1、山西省語(yǔ)文高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共25分)1. （1分） (2016高三上廈門(mén)期中) 下列陳述、正確并有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng)陳述陳述A氫氟酸具有酸性氫氟酸可用于雕刻玻璃B氯水顯酸性可用pH試紙測(cè)氯水的pHCNH3極易溶于水NH3可用作制冷劑DClO2具有強(qiáng)氧化性ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒A . AB . BC . CD . D2. （1分） 僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、

2、酒精燈、泥三角C用0.1000molL1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)A . AB . BC . CD . D3. （1分） 下列物質(zhì)中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（ ） C2H5Br 氯水 溴的CCl4溶液 KClO3溶液A . B . C . D . 4. （1分） (2018高一上成都期中) 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)完全正確的是（ ） ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3C

3、OOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018高三上孝義開(kāi)學(xué)考) 下列各物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（括號(hào)內(nèi)為用途）（ ） A . 無(wú)水乙醇（用于殺菌消毒）B . 晶體硅（制造計(jì)算機(jī)芯片）C . 碳酸氫鈉（用作食品發(fā)酵劑）D . 氧化鐵（制造紅色涂料）6. （1分） (2016高二上徐州期末) 下列氣體通入少量的品紅溶液中，能使溶液褪色的是（ ）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl7. （1分） (2016高一下佛山期中) 如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“

4、球”代表不同的短周期元素的原子，對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ） A . 該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3B . 該有機(jī)物可以由乙炔和氯化氫加成反應(yīng)得到C . 該有機(jī)物分子中的所有原子在一個(gè)平面上D . 該有機(jī)物分子中一定有碳碳雙鍵8. （1分） 反應(yīng)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe在下列哪個(gè)設(shè)備中進(jìn)行（ ）A . 沸騰爐B . 吸收塔C . 高爐D . 接觸室9. （1分） (2018高二下臺(tái)州期中) 下列實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 甲裝置可用于葉綠體中色素的分離B . 乙裝置可用于過(guò)濾顆粒很小的沉淀，不宜于過(guò)濾膠狀沉淀C . 丙裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。該裝置氣密

5、性的檢查如下：儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來(lái)刻度處D . 丁裝置不可用來(lái)模擬氯堿工業(yè)10. （1分） (2016高三上煙臺(tái)期中) 下列實(shí)驗(yàn)中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ） A . CO2通入CaCl2溶液中B . NO2通入FeSO4溶液中C . NH3通入A1C13溶液中D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中11. （1分） (2018泰州模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:B . 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C . Na2O2的電子式:D . Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡表達(dá)式：Ca(OH)2=Ca

6、2+2OH-12. （1分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1下列說(shuō)法不正確的是（ ） XYZA . X與Y只能形成兩種化臺(tái)物B . 簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩XC . X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵D . Z形成的簡(jiǎn)單離子是其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的13. （1分） 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A . 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ ClOB . 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C . Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . Fe

7、Cl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：CuFe3Cu2Fe214. （1分） (2018高二上芮城期中) 在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/2580230平衡常數(shù)5104219105下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 25時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2105C . 80達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=03mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/LD . 在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)

8、4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）v（逆）15. （1分） 下列事實(shí)可以說(shuō)明 苯分子結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵和C=C雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是 苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng) 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) 苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等（ ） A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有16. （1分） 下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ）A . 乙醇、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B . 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物C . “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化D . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽17. （1分） (

9、2016高三上友誼期中) 銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述不正確的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)為：Zn2eZn2+B . 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D . 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液18. （1分） (2016高一上揭陽(yáng)期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 電離是指電解質(zhì)在電流作用下解離出離子的過(guò)程B . 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C . 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，因此氯化氫是電解質(zhì)D . 氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)19. （1分） 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型的是（ ）A . 酒精和水分別受熱變?yōu)闅?/p>

10、體B . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC . 二氧化硅和鐵分別受熱融化D . 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中20. （1分） 設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A . 常溫常壓下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4LC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中含分子總數(shù)為2NAD . 10時(shí)，1mol O2的體積一定大于22.4L21. （1分） (2017高二上廣州期中) N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（b

11、a） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol22. （1分） 已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B . 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C . 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D . 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)23. （1分） (2

12、018高三上天津期末) 常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)c(OH-)B . 圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)C . b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3H2O的電離程度逐漸減小D . pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)24. （1分） (2018高一上南寧期中) 下

13、列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB . 氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . 醋酸與純堿溶液反應(yīng)生成氣體：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D . 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O25. （1分） (2016高一下重慶期中) 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（ ） A . 氨水B

14、 . AgNO3C . NaOHD . H2SO4二、 填空題 (共1題；共4分)26. （4分） (2018西寧模擬) 有機(jī)化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線(xiàn)如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。 （2） 的反應(yīng)類(lèi)型是_,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （3） B的核磁共振氫譜有_組峰，峰面積之比為_(kāi)。 （4） C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有_種。 （5） 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 （6） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、

15、現(xiàn)象及結(jié)論）_; （7） G的同分異構(gòu)體 是一種重要的藥物中間體,其合成路線(xiàn)與G相似,請(qǐng)以 為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共7分)27. （2分） (2018高三上鄭州期中) 謝弗勒爾鹽（Cu2SO3CuSO32H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100時(shí)發(fā)生分解?？捎蒀uSO45H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖所示：（1） 裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是_。 （2） 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （3） 裝置C的作用是_。 （4） 從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再

16、真空干燥。檢驗(yàn)己洗滌完全的方法是_。 （5） 請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO45H2O) 的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入_溶液，加入適最純凈的_調(diào)節(jié)3.2pH4.2，靜置，過(guò)濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用95% 酒精洗滌晶體23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：該溶液中氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe(OH)2 (5.8,8.8);Cu(OH)2 (4.2,6.7);Fe(OH)3 (1.1，3.2)28. （5分） (2019高三上浙江期末

17、) 氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的Cu2(OH)3Cl，見(jiàn)光易分解。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。某化學(xué)興趣小組利用如圖流程在實(shí)驗(yàn)室制備CuCl。 已知：氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Cl(aq) CuCl2(aq)。（1） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。 A . 步驟中HCl 可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了HNO3B . 流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化鈉C . 步驟II用去氧水稀釋?zhuān)康氖鞘筃aCuCl2轉(zhuǎn)化為CuCl，同時(shí)防止CuCl被氧化D . 當(dāng)三

18、頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣。（2） 流程中先制得NaCuCl2，再將其溶于水制得氯化亞銅，不用一步法(一步法為：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得CuCl的理由_。 實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（3） 步驟用乙醇洗滌的目的是_。 （4） 步驟，為得到純凈的氯化亞銅，宜采用的干燥方式是_。 （5） 氯化亞銅和氨水溶液可定量測(cè)量 CO 的含量。已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得 CO，以下試劑和儀器(酒精燈未畫(huà)出，儀器可重復(fù)使用)用于測(cè)定當(dāng)CO氣流通過(guò)Fe2O3粉末后，發(fā)生反應(yīng)的CO在CO總量中所占的百分比。 實(shí)

19、驗(yàn)裝置合理的連接順序自左至右為(填裝置接口編號(hào))3、8、9、_。四、 計(jì)算題 (共1題；共2分)29. （2分） (2018高一上曲沃期末) 4.8g銅100mL的稀硝酸中，銅完全反應(yīng)，（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）計(jì)算 （1） 生產(chǎn)氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （2） 生產(chǎn)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度 五、 綜合題 (共1題；共4分)30. （4分） (2018高二上佛山期末) 自來(lái)水中氯離子的測(cè)定對(duì)人體健康有重要意義，實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測(cè)定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問(wèn)題：（1） 滴定時(shí)，應(yīng)使用_(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強(qiáng)酸性時(shí)加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。 （4） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào)123