1、合肥市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共33分)1. （2分） (2015高一下永昌期中) 對于放熱反應(yīng)H2+Cl2 2HCl，下列說法中，正確的是（ ） A . 1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量B . 1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量C . 斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成1mol HCl鍵所放出的能量D . 該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反

2、應(yīng)速率分別用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，則此反應(yīng)可表示為（ ） A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C3. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 已知反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別表示如下，則反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15mol/(LS)B . v（B）= 0.6 mol/(LS)C . v（C）= 0.4mol/(LS)D . v（D）= 0.45mol/(LS)4. （2分） (2018資陽模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)解釋正確的是（

3、） A . 用樟腦丸驅(qū)除衣柜里的蟑螂，是由于樟腦丸的分解產(chǎn)物能殺滅蟑螂B . 氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨氣常作制冷劑C . 純銀制品在空氣中久置變黑，是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕D . 有機磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒5. （2分） (2018高二下煙臺開學(xué)考) 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . CH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B . 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1

4、451.52 kJmol1C . 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol16. （2分） (2018高二上廣安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6molL-1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ） A . 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子B . 原混合溶液中c(K+)為0.2molL-1C . 電

5、解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD . 電解后溶液中c(H+)為0.2molL-17. （2分） (2019高二上衡陽期末) 如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是（ ） 銅為陽極，鋅為陰極；銅極上有氣泡；SO42-向銅極移動；若有0.5 mol 電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體；電子的流向是銅到鋅；正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2。A . B . C . D . 8. （2分） 反應(yīng)CO+H2O (g) CO2+H2在800達到平衡時分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）A . 將壓強減小至原來的一半B . 將反應(yīng)溫度升高至100C . 添加催化劑D . 增大水蒸氣

6、的濃度9. （2分） (2015高二上秦安期末) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（ ） A . 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl2B . 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H+4e2H2OC . 粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2eCu2+D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+10. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強、體系的溫度等外界條件影響的B . 某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強C . H2CO

7、3的電離常數(shù)表達式：K= D . 電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱11. （2分） (2017高二上臨川期中) 恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是（ ） A . abcB . abcC . abcD . abc12. （2分） (2018高一下上高期末) 下列裝置能夠組成原電池的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上菏澤期中) 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） A . B . C . D

8、. 14. （3分） 用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵?） A . 用甲圖裝置電解精煉鋁B . 用乙圖裝置蒸餾海水C . 用丙圖裝置可制得金屬錳D . 用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性15. （2分） 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）A . 現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B . CH2CHCHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C . 用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液D . SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)

9、白色沉淀，證明BaSO3不溶于水16. （2分） 對平衡體系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是A . 升溫增壓B . 降溫減壓C . 升溫減壓D . 降溫增壓二、 多選題 (共2題；共6分)17. （3分） 如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液已知放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . K與N相接時，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . K與N相接時，H+向負(fù)極區(qū)遷移C . K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極D .

10、 K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大18. （3分） 在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（ ）A . C生成的速率與C分解的速率相等B . 單位時間內(nèi)消耗amolA和同時生成3amolCC . 容器內(nèi)的壓強不再變化D . 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化三、 填空題 (共2題；共13分)19. （4分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。 （1） 比較2a_b+

11、c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為164，達平衡時，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為_。 （3） 若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是_（填字母序號）。 a. 移走I2b. 加壓c 升溫d. 增大HI濃度20. （9分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。 （1） 、一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=105kJmol1向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的

12、壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如右圖中、曲線所示： 和相比，改變的反應(yīng)條件是_（2） 反應(yīng)在6min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v（CH3OH）=_ （3） 反應(yīng)在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（）=_ （4） 比較反應(yīng)的溫度（T1）和反應(yīng)的溫度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判斷的理由是_ （5） 、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題： 甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：通入a氣體的電極是原電池的_極（填 “正”或

13、“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_。（6） 某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為_（法拉第常數(shù)F=9.65104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_。 四、 綜合題 (共1題；共5分)21. （5分） (2019高一下海南期末) 已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)H2O(l)H -285kJ/mol H2(g)+ O2(g)H2O(g)H -241.8kJ/mol C(

14、s)+ O2(g)CO(g)H -110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g)H -393.5 kJ/mol回答下列各問：（1） 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。 （2） C的燃燒熱為_。 （3） 燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。 （4） CO燃燒的熱化學(xué)方程式為_。 （5） 為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施_。 a 減壓、升溫b 增壓、降溫c 減壓、降溫d 增壓、升溫五、 實驗題 (共1題；共9分)22. （9分） (2016高一

15、下溫州期末) 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)H1=a kJmol1反應(yīng)：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g)H2=72.49kJmol1總反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H3=86.98kJmol1請回答下列問題：（1） 反應(yīng)的H1=_(用具體數(shù)據(jù)表示)。 （2） 反應(yīng)的S_(填或)0，一般在_情況下有利于該反應(yīng)的進行。 （3） 反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條

16、件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。當(dāng)溫度高于190后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是_。（4） 某研究小組為探究反應(yīng)中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。_（5） 尿素在土壤中會發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)22H2O (NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是A . NH2COONH4B . H2NOCCH2CH2CONH2C . HOCH2CH2OHD . HOCH2CH2NH2第 13 頁 共 13 頁參考答案一