1、成都市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高一下荊州期中) 燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ） A . 一氧化碳B . 天然氣C . 乙醇D . 氫氣2. （2分） (2018高二下朝陽期末) 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . Al與鹽酸反應(yīng)B . 鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C . 乙醇燃燒反應(yīng)D . Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)3. （2分） 下列反應(yīng)過程中，H0且S0的是（ ）A . CaCO3（s）CaO（s）+

2、CO2（g）B . NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）C . 4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）D . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）4. （2分） 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（ ） A . 溶液的pH變大B . c(Na)與c(CO32-)的比值變大C . 溶液濃度變大，有晶體析出D . 溶液濃度不變，有晶體析出5. （2分） (2018高二上鎮(zhèn)原期中) 關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（ ） A . 活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞B . 增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)

3、速率定增大C . 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D . 增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率定增大6. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 尋找更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣B . 沼氣和天然氣的主要成分為甲烷，兩者均屬于可再生能源C . 綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污物進行無害化處理D . 乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作為發(fā)動機燃料7. （2分） (2016高三上武邑期中) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=1478KJ/mo

4、l，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/molB . 若P4（白磷，s）4P（紅磷，s）H0，則紅磷比白磷穩(wěn)定C . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2；H1H28. （2分） 在四個不同容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A . V（H2）=0.1 molL1S1B . V（N2）=0.2 molL1S1

5、C . V（NH3）=0.15 molL1S1D . V（H2）=18 molL1min19. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（ ） A . 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達到平衡的時間B . 化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達到最大且相等C . 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D . 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快10. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2 ， 使有機物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗

6、（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 313K時，在0100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 molL-1s-1B . 對比實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C . 對比實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D . 通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法B . 化學(xué)電源都是一次能源C . 鐵的表面鍍銅的過程中，銅極連接電源負極D . 合金的熔點都高于它的成分金屬

7、，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強12. （2分） (2016高一下汕頭期末) 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A . 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B . 把鐵釘和碳棒用銅線連接后，浸入0.1 molL1的食鹽溶液中，鐵釘作負極被腐蝕C . 把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D . 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快13. （2分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是（ ） A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B . 在

8、海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性： D . 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KspCu(OH)2KspMg(OH)214. （2分） 右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）A . 第6min后，反應(yīng)就終止了B . X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C . 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D . 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小15. （2分） 已知

9、N2O4（g）2NO2（g）H0，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）A . 2H+2eH2B . Fe2eFe2+C . 2H2O+O2+4e4OHD . Fe+2eFe2+17. （2分） (2016高二上雙峰期中) 一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g）+Z（g），H0，反應(yīng)到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（

10、） A . 08min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/LminB . 8min時達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5C . 14min時，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度D . 16min時的正反應(yīng)速率，比8min時的正反應(yīng)速率大18. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，下列條件改變能導(dǎo)致平衡逆向移動的是（ ） 加入KCl固體加入KCl溶液加入FeCl3固體加入KI固體加壓A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下城中期中) 對于反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . 使

11、用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B . 升高溫度可以增大反應(yīng)速率C . 增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%D . 增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率20. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270 kJmol1 ， 則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC . 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2

12、置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1D . 已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1 ， C（s，金剛石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1 ， 則C（s，金剛石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol121. （2分） 據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 該電池的負極反應(yīng)為BH

13、4+8OH8eBO2+6H2OB . 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C . 每消耗3mol H2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子為3molD . 電極a采用MnO2作電極材料22. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（ ） 反應(yīng)所需要的時間BA開始反應(yīng)時的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B反應(yīng)過程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A . B . C . D . 23. （2分） (2017高二下河南期中) 下列實驗裝置圖合理的是（ ） A . 裝

14、置可實現(xiàn)：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2B . 裝置能構(gòu)成鋅銅原電池C . 裝置可用于粗銅的電解精煉D . 裝置可用于濃硫酸干燥氯氣24. （2分） (2020高二上大理期末) 下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?） 編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃度對反應(yīng)速率的影響 分別向2支盛有等體積、等濃度的FeCl3和CuCl2溶液的試管中同時加入2 mL5%H2O2溶液 B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 C探究溫度對化學(xué)平衡的影響 將盛有NO2和N2O4平衡混合氣體(常溫下)的玻璃球浸于熱水中，觀察顏色的變化 D比較金屬的活潑性 向兩只盛有稀硫酸的燒杯中分別投入銅絲和銀絲 A .

15、AB . BC . CD . D25. （2分） (2018徐州模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOHNOHB . 圖乙表示常溫下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲線C . 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變EbEa的值D . 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可

16、知NO的轉(zhuǎn)化率cba二、 非選擇題 (共4題；共34分)26. （5分） (2019高二下溫州月考) 隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 引起了各國的普遍重視。 （1） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)。

17、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1mol CO2和3mol H2（2） 有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)2C(s)O2(g)通過其自發(fā)進行來消除CO的污染。該方案_(填“是”、“否”)可行，理由是：_。 27. （12分） (2018高二上湖北期中) 鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑 （1） 測定中和熱寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：（2） 取50mL 0.5mol

18、/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序號） A . 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度B . 量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D . 實驗裝置保溫、隔熱效果差（3） 酸堿中和滴定某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑實驗中不必用到的是A . 酸式滴定管B . 容量瓶C . 錐形瓶D . 鐵架臺（4） 用標(biāo)準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_當(dāng)_時，即停止滴定（

19、5） 若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c(NaOH)_mol/L （6） 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號） A . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B . 堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液C . 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D . 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)28. （8分） (2017高二上寧城期末) 氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料 （1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=206.2k

20、Jmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol1甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為_（2） 工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=_molL1min1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_（寫一種措施即可） （3） 如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān) 圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為

21、_圖2所示裝置中，通入H2的管口是_（選填字母代號）某同學(xué)按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2該結(jié)論_（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是_（用離子方程式和必要的文字說明）29. （9分） (2018高二上長春月考) 煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。 （1） I將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有_(填序號)。升高反應(yīng)溫度增加C的物質(zhì)的量密閉定容容器中充入CO(g)隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH（2） II工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H