1、呼和浩特市語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題14 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） 下列各組中屬于同位素的是（ ） A . 40K與40CaB . 35Cl2和37Cl2C . D與TD . O3和O22. （2分） 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（ ）A . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體B . H、D、T互為同位素C . O2和O3互為同素異形體D . CH3CH2CH2CH3與性質(zhì)完全相同3. （2分） 某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

2、（ ） A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+24. （2分） (2017高二下南陽(yáng)期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上常州期末) 下列化學(xué)用語(yǔ)表示或說法正確的是（ ） A . 甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4OB . CCl4 分子的球棍模型： C . 32S與33S是不同種核素D . CH3COOH的電離方程式：CH3COOH H+CH2COOH-6. （2分） 元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆炸，X、Y形成的離子都

3、與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y可能是（ ） A . Na和ClB . K和FC . Na和FD . Ca和Cl7. （2分） (2016高一下寧夏月考) Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（ ） A . KClB . Na2SC . Na2OD . K2S8. （2分） (2016高一下三門峽期中) X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ， 若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是（ ） A . n8B . n3C . n1D . n+59. （2分） (2018鄭州模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常

4、數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NAC . 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD . 在一定條件下1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA10. （2分） (2016高一下鄭州期中) 某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（ ） A . 16B . 18C . 20D . 24二、 填空題 (共4題；共17分)11. （1分） (2017高二上小金期末) 某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為

5、1s22s22p63s23p34s1 ， 則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_；元素符號(hào)為_；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_ 12. （5分） 元素周期表的第三周期元素，從左到右（稀有氣體除外），原子半徑逐漸_；元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_13. （3分） (2016高一下景縣期中) 位于短周期的四種主族元素A，B，C，D原子序數(shù)依次增大，已知A，C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小B，D的最外層電子數(shù)相等，且B，D的

6、原子序數(shù)之和為A，C原子序數(shù)之和的兩倍根據(jù)你的推斷回答下列問題： 寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式_，_，_，_14. （8分） (2016高一下臨沂期中) 已知Xn含有m個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則原子X可表示為_ 三、 綜合題 (共3題；共21分)15. （5分） (2019高三上哈爾濱期中) （1） 基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為_，第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有 _種。 （2） 鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_(填標(biāo)號(hào))。 A . 都屬于p區(qū)主族元素B . 電負(fù)性都比鎂大C . 第一電離能都比鎂大D . 氯化物的水溶液pH均小于7

7、（3） OF2分子中，O的雜化類型為_，與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與OF2相同的是_(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名稱為_ APCl3BSO3CNH2-DNO3-（4） P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。 白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_。黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_。A黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化B黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力C黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上DP元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷

8、的熔沸點(diǎn)最高（5） 磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層。其晶胞與金剛石相似，其中B原子處于晶胞體內(nèi)，P原子處于晶胞表面。 磷化硼晶體屬于_晶體(填晶體類型)，_;(填“是”或“否”)含有配位鍵。已知BP的晶胞中最近的B與P原子核間距為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度表達(dá)式為_gcm-3(用含a、NA的式子表示)。16. （9分） (2016高一下湖州期末) 按要求完成下列各題： （1） KOH的電子式：_，CH（CH3）3的名稱為：_ （2） 有五種物質(zhì)：Cu、H2CO3、BaSO4、鹽酸、SO2，其中弱電解質(zhì)是_（填序號(hào)，下同），非電解質(zhì)

9、是_ （3） 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ （4） 已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 17. （7分） 完成下列各題（1） 填寫下列各題微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_將 A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)填入下列空格內(nèi)（只填寫序號(hào)）原子種類由_決定元素種類由_決定元素的同位素由_決定同位素的相對(duì)原子質(zhì)量由_ 決定元素的原子半徑由_決定元素的化合價(jià)主要由_ 決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定價(jià)電子數(shù)通常是指_核電荷數(shù)由_決定（2） 下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式C2H5OH+3O22CO2+3H2O：_Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：_6H2O+6CO2C6H12O6+6O2：_2Mg+O22MgO：_（3） H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是_；只含極性鍵的是_；只含非極性鍵的是_；既含離子鍵又含極性鍵的是_，既含離子鍵又含非極性鍵的是_，既有極性鍵又有非極性鍵的是_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、