1、高一下學期化學3月月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（本題有16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 (共16題；共48分)1. （3分） (2017朝陽模擬) 下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是（ ） ABCD蒸拌原料淀粉發(fā)酵用水浸淋放置陳釀A . AB . BC . CD . D2. （3分） 化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B . “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C . “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D . 向

2、豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質3. （3分） (2018高三上莆田期中) 將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是（ ） A . 反應過程中不可能產生H2B . 剩余的金屬粉末中一定有銅C . 往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變紅色D . 往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4 ， 則金屬粉末的質量一定會減少4. （3分） 已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（ ）A . 還原性：As3S2ClB . 熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC . 原子半徑：AsCl

3、PD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45. （3分） 下列說法正確的為（ ） A . 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B . 標況下氣體的摩爾體積約為22.4升C . 1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl數目之比為15：2D . 100mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物質的量濃度相等6. （3分） (2016高三上滕州期中) 太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題利用儲能介質儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應的能量，已知數據： 鹽熔點（）熔化吸熱（

4、kJmol1）參考價格（元t1）CaCl26H2O29.937.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O45.049.71 4001 800其中最適宜選用作為儲能介質的是（ ）A . CaCl26H2OB . Na2SO410H2OC . Na2HPO412H2OD . Na2S2O35H2O7. （3分） (2019高一下哈爾濱期中) 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 設計成原電池，負極材料應該是（ ） A . 碳棒B . 鋁C . 氫氧化鈉D . 無法判斷

5、8. （3分） Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的（ ）A . 該反應中還原劑是S2O32-B . H2O參與該反應，且作氧化劑C . 根據該反應可判斷氧化性：Cl2SO42-D . 上述反應中，每生成l mol SO42- ， 可脫去2 mol Cl29. （3分） (2016高二上洛陽開學考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 硅是良好的半導體材料B . 氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮C . 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D . 硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金10. （3分） (2016

6、高一下日喀則期末) “嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（ ） A . 4種B . 5種C . 6種D . 7種11. （3分） (2016高一下安慶期中) 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ） A . 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B . 砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C . 硫酸鐳是難溶于水的白色固體D . 鍺單質是一種優(yōu)良的半導體材料12. （3分） (2019高一上埇橋期末) 下列關于二氧化硫性質的說法正確

7、的是（ ） A . 氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B . 含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C . 二氧化硫既可被氧化也可被還原D . 紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色13. （3分） (2016高一下彭州期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 元素的最高正價數一定等于其原子核外最外層電子數B . 原子序數為79的元素在第六周期第IB族C . 堿金屬單質的熔、沸點從上到下遞減D . 同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增14. （3分） (2018高三上承德期末) 下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示轉化關

8、系的是（ ）選項XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO3A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高三上萬全期中) 化學用語書寫正確的是（ ） A . NaHS水解反應：HS+H2OH3O+S2B . 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2C . 碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+CO32+2H2OD . 向NaAlO2溶液中加入碳酸氫鈉：AlO2+HCO3+H2OAl（O

9、H）3+CO3216. （3分） (2019高三上延邊月考) 已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+?，F將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系 如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） A . 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B . 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C . 開始加入的K2Cr2O7為0.25 molD . K2Cr2O7與FeSO4開始反應時物質的量之比為13二、 填空題（本題包括4個小題，共52分） (共4題；共52分)

10、17. （13.0分） (2017高一下沭陽期中) 按要求完成下列填空： （1） H、 H、 H互為_，16O2、18O3互為_ A同位素B相同物質C同素異形體D同分異構體（2） 寫出下列物質的電子式： MgCl2_； NaOH_；（3） 寫出下列物質的結構式： C2H2_；H2O_；（4） 已知拆開1mol HH鍵、1mol NH鍵、1mol NN鍵分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_ 18. （13.0分） NaCl樣品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的雜質，為了提純NaCl，某同學設計了如下操作流程： 請回答下列問題

11、：（1） 試劑I的化學式為_，其作用是除去_（填離子符號） （2） 加入試劑時發(fā)生反應的化學方程式為_；_ （3） 試劑的名稱是_各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑已經過量，可以選用_（填字母） AAgNO3溶液BpH試紙CNa2CO3溶液（4） 以上操作流程中有_個步驟涉及過濾操作；從E中獲得NaCl晶體的操作名稱是_，當_時，應該停止加熱 19. （10.0分） (2018高三下新余開學考) 軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部

12、分已經略去）。已知： 礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：（1） 步驟中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_（任寫一種）。中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式_。 （2） 步驟加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_。 （3） 步驟中MnO2的作用是_，另外一種物質X可以是_。A.ZnOB.MgCO3C.MnCO3D.Cu(OH)2（4） MnO2與Li構

13、成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_。 （5） 已知：HCN的電離常數K=4.91010，H2S的電離常數K1=1.3107，K2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為_。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0104 molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=_。已知：Ksp(MnS)=1.41015 20. （16.0分）

14、 氫能是理想的清潔能源?？茖W家通過化學方法使能量按人們所期望的形式轉化，從而提高能源的利用率。 （1） 氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_反應（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應物的總能量_生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_形成產物的化學鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）。 （2） 通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，如圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。 該電池的正極是_(填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應式是_。電池反應的總方程式_。第 11 頁 共 11 頁參考答案