1、南寧市高一下學期期中化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列對化學反應的認識，錯誤的是（ ）A . 會引起化學鍵的變化B . 會產生新物質C . 物質間必然發(fā)生電子轉移D . 必然伴隨著能量的變化2. （2分） 關于化學反應速率的描述錯誤的是（ ） A . 化學反應速率表示的是化學反應進行的快慢程度B . 化學反應速率的單位可以是 mol/LsC . 化學反應速率不管用哪種物質表示，均為正值D . 影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質3. （2分） (2018高二上永年開學考) 一定條件下反應2AB(g) A2(g)B2(g)達到

2、平衡狀態(tài)的標志是（ ） A . 單位時間內生成nmolA2 ， 同時生成2nmolABB . 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中的總壓強不隨時間變化而變化4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . N2、O2和Cl2分子中既含有鍵，又含有鍵B . PCl3分子中，中心原子采取sp3雜化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直線型分子D . CH4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子5. （2分） 某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列有關敘述正確的是（ ）A . 該反應為放熱

3、反應B . 催化劑能改變該反應的焓變C . E1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量D . H=E2E16. （2分） (2018高二上衡陽期中) 已知苯甲醇的催化氧化反應中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該反應的焓變 H 0B . 加入催化劑，降低活化能C . 該反應不需要加熱就能發(fā)生D . 正反應活化能大于逆反應活化能7. （2分） 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷錯誤的是（ ）A . 原子半徑XYZB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C . 非金屬性XYZD . 陰離子的還原性Z3-Y2-X-8. （

4、2分） (2016高一下寧夏月考) 下列互為同位素的是（ ） A . Na和Na+B . 35Cl和37ClC . 14N和 14CD . O2和O39. （2分） (2019高一下扶余月考) 0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.68LH2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第IA族10. （2分） (2017高一下銅陵期中) 某原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 該原電池的組成正確的是（ ） ZnABCD正極Fe

5、C（石墨）AgZn負極CuFeFeFe電解質溶液FeCl3Fe2 （SO4）3H2SO4FeCl3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一下紅橋期中) 已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），這是一個正反應放熱的可逆反應如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是（ ） A . 升高反應體系的溫度，可使反應速率變大B . 該反應中N2不可能100%轉化為NH3C . 該反應達到平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D . 為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度12. （2分） (2018新余模擬) 一種新型熔融碳酸鹽燃料電

6、池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ） A . 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4參加反應轉移2 mol電子B . 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH-2e-=2H2OC . 電池工作時，CO32-向電極B移動D . 電極B上的電極反應：O2+2CO2+4e- =2CO32-13. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列關于化學鍵說法正確的是（ ） A . 構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵B . 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物C . NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵D . CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵14. （2分

7、） 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 質子數和中子數均為6的碳原子： B . 硫離子的結構示意圖： C . 氫氧化鈉的電子式： D . 2丙醇的結構簡式： 15. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質子溶劑，在200C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全電池總反應為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ） A . a極為電池的負極B . 電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C . 電池工作時，1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉移D . 電池正極的電極反

8、應為：4H+O2+4e2H2O16. （2分） 由A族元素與A族元素組成的陰離子，如圖所示： 由此可知三種離子的電荷數X、Y、Z分別為（ ）A . 2，3，4B . 4，3，2C . 4，2，3D . 3，2，4二、 填空題 (共5題；共46分)17. （7分） (2018高三上黑龍江期中) 下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極，e、f是小試管。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體。 請回答下列問題：（1） 直流電源中，M為_極。 （2） Pt電極上生成的物質是_，其質量為_g。 （3） 電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成

9、的物質的物質的量之比為：_。 （4） AgNO3溶液的濃度_（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH_。 （5） 若H2SO4溶液的質量分數由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為_g。 18. （10分） (2018高三上黑龍江期中) 甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖： 請回答下列問題：（1） D元素在周期表中的位置為_，D和G的簡單氫化物中沸點高的是_;（寫化學式），A和E形成的化合物的電子式為_。 （2） D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為_。（用化學式表示） （3） 二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX（l）在2

10、5 101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式_。 （4） H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，常溫共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_。 （5） 由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。 溶液a和b分別為_，_（填化學式）。溶液c中的離子方程式為_。請從原子結構的角度解釋非金屬性CB的原因 _。19. （11分） (2017高一下海淀期中) 某學習小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應

11、，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題 （1） A燒杯中反應的離子方程式為_ （2） B中Zn板是_極，發(fā)生的電極反應是_，Cu板上的現象是_，發(fā)生的電極反應是_ （3） 從能量轉化的角度來看，A,B中反應物的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)開，B中主要是將化學能轉變?yōu)開 （4） 該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是（填字母序號） A . 原電池反應的過程中一定有電子轉移B . 原電池裝置需要2個電極C . 電極一定不能參加反應D . 氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生20. （7分） (2017高一

12、下贛州期中) 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響【實驗設計】甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小實驗裝置如圖所示，25時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中實驗編號A溶液B溶液2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液（1） 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比

13、為_（2） 該實驗探究的是_對反應速率的影響實現該實驗目的還欠缺的儀器：_比較、兩組化學反應速率大小的方法是_乙組方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響具體實驗如下：實驗編號10%硫酸的體積/mL溫度/其他物質220220少量MnSO4粉末2301201mL蒸餾水（3） 若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗_（填序號，下同）；若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗_（4） 對比實驗I和實驗，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗中加入1mL蒸餾水的目的是_21. （11分） (

14、2017四川模擬) 在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=241.8kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=192.2kJ/mol答下列問題：（1） a=_; （2） 能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是 （填字母） A . 單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）B . 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C .

15、 在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化D . 在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化（3） 在T1時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之 和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與 的關系如圖1所示當起始 =2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則05min內平均反應速率v（H2）=_若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將_（選填“增大”、“減小”或“不變”）；當 =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分數可能是圖像中的_點（選填“D”、“E”或“F”）（4） CO和H2來自于天然氣已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）在密閉容器中有濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）_v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）若p2=3MPa，則T時該反應的平衡常數Kp=_MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數） （5） 含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2寫出相關