1、吉林省語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共17題；共35分)1. （2分） (2018高三上東城期末) 中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A . 神十一載人飛船發(fā)射B . 陶器燒制C . 濕法煉銅D . 打磨磁石制司南2. （2分） (2017南開(kāi)模擬) 化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B . 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)離分子化合物C . 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D . 可用Si2N4、Al2O3

2、制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品3. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（ ） A . 用圖所示裝置可以除去四氯化碳中混有的溴單質(zhì)B . 用圖所示裝置可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉的混合溶液C . 用圖所示裝置可以分離苯和甲苯的混合溶液D . 用圖所示裝置可除去CO2中混有的少量HCl4. （2分） (2016高二下成都期中) 下列關(guān)于有機(jī)物 的敘述不正確的是（ ） A . 與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種B . 分子式為C6H10OC . 可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)D . 分子中有兩種官能團(tuán)5. （2分） (2017高一

3、下淮北期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2NAC . NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gD . 帶溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA6. （3分） (2017高一上潮南期末) 下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是 A . 兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離B . 因?yàn)榈庖兹苡诰凭猿Ｓ镁凭腿〉馑械牡釩 . 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化D . 利用丁達(dá)爾效應(yīng)，可區(qū)

4、分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3膠體E . 分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體7. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（ ） 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣A . AB . BC . CD . D8. （2分） 近來(lái)霧霾頻現(xiàn)，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)

5、誤的是（ ）A . 霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B . 近來(lái)霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣有關(guān)系C . “PM2.5”沒(méi)有必要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)D . 霧霾天氣嚴(yán)重危害人體健康9. （2分） (2015海南模擬) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OB . NaOH溶液中加入過(guò)量Ba（HCO3）2溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO C . FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I+Cl2=I2+2ClD . AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4OH=AlO +2H2O10. （2分） (2019高二上

6、內(nèi)蒙古期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B . c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC . c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD . 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K、Cl、SiO32-11. （2分） (2018高一上廣豐期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2+H2O2ISO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B

7、. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC . H2O2+2H+ SO42=SO2+O2+2H2OD . 2Fe3+2I- =I2+2Fe2+12. （2分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是A . 35a/(22.4V)B . c a/(22.4V)mol/LC . 等濃度等體積的上述氨水和氫氧化鈉溶液分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的熱量相等D . 在氨水中存在分子間作用力、氫鍵、共價(jià)鍵13. （2分） (2018高一上南陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法中正確的

8、是（ ） A . 將25g膽礬溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液B . 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，肯定不會(huì)用到實(shí)驗(yàn)儀器漏斗和燒杯C . 配制溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，可再滴加幾滴水至刻度線，此時(shí)表明配制完成D . 配制溶液時(shí)，在轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低14. （2分） (2018高一上蘇州期中) 根據(jù)反應(yīng)式： ， ，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二下濟(jì)南期中) 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)

9、來(lái)，這種試劑是（ ） A . 鹽酸B . 燒堿溶液C . 氨水D . KSCN溶液16. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%B . 把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3 mol/LD . 已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%17.

10、（2分） (2017高二上薌城期末) 下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳B . 葡萄糖在人體內(nèi)氧化C . 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)二、 非選擇題 (共6題；共31分)18. （4分） 2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，引起人們對(duì)水資源的再次重視水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多 （1） 在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是_（填序號(hào)） NH4+、Al3+、Br、SO42Na+、Fe2+、Cl、NO3K+、Ba2+、Cl、NO3K+、N

11、a+、HCO3、SO42（2） 在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是_（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是_ A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 D3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（3） “神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值） 19. （4分） (2016高一上揭陽(yáng)期中) 鐵、稀硫酸、石灰水和氯化銅溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示

12、，圖中兩圓相交部分表示物質(zhì)間發(fā)生了反應(yīng)寫出A、B、C、D處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A：_；B：_；C：_；D：_20. （2分） 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中常常進(jìn)行分離或提純，請(qǐng)選擇相應(yīng)的方法代號(hào)填入空白處： a過(guò)濾 b蒸餾 c.萃取 d分液分離水和菜籽油的混合物_海水淡化_21. （6分） (2016高一上普寧期中) 實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL： （1） 配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： 稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻搖動(dòng)，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_（2） 某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天

13、平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH （3） 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_ （4） 在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_（填寫序號(hào)） 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面定容時(shí)俯視刻度線容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線22. （6分） (2018鹽城模擬) 用廢雷尼鎳(主要成分為NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有機(jī)物)制備Ni(NO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：在實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被N

14、aClO或HNO3氧化。NiSO4易溶于水，NiCO3難溶于水;Ni(NO3)2在20、90時(shí)溶解度依次為79.2、188g/100g水。己知“酸溶”后的溶液中主要的四種離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH如下：Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+開(kāi)始沉淀pH6.27.62.34.5沉淀完全pH8.59.13.35.6（1） “除鋁”所用試劑及主要操作為_(kāi)。 （2） “灼燒”的主要目的是_。 （3） “酸溶”時(shí)，用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是_。 （4） “除鐵、鉻”時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+的離子方程式為_(kāi)；氧化后需將溶液pH調(diào)整到的范圍是_。 （5） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由“凈化液”制取Ni(NO3)26H2O的

15、實(shí)驗(yàn)方案：_，離心分離、洗滌、干燥得Ni(NO3)26H2O (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6molL-1硝酸，3 molL-1Na2CO3溶液)。 23. （9分） (2017高二下廣安期末) 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：（1） 制備該工藝流程需用Fe2+甲同學(xué)方案：用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+試劑是（_）。A鐵氰化鉀B.硫氰化鉀C.酸性高錳酸鉀溶液制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。乙同學(xué)

16、方案：把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2） 工藝流程中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯_色。 （3） 工藝流程中第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工藝流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為21010和2.01012。分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過(guò)程中首先析出沉淀_，當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0