1、山東省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共8題；共16分)1. （2分） (2017高一上株洲期中) 下列微粒中，與NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是（ ）A . Na+B . FC . OHD . CH42. （2分） (2016高二上株洲期末) 根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（ ）A . CuOCuB . NaClHClC . CCO2D . FeCl2FeCl33. （2分） (2018高二上寧波期中) 向a L 1molL-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1molL-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入

2、，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（ ） A . 四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 當(dāng)ab2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- H+= CO2 H2O C . 當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- H+ =HCO3-D . 當(dāng) b2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b：（4a-b）4. （2分） 下列粒子半徑大小比較，正確的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+K+B . S2ClK+Ca2+C . ClSFOD . S2O2ClBr5. （2

3、分） 2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（ ）A . Ds原子在周期表中位于第7周期第B族B . Ds是過渡元素C . Ds原子的核外電子數(shù)為110D . Ds為金屬元素6. （2分） (2019高一下諸暨期中) 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)如下： 鋅片電極：Zn2OH2e=ZnOH2O，石墨電極： O2H2O2e=2OH ， 可以判斷石墨電極是（ ） A . 負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B . 正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . 負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D . 正極，發(fā)生還原反應(yīng)7. （2

4、分） 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A . a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B . a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC . 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D . a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動8. （2分） (2016高一上浦東期末) 已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ實(shí)驗(yàn)測得，H2和C3H8的混合氣體共10mol，完全燃燒放熱7694kJ，則混合氣體中H

5、2和C3H8的體積比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：1二、 不定項(xiàng)選擇題 (共8題；共20分)9. （3分） 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ） A . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB . 鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖： C . 甲烷分子的球棍模型： D . 醛基的電子式： 10. （3分） (2016高三上長春期中) （多選）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，400時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2 ， 乙容器恒溫恒容，充入2molSO3 ， 丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3 ， 充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是

6、（ ） A . 甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B . 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C . 乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙D . 轉(zhuǎn)化率：甲（SO2）+乙（SO3）111. （2分） (2016高一下廣州期中) 有A,B,C,D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D；A、C相連后，同時浸入CuSO4溶液中，C極質(zhì)量增加；B、D相連后，同時浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D極被還原據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（ ）A . ABDCB . ACDBC . CABDD . BDC

7、A12. （3分） 下列說法正確的是（ ） A . 船舶防腐時，船體上加裝的陽極鋅需定期更換B . 合成氨反應(yīng)中使用高效催化劑可提高原料轉(zhuǎn)化率C . 將圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深D . 等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=713. （2分） (2016高一下日喀則期末) 下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（ ） A . 微粒半徑：Al3+Mg2+Na+FB . 穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4D . 堿性：Ca（OH）2KOHMg（OH）2Al（OH）314. （3分） (

8、2016高一下江陰期中) 某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法中，正確的是（ ） A . 若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關(guān)K與a連接，則Y極上有氣泡放出B . 若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關(guān)K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動C . 若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關(guān)K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動D . 若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關(guān)K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成15. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ， 該元素在周期表中所屬的族是（

9、 ） A . AB . BC . VD . B16. （2分） (2017高一下湖北期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 裝置中陽極上析出紅色固體B . 裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C . 裝置中外電路電子由a極流向b極D . 裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過三、 填空題 (共6題；共45分)17. （10分） (2016高一下溧水期中) 元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用下表列出了九種元素在周期表中的位置 族周期AAAAAAA0234請回答：（1） 以上元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_；堿性最強(qiáng)的是_；顯兩

10、性的是_（填化學(xué)式） （2） 、三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為_（填元素符號） （3） 按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：的氫化物_； 的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物_； （4） 由H和形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)_（填化學(xué)式） （5） 利用的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （6） 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，也能與的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是_；_ 18. （9分） (2015高二上蘭考期末) 全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%（1）

11、 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_（2） 降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)

12、原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氫氣的轉(zhuǎn)化率=_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高溫度B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離出去D再充入1mol CO2和3mol H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中

13、再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2則c1_c2的關(guān)系（填、=）（3） 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的請回答：通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為_；隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率19. （7分） (2018張掖模擬) “綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等

14、大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。 （1） 已知：NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g)H+179.5 kJ/molK22NO(g) +O2(g) 2NO2(g)H-112.3 kJ/molK3試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式_以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2、K3表示）（2） 污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO 4CO2+N2，某溫度下，

15、在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_。 若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍_。（3） 電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖： 電源的負(fù)極是_（填A(yù)或B）陰極反應(yīng)式為_。若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差 為_g。20. （8分） (2016高二上臨川期中) 碳及其化合物有廣泛的用途 （1） 反應(yīng)C（s）

16、+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 A . 增加碳的用量B . 升高溫度C . 用CO吸收劑除去COD . 加入催化劑（2） 已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=_（3） CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計(jì)一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_ （4） 在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生

17、以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)： t/min2479n（H2O）/mol0.120.110.100.10其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v（逆）_v（正）（填“”、“”或“=”）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）21. （7分） 面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景 （1） 已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90kJmol1CO（g）

18、+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41kJmol1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_（2） 在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示 p1 _p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)_（3） 已知在T時，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1molL1，c始（H2O）=1molL1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)_（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是_，此時刻v正_v逆（填“”或“”） 22. （4分） 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適當(dāng)?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳?yīng)的括號內(nèi) a加適量的水、過濾b加熱（高溫或灼燒） c加適量的鹽酸、蒸發(fā)d冷卻熱的飽和溶液、過濾（1） 碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉_; （2） 氯化鉀粉末中混有少量碳酸鉀_; （