1、合肥市高考化學(xué)“一診”模擬試卷（六）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 選項abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NOA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017遂寧模擬) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB . 0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC . 常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含

2、氧原子數(shù)目為0.5NAD . 25時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA3. （2分） (2016高一上萬全期中) 不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（ ） A . Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OB . NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OC . K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2OD . K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O4. （2分） (2016高一下成都期中) 用飛秒激光技術(shù)研究了氰化碘的分解反應(yīng)：ICNI+CN，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)可在200飛秒內(nèi)完成己知（CN）2和鹵素的性質(zhì)相似以下有關(guān)ICN的敘述

3、正確的是（ ） A . ICN不能和NaOH溶液作用B . ICN是一種離子化合物C . ICN可以和NaI作用生成單質(zhì)碘D . ICN空氣中受熱也能發(fā)生題中所述分解反應(yīng)5. （2分） 已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（ ）A . 乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB . 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C . 若生成2mol液態(tài)水，則H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ6. （2分） 下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 向

4、醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c （CH3COO）c（H+）c（OH）B . 等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c（Na+）=c（F）+c（HF）C . 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3）D . c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大7. （2分） 現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的試劑是（ ） A . 酚酞試液B . 紫色石蕊試液C . AgNO3 溶液D . NaHCO3溶液二、 非選擇題 (共4題；共45分)8

5、. （20分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級有兩個未成對電子，但沒有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)；Z與X同族，Q位于第B族；W元素最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4。根據(jù)以上信息，回答下列問題。 （1） W元素的名稱是：_；X的基態(tài)原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)Q原子的價電子排布式為_；已知高溫下4QX2Q2X+X2，從Q原子價層電子結(jié)構(gòu)的角度分析，能生成Q2X的原因是_. （2） Q與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Q（SCN）2，1mol（SCN）2中含有鍵的數(shù)目為_。類鹵素（SCN）2

6、對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-CN ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點.其原因是_. （3） Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44，則c對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為_。 （4） Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式_（配位鍵須注明）。 （5） 向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為_，沉淀溶解的離子方程式為_。NF3的空間構(gòu)型是_，NF3不易與Q2+形成配離子，其原因是_。 （6） W、Y均能與氫元素形成氣態(tài)

7、氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_,_，若“Y-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與W反應(yīng)時單質(zhì)W是氧化劑，則W與Y的電負(fù)性相對大小為_（用元素符號作答）。WX2常溫下為白色晶體，熔點為340350，315時升華，則其晶體類型為_；中心原子的雜化類型為_。 （7） 金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為_，在SiC中，每個C原子周圍最近的Si原子數(shù)目為_個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為_g/cm3。 9. （7分） 實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2： （1） 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試

8、劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） （2） 某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量： 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為_，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_10. （10分） (2018重慶模擬) 納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。 （1） 已知：1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時放出9.2kJ熱量，2Cu2O（

9、s）+O2（g） 4CuO（s） H 292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為_。 （2） 用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。該反應(yīng)的H_0 （填“”或“”或“”）。從Y點到X點可采取的措施是_。在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則09min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)_,t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（3） 研究表明，納

10、米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。 其他條件不變時,若水的分解反應(yīng)使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比，使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能_;(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱(H)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g)，起始時V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應(yīng)過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動)，達到平衡時，V(B) = 2.4L。平衡時，兩容器中H2O(g)的分解率A_B (填“”)。打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為_L。(連通管中氣體體積不計)。11. （8分）

11、電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： 步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶；請回答以下問題：（1） 上述實驗中的過濾操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器 （2） 步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：_ （3） 步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_ （4） 步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_ （5） 為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：_ 若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等