1、成都市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 05 元素周期表和元素周期律（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2018高一下伊寧期末) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該粒子不顯電性B . 在周期表中與氫元素在同一周期C . 該粒子質(zhì)量比氫原子大D . 該粒子質(zhì)量數(shù)為42. （2分） a、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . a原子的最外電子層上有8個(gè)電子B . c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C . d

2、的原子半徑比c的原子半徑大D . b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定3. （2分） 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B . X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C . 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D . Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液4. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）A . x+2B . x+4C . x+34D . x+265. （2分） 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與鍵能無(wú)關(guān)的是

3、（ ） HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高H2S的熔、沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A . B . C . D . 6. （2分） 某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HnXOm ， 該元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為（ ） A . n2mB . 2mnC . 8+n2mD . 2mn87. （2分） 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 最高正化合價(jià)：PSClB . 原子半徑：OSClC . 酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4HClO4D . 金屬性：NaMgAl8. （2分） 下

4、列參數(shù)比較及解釋均正確的是（ ） 選項(xiàng)參數(shù)比較解釋A沸點(diǎn)HFHClHI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高B半徑Na+Al3+S2同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)D還原性P3S2Cl元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一下信陽(yáng)期中) 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B . 若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C . 在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去

5、的電子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等10. （2分） (2016高二上淅川開(kāi)學(xué)考) 下列敘述中，能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（ ） A . M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B . 常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)C . 1mol M從稀H2SO4中置換出的H2比1 mol N從稀H2SO4中置換出的H2多D . 在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高11. （2分） (2018高二上濟(jì)南開(kāi)學(xué)考) 短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4 H2YO4H3

6、ZO4 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . 非金屬性XYZB . 原子半徑XYZC . 原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)12. （2分） (2017高一下芒市期中) X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族下列敘述不正確的是（ ） A . 原子半徑：YZB . X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C . Y的單質(zhì)在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜D . Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物13. （2分） 根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)

7、法錯(cuò)誤的是元素編號(hào)原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+12+312+3+1+1（ ）A . 元素形成的化合物具有兩性B . 元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C . 元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素對(duì)應(yīng)的離子半徑D . 元素的最高價(jià)氧化物的水化物比元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)二、 填空題 (共1題；共4分)14. （4分） 根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：（填寫(xiě)元素符號(hào)或化學(xué)式）（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是_，在反應(yīng)中易_（填“得”或“失”）電子；（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是_，非

8、金屬性最強(qiáng)的元素是_；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_（3）A族中，原子半徑最小的元素是_，其氣態(tài)氫化物為_(kāi)（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是_三、 綜合題 (共2題；共14分)15. （8分） W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：W_；X_；Y_；Z_。（2） 四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，最高正化合價(jià)為_(kāi)價(jià)。 （3） 甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常

9、見(jiàn)化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為_(kāi)；化合物乙是一種常見(jiàn)的化肥，其化學(xué)式為_(kāi)。 （4） HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由：_。 16. （6分） (2016高一下成都期中) X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3 ， X2Z和X2W三種共價(jià)化合物請(qǐng)?zhí)羁眨海?） X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是_（2） X2W的結(jié)構(gòu)式是_（3） X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸寫(xiě)出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為_(kāi)（4） X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性寫(xiě)出該化合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：_第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、