1、山東省高一下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份） D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共38分)1. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 、 、H和H2是氫元素的四種不同粒子B . 和 、石墨和金剛石均為同素異形體C . 1H 和 2H是不同的核素D . 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2. （2分） (2018高一下日照期末) 下列說法中正確的是（ ） A . H2和D2互為同位素B . 金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體C . 和 不是同種物質(zhì)D . 和 互為同分異構(gòu)體3. （2分） (2018高一下寶坻月考) 下列屬于放熱反應(yīng)的是（ ） A

2、 . 燃燒木炭取暖B . C與CO2共熱C . 煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)4. （2分） 關(guān)于共價鍵，下列說法不正確的是（ ） A . 按共用電子對是否偏移，可以把共價鍵劃分為極性鍵和非極性鍵B . 按原子軌道的重疊方式，分為鍵和 鍵C . 按共用電子對的提供方式，分為配位鍵和普通共價鍵D . 所有分子中都含有共價鍵5. （2分） 硫化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（ ）A . 硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B . 硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C . 硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D . 硫原子的2

3、p軌道和氫原子的3p軌道6. （2分） (2018高一下長安期末) 2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“ ”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法錯誤的是（ ） A . Ts是第七周期第A族元素B . Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C . Ts在同族元素中非金屬性最弱D . 中子數(shù)為176的Ts核素符號是 7. （2分） 反應(yīng)2SO2+O22SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.2mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01molL1s1 ， 則這段時間為（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s8. （2分） 下列關(guān)于

4、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法正確的是（ ）A . 不同形狀的大理石與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：塊狀粉末狀B . 不同濃度的硫酸溶解大小相同、形狀相同鐵片的速率：18 mol/L3 mol/LC . 不同溫度時，12%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的速率：6030D . 2 mol SO2與足量O2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 能得到2 mol SO39. （2分） (2016高三上石家莊期中) 已知ag氣體X2中含有b個X原子，那么cg該氣體在0、1.01105 Pa條件下的體積是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ） A . LB . LC . LD . L10. （

5、2分） 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的描述中正確的是（ ） A . 在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率B . 在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大某一反應(yīng)物的用量，就會增大反應(yīng)速率C . 在任何化學(xué)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)時，都會使反應(yīng)速率增大D . 在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要縮小容器的體積，都會使反應(yīng)速率增大11. （2分） (2018高二上武漢期末) 一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是（ ）銅粉鐵粉石墨粉CuO濃鹽酸碳酸鈉醋酸鈉A . B . C . D . 12. （2分） 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A .

6、原子半徑：NaMgAlB . 熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C . 酸性強(qiáng)弱：H2SiO4H2CO3H3PO4D . 還原性：KNaLi13. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等14. （3分） (2016高一下莊浪期中) 反應(yīng)4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6molL1 對2min內(nèi)反應(yīng)速率

7、的表示正確的是（ ） A . 用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL1min1B . 分別用B,C,D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C . 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL1min1D . 在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的15. （2分） (2018高二上包頭期中) 在恒容密閉容器中可逆反應(yīng) 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡時，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若單位時間內(nèi)生成 x mol NO 的同時，消耗 x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)

8、到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到平衡時，若增大容器的體積，V 正減少 V 逆反應(yīng)速率增大D . 容器中混合氣體的密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16. （2分） (2018高二上包頭期中) 在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前（逆）（正）C . 其他條件不變，再向體系中沖入1

9、L氦氣，使體系壓強(qiáng)增大，則（逆）與（正）同等程度增大D . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.4417. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 對于反應(yīng) 在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時 和 均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時 B . 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C . 該反應(yīng)的 D . 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快18. （3分） (2016高一下棗莊月考) 甲辛等元素在周期表中的相對位置如圖甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)

10、，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） A . 金屬性：甲乙丁B . 原子半徑：辛己戊C . 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D . 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物二、 解答題 (共8題；共53分)19. （14分） 完成下列各小題（1） 第34號元素符號是_，鉻元素位于元素周期表的_區(qū)（填“s、p、d、f、ds），其價層電子的軌道表示式（或電子排布圖）為_（2） 用“”或“”填空第一電離能離子半徑熔點酸性P_SO2_Na+CaO_MgOHClO4_H2SO4（3） 在O、Na、P、Cl四種元素中，電負(fù)性最大的是_，PCl3的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_中心原子的價

11、層電子對數(shù)為_（4） 在下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，共有_種（填數(shù)字）晶體類型，熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是_，（填序號，下同）熔化時只需破壞共價鍵的是_20. （8分） (2017高一下唐山期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍試回答： （1） 這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_（填元素符號） （2） A,B,C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 _（填化學(xué)式，下同）（3） A與B形成的三原子分子

12、的電子式是_，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_ （4） A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_ 21. （2分） 一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率是_；若用NH3來表示，反應(yīng)速率為_ 22. （5分） 合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破 已知：25時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2（g）+3H2（g）NH3（g）H=92.4kJ/mol請回答下列問題：（1） 保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率1（填“增大”或“減小”）

13、； （2） 25時，取一定量的 N2和H2置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率1（填“增大”或“減小”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為2mol （3） 一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . N2、H2、NH3的濃度相等B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C . 單位時間內(nèi)消耗amol N2 ， 同時生成2amol NH3 23. （7分） (2016高一下建湖期中) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍回答下列問題：XYZ（1） Z元素在元素周期表

14、中的位置是_ （2） 下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是 （填序號） A . 氫化物水溶液的酸性B . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D . 與金屬化合時每個原子得電子的多少（3） 比較Y和Z簡單離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）_（4） X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)uO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_若反應(yīng)中有6.021022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有_g的CuO參加反應(yīng) 24. （6分） (2017高一下芒市期中) 有A,B,C,D,E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：

15、 元素編號特征信息A有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子BL層電子數(shù)是K層的3倍C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一E單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉請回答下列問題：（1） A，B，C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是_ （2） 由A，B，C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_ （3） D單質(zhì)與A，E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （4） 寫出實驗室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：_ （5） C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫元素符號）_，你的判斷依據(jù)是_ 25. （6分） (2018

16、高一下廣東期末) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。元素代號原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合價12135、37、15、32回答下列問題： （1） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_； （2） 8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）； （3） 元素、分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，的電子式為_，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_； （4） 寫出、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_； （5） 用電子式表示元素與形成化合物的過程_。 26. （5分） 按要求填空（均用序號表示）： O2和O3一氯甲烷和二氯甲烷正丁烷和異丁烷CH4和CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH（CH3）2和 氕、氘和氚其中，（1） 互為同分異構(gòu)體的是_； （2） 互為同系物的是_； （3） 實際上是同種物質(zhì)的是_； （4） 互為同素異形體的是_; （5） 互為同位素的是_ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題 (共1