1、廣州市語文高考化學模擬試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） 對于有單質和化合物生成的反應，下列說法中正確的是（ ） A . 不可能是分解反應B . 一定是置換反應C . 可能是化合反應D . 一定不是復分解反應2. （2分） (2019高二上吳起期中) 下列水解離子方程式正確的是（ ） A . 醋酸鈉：CH3COO+ H2OCH3COOH + OHB . 硫化鉀：S2+ 2H2O H2S +2 OHC . 氯化銨： NH4+ H2O NH3H2O + H+D . 硫酸鐵：Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+3. （2分） (2017浙江

2、選考) 下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（ ） A . 稀硫酸B . 硫酸銅溶液C . 氫氧化鐵膠體D . 酒精溶液4. （2分） (2015高二下清流期中) 下列實驗能獲得成功的是（ ） A . 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯B . 用分液漏斗分離乙醛和水C . 用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯D . 用紫色石蕊溶液檢驗苯酚弱酸性6. （3分） (2013海南) 下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2S2D . NH4NO37. （2分） (2019高一下深圳期中) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況

3、下，2.24L SO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為10NAC . 一定條件下，2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應時生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NAD . 物質的量濃度為0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為0.2NA8. （2分） 根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論A將鹽酸滴入Na2CO3溶液中有氣泡產生氯非金屬性比碳強B向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2mL 1mol/L的NaOH觀察到白色沉淀后加入2滴FeCl3 ， 靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下KspMg（OH ）

4、2KspFe（OH）3C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色證明原溶液中有Fe3+ ， 無Fe2+D分別將乙烯與二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液均褪色兩種氣體使酸性高錳酸鉀褪色原理相同A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下表為某輕質純堿產品說明書：化學名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領域都有廣泛應用其中有錯誤的一項是（ ）A . 化學名B . 性狀C . 化學式D . 用途10. （2分） 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ） A . 在稀硫酸中加入銅粉，再

5、加入KNO3固體B . SO2通入Ba（NO3）2溶液中C . CO2通入CaCl2溶液中D . 稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中11. （2分） (2018高一上固陽期中) 為確定某溶液中是否存在Cl、SO42-和CO32- ， 進行如下實驗： 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測錯誤的是（ ）A . 一定有SO42-B . 一定有CO32-C . 不能確定Cl是否存在D .

6、不能確定SO42-是否存在12. （2分） (2016高一上德陽期末) 下列各圖所示的實驗方法，裝置或操作正確的是（ ） A . 稱量NaOH固體B . 收集氯氣C . 加熱蒸發(fā)溶液D . 分離汽油和水13. （2分） (2015東城模擬) NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應MnO +NO +XMn2+NO +H2O（未配平）下列敘述中正確的是（ ） A . 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反應過程中溶液的pH減小C . 該反應中NO 被還原D . X可以是鹽酸14. （2分） 下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是（ ）A . 赤

7、鐵礦B . 孔雀石C . 黃銅礦D . 石灰石15. （2分） (2016高一上葫蘆島期中) 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ） A . BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在B . K2SO4、CuSO4一定不存在C . K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D . C為單一溶質溶液二、 非選擇題 (共6題；共36分)16. （5分） (2016高二上洛陽開學考) 已知A，B，C，D是中學化學的常見物質，且A，B，C均含有同一種元

8、素在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的H2O已略去）請回答下列問題： （1） 若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質，則C的化學式為_；寫出A與C反應的離子方程式_ （2） 若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應的離子方程式是_ （3） 若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_ （4） 若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應的方程式為_ 17. （8分） (2017高三上汕頭期中) 工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO47H2O

9、的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）（1） 從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為_ （2） 浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為_ （3） 除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為_該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是_ （4） 置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質C為_ （5） 硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：溫度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為_

10、、_、過濾、干燥18. （7分） 北京時間2011年3月11日,在日本本州東海岸附近海域發(fā)生9.0級地震,3月15日,繼日本福島第一核電站1號、3號機組發(fā)生爆炸事故之后,其2號機組再傳爆炸聲. （1） “拯救生命是第一位的”.為搜救埋在廢墟下的幸存者,調用了許多搜救犬.搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者.從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是（ ） A . 分子的質量很小B . 不同分子性質不同C . 分子不斷運動D . 分子間有間隔（2） 地震中許多原有的水源被破壞,新水源需檢測和處理后才能成為飲用水.我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標后,才可成為生活飲用水

11、. 感官性指標中有一項要求:不得含有肉眼可見物,水應澄清透明.為達到此要求,凈化水時,可以通過加入混凝劑凝聚、沉降,然后通過1(填操作名稱)而實現(xiàn).化學指標中含有水源的pH和硬度兩項,測定液體pH的方法是2.病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制.要殺滅細菌可以向水中加入3等消毒劑,也可以通過4操作,既殺滅細菌,又能得到幾乎純凈的水.19. （6分） (2018高一下廣西月考) 如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：（1） 在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_ （2） B裝置的作用是_ （3） 在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_ （4） 雙球干

12、燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是_上述實驗現(xiàn)象說明_ （5） 若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是_ 20. （4分） (2017高一下湖北期中) 化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略 （1） 為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用_ a堿石灰b無水氯化鈣c五氧化二磷d生石灰（2） 裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內壁凝結，并產生一種單質氣體寫出足量氨氣與氯氣反應的化學

13、方程式_請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_ （3） 利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是_ 21. （6分） (2016淮安模擬) 利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）H1=a kJmol1NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）H2=b kJmol12（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）H3=c kJmol1（1） 反應2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH

14、4）2SO4（aq）+2H2O（l）的H=_kJmol1 （2） 空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是_ （3） 以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數(shù)K=_已知Ksp（CaCO3）=2.9109，Ksp（CaSO4）=9.1106 （4） （NH4）2SO4在工農業(yè)生產中有多種用途 將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣該反應的化學方程式為_研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)在500下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數(shù)目：_（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料根據(jù)圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路：_第