1、山東省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共19題；共39分)1. （2分） (2016高一下武城期末) 已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（ ） A . 位于周期表的第七周期第A族B . 原子的最外層有4個電子C . 肯定是非金屬元素D . 常見的化合價有+2和+4價2. （3分） (2017高一上蘇州期末) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 中子數(shù)為20的氯原子： ClB . 硫酸的電離方程式：H2SO42H+SO42C . S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）212H2O

2、3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B . Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10C . 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖： D . 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖： 4. （2分） (2016高二下上饒期中) 下列有機物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ） CH3Cl A . B . C . D . 5. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 酸式鹽的水溶液不一定顯酸性B . 金屬氧化物一定屬于堿性氧化物C . 丁達爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征D . Na2O屬于堿性氧化物，C

3、O屬于酸性氧化物6. （2分） (2018高三上鄭州期中) 某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。下列分析錯誤的是（ ）A . 實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3B . 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C . 實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)D . 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑7. （2分） (2016靖安模擬) 4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L下列說法正確的是（

4、 ）A . 4s內(nèi)，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 當(dāng)c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)C . 達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D . 達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低8. （2分） (2018高一下桂林期末) X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合價為+7D . Z和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種9. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 下列分子中中心原子采取sp2雜

5、化的是（ ） A . PCl3B . CH4C . BF3D . H2O10. （2分） 下列分子的空間構(gòu)型可用sp3雜化軌道來解釋的是（ ） NF3SO42CH三CH CH4H2O C6H6 A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一下湖北期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD . 0.1L18mol/L濃硫酸與

6、足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個SO2分子12. （2分） (2017高一下洛陽期末) 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有Na2CO3制水泥SiO2太陽能電池AgI人工降雨MgCl2制MgAl2O3焊接鋼軌NaClO消毒劑H2SO4制炸藥Na制 Ti（ ）A . 5 個B . 6 個C . 7 個D . 8個13. （2分） (2016高一上天門期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 鹽酸滴在石灰石上：CO32+2H+CO2+H2OD . 鹽酸與飽和的澄清

7、石灰水反應(yīng)：H+OHH2O14. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比較中，正確的是（ ） A . 微粒半徑：FO2Na+Li+B . 電負性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的鍵角：CH4H2OCO2D . 穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl15. （2分） 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B . 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe2e =Fe2+C . 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O24e +2H2O4OH

8、D . 反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變16. （2分） (2016高一下鶴崗期末) X,Y,Z,W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法中錯誤的是（ ） A . X的氫化物的水溶液顯堿性B . Y和Z只能組成一種化合物C . Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ17. （2分） (2018太原模擬) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依飲增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由元素Z形成的單質(zhì)，0.1mol/LD溶液的pH=13(25)。它

9、們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是（ ）A . 元素Z的最高正價為+6B . F中含有共價鍵和離子鍵C . 常溫下，X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液的pH一定小于7D . 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.02102318. （2分） (2017高二上浦東期末) 中學(xué)常用離子檢驗方法有沉淀法：反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解；氣體法：反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生；顯色法：反應(yīng)中有顏色變化下列離子檢驗方法不可能涉及沉淀法的是（ ） A . NH4+B . Ca2+C . ID . SO4219. （2分） 將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得

10、到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L，測得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35g，若不考慮反應(yīng)前后溶液體枳變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A . Fe與A1的物質(zhì)的量之比為1：1B . 混合氣體中 NO為0.03mol，N2O0.12molC . 原HNO3溶液的濃度C=4.6mol/LD . 反應(yīng)中被還原的HNO3為0.18 mol二、 解答題 (共4題；共28分)20. （10分） (2019黃山模擬) 深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題： （1） 在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(

11、s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 A . 壓強不再變化B . CO2(g)的體積分數(shù)保持不變C . 混合氣體的密度不再變化D . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2） 工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在壓強P1下達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強P2下達到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B

12、)=_L。 （3） 從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_（4） 常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,則放電時負極反應(yīng)式為_。該電池充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極質(zhì)量的變化量為_g。 21. （5分） (2018高

13、三下泰州開學(xué)考) 用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。（1） 鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_。 （2） 鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 Zn(H2O)62+，其中提供空軌道的是_（填微粒符號）。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為_；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為_。 （4） 陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為_。 22. （6分） 比一比 （1） 金屬性：K_Ca （2） 非金屬性：S_F （3） 酸性：H2SO4_H2SiO3（4） 堿性：Ba（OH）2_Ca（OH）2（

14、5） 穩(wěn)定性：NH3_SiH4（6） 半徑：Al3+_S2 23. （7分） 根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。 （1） 按圖所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。 操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是1。操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是2。請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：3。（2） 上述裝置實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅 燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因1。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2。圖中丙裝置的作用是3。實驗結(jié)束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)