1、成都市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均為離子化合物，通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到啟示，判斷下列碳化物水解后的有機(jī)產(chǎn)物相同的是（ ） ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2 A . B . C . D . 2. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 防腐劑是一種影響化學(xué)反應(yīng)速率的食品添加劑B . 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒是利用了它們的強(qiáng)氧化性C . 小蘇打做糕點(diǎn)的膨松劑是由于

2、NaHCO3能與堿反應(yīng)D . 維生素C對(duì)人體有益且人體不能合成，長(zhǎng)期、大量服用有利于健康3. （2分） (2019高三上衡陽(yáng)月考) 100時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)v(bc)0D . 其他條件相同，起始時(shí)將0.2 molL1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s4.

3、（2分） (2018高二上北京期中) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 。下列分析正確的是（ ） A . 平衡后加入 ，該反應(yīng)的 增大B . 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K變大C . 平衡后再充入 ，達(dá)到新平衡時(shí)， 的百分含量變大D . 若反應(yīng)前充入的 與 物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí) 的轉(zhuǎn)化率比 的高5. （2分） (2016高二上日喀則期中) 在下列各說(shuō)法中，正確的是（ ） A . H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)B . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C . 1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D . 1 mol

4、 H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱6. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向該溶液中加入鋁粉，只放出H2 ， 則溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種7. （2分） (2017大慶模擬) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 減少B . 將NH4Cl溶液從20升溫至30，溶液中 增大C . 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、

5、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 減小8. （2分） (2016高二上洛陽(yáng)期中) 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B . 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC . 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）D . 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)

6、，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)9. （2分） (2015高一下如東期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A . 溫度對(duì)這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無(wú)影響B(tài) . 在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C . 在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H+SO42D . 這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，所以均屬于弱電解質(zhì)10. （2分） 已知溶液中存

7、在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時(shí)，顏色的變化情況是（ ）A . 黃色加深B . 橙色加深C . 顏色不變D . 顏色褪去11. （2分） (2018福州模擬) 一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 這些離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB . A，B，C，D，E五種微粒中C最穩(wěn)定C . CB+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D . BA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO-(aq) = ClO3-

8、(aq) + 2Cl-(aq)H = 116kJmol-112. （2分） (2017高二上荊州期中) 相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）H=a kJmol1 （a0），實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC120吸收熱量：0.25akJ0.511吸收熱量：Q kJA . 容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B . 平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%C . 容器中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q=0.25a kJD . 若其他條件不變，把容器的體積改為2L，則

9、平衡時(shí)吸收的熱量小于0.25a kJ13. （2分） 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（ ）A . 反應(yīng)混和物的濃度B . 正、逆反應(yīng)速率C . 反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D . 反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量14. （2分） (2016高二上包頭期末) 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molB . C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molC . H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molD . H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ15. （2

10、分） (2016高二上臨淄期末) 據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B . 反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D . 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率16. （2分） (2016高二下黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0其它條件不變的情況下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 升高溫度可以提高CO的轉(zhuǎn)

11、化率B . 加入催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率C . 縮小反應(yīng)器容積可以使平衡正向移動(dòng)D . 再充入適量H2，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值會(huì)增大17. （2分） (2015高三上天水期中) 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物、都存在非極性共價(jià)鍵B . H2O2做漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似但與SO2不同C . 雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D . H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2mol電子18. （2分） (2017高二上六安期末) 室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，

12、溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.01014molL1B . b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）C . c點(diǎn)：c（Cl）=c（NH4+）D . d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱19. （2分） AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3 ， 若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（ ） A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C . 兩者類(lèi)型不同，

13、不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D . 都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義20. （2分） (2015高二上蘭州期末) 金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g）， 反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示下列有關(guān)該反應(yīng)的H、S的說(shuō)法中正確的是（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0二、 非選擇題 (共7題；共40分)21. （1分） 體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi) 22. （4分） (2018高二下房山期中) 下列物質(zhì)：石墨 三氧化硫 液態(tài)氯化氫 氯

14、氣 熔融的硫酸鉀 氯化鈉晶體 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O 其中能夠?qū)щ姷氖莀；（填序號(hào)，下同）強(qiáng)電解質(zhì)是_；弱電解質(zhì)是_；非電解質(zhì)是_。23. （12分） (2018高二上浠水月考) 已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 可逆反應(yīng)：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表： T(K)9381 100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_；充入氦氣，混合氣體的密度_(填“增大”“減小”或“不變

15、”)。（2） 可逆反應(yīng)：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表： T(K)9381 100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_；充入氦氣，混合氣體的密度_(填“增大”“減小”或“不變”)。（3） 常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種溶液的pH如下表： 溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒間的關(guān)系_。

16、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填字母)。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4） 常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種溶液的pH如下表： 溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒間的關(guān)系_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL1的下列四種物質(zhì)

17、的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填字母)。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。24. （10分） (2018高二上吉林期中) 恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 2NH3。 （1） 若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。 計(jì)算：a的值； 用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。（2） 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol

18、，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%。 計(jì)算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。25. （6分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”） 升高溫度_加入催化劑_充入更多的H2_保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣_保持容器容積不變，通入氖氣_保持壓強(qiáng)不變，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）_26. （1分） (2016高二上葫蘆島期中) 工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）