C . 容量瓶洗凈后未干燥D . 定容時(shí)俯視刻度線E . 固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作錯(cuò)

14、誤的是(填序號(hào))_ A . 使用容量瓶前檢查它是否漏水B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗C . 將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻21. （3分） (2019高一下寧波期中) 現(xiàn)用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測(cè)定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字） （1） 配制的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度_molL1。 （2） 現(xiàn)稱取5.24g該固體混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時(shí)，混合溶液中c（OH-）為_(kāi)molL-1（忽略體積變化）。 （3