1、南京市高二上學期期末化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJ/molD . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol2. （2分） 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分

2、別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是：（ ）A . 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B . 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C . Zn是正極，Ag2O是負極D . Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應3. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 常溫下，反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應H一定大于0B . 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C . 其他條件不變，向純水中加入鹽

3、酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D . 常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量硫酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）4. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.8

4、00.400.00101450.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯誤的是（ ）A . 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B . 實驗和的v(Br2)相等C . 增大c(HCl)，v(Br2)增大D . 增大c(Br2)，v(Br2)增大5. （2分） (2016高一下建湖期中) 密閉容器中有反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2s后HCl的濃度由2mol/L減小到1mol/L，求該反應的速率（ ） A . 1mol/（Ls）B . 0.5mol/（Ls）C . 1.5 mol/（Ls）D . 無法計算6. （2分） (2018咸陽模擬) 常溫下,取濃度均為0

5、.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . HX為強酸,ROH為弱堿B . 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)c(OH-)c(R+)c(H+)C . 曲線:滴定至V=10mL時存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)D . 滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)c(OH-)不變7. （2分） (2017高二上安慶期末) 加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O

6、2 ， 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（ ） A . c（N2O5）=1.44 mol/LB . c（N2O5）=0.94 mol/LC . c（N2O）=1.40 mol/LD . c（N2O）=3.48 mol/L8. （2分） (2016高三下信陽開學考) 在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（ ） A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 無法確定9. （2分） (2020高二上大理期末) 室溫下，有下列四種溶液

7、：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1鹽酸與0.2molL1 NH4Cl溶液等體積混合 0.2molL1 NaOH溶液與0.2molL1氨水 等體積混合，四種溶液中c(NH4+ )由大到小排列正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 常溫時，以下4種溶液pH最小的是（ ） A . 0.01molL1醋酸溶液B . 0.02molL1醋酸與0.02molL1NaOH溶液等體積混合液C . 過量CO2通入到0.01molL1NaOH溶液后所得溶液D . pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液11. （2分） 如下圖所示曲線

8、a表示放熱反應X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）A . 升高溫度B . 加大X的投入量C . 加催化劑D . 增大體積12. （2分） 能證明醋酸是弱酸的事實是（ ） A . 能溶于水B . 能使紫色石蕊試液變紅C . 能被弱堿氨水中和D . 常溫下，0.1 molL1醋酸溶液中的c（H+）為1.32103molL113. （2分） (2017高二上雙流期中) 下列實驗裝置設計正確的是（ ） A . 干燥氯氣B . 稀釋濃硫酸C . 實驗室制氨氣D . 測定鹽酸濃度14. （2分） (20

9、16高二上興國月考) 化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)下列對化學反應終點的判斷不正確的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2 ， 加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解C . 將NaSO410H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去

10、，說明NaOH已完全中和15. （2分） 某溫度下,水的離子積常數(shù)。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（ ）A . 110B . 91C . 19D . 992116. （2分） (2016高二上西安期中) 紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O2Ag+ZnO關于該電池的敘述不正確的是（ ） A . 作用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極B . 使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，A

11、g2O是負極C . 正極的電極反應為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHD . Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應二、 非選擇題 (共5題；共34分)17. （5分） (2015高二下大豐期中) 已知101KPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，而1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，需要吸收41kJ的熱量 （1） 請寫出氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式_; （2） 常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為_kJ/mol； （3） 阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請寫出正極發(fā)生的電極反應式_; （4） 氫氣可作為一種環(huán)保綠色能

12、源，原因是（請寫出其中兩種）： _18. （11分） (2016高三上鷹潭期中) 發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑 （1） 將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的H_（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是_ （2） CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示 該反

13、應化學平衡常數(shù)K的表達式是_09min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率（H2）=_在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是_（填字母序號）kJ0Q29.5b.29.5Q36.75c.36.75Q49d.49Q98在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和 X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強X表示的物理量是 判斷L1與L2飛大小關系（3） 科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4 寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_（選填“鹽酸”或“硫酸”）

14、（4） 利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下： 反應：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H1=_反應：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJmol1總反應：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=86.98kJmol1；則反應的H1=_（5） 現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產(chǎn)物為NO下列結(jié)論不正確的是 （填序號） A . 若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種B . 若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8aC . 若有

15、二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmolD . 若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol19. （3分） 某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A （1） C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_ （2） C中發(fā)生反應的離子方程式_ （3） C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 20. （8分） (2018高二上林州開學考) 如圖所

16、示，組成一種原電池。試回答下列問題（燈泡功率合適）：（1） 電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡_（填“亮”或“不亮”）。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_；Al電極上發(fā)生的反應為：_。若燈泡不亮，其理由為：_。 （2） 電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡_（填“亮”或“不亮”）。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_；Al電極上開始時發(fā)生的反應為：_。若燈泡不亮，其理由為_。 21. （7分） 某無色溶液由Mg2+、Al3+、Cl、NH4+、SO42中的若干種離子組成按以下步驟進行實驗：（1） 取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是_（填相應離子符號，下同）（2） 取實驗后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍，說明原溶液中一定含有的離子是_相關離子方程式為：_（3） 取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是_相關離子方程式為：_（4） 取實驗的溶液加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中一