1、廣州市語文高三上學期期末化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） 下列有關說法中，正確的是（ ）A . 光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于有機高分子化合物B . 在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖C . “地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂D . 明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同2. （2分） (2016高三上棗莊期末) 化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（ ）A . 在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B . 為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍儲存C . 白酒標簽上注

2、有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精D . 人體細胞內(nèi)存在的HCO3H2CO3與 HPO4HPO42維持了酸堿的生理平衡3. （2分） (2018高一上云南期中) 下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ） 分離乙醇和水用自來水制取蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）A . B . C . D . 4. （2分） (2016連江模擬) 下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4 ， 振蕩、靜置溶液下層呈紫紅色I還原性強于ClB向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液

3、生成白色沉淀Al（OH）3不溶于氫氧化鋇溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共熱數(shù)分鐘后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解D向AgCl懸濁液中加入Na2S出現(xiàn)黑色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列說法合理的是（ ） A . 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC . 鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵D . 若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：YX6. （2分） (2016高一下長春期中)

4、下列關于元素周期表的說法正確的是（ ） A . 第A族的元素都是堿金屬元素B . 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C . 原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族D . 第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為67. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 變色硅膠干燥劑含有CoCl2 ， 干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B . “硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C . “中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ，

5、可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶8. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 化學中常用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合題意的，應該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是（ ） A . 鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=Ca

6、SO3+2HClOC . 鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推測：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO29. （2分） (2016高一下廣東期末) 電子計算器所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為Ag2O+Zn+H2OZn（OH）2+2Ag，下列敘述中正確的是（ ） A . 電子由鋅經(jīng)導線流向Ag2OB . 負極的電極反應為Zn2eZn2+C . 溶液中OH向正極移動D . 隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)的堿性減弱10. （

7、2分） 下列微粒中只具有還原性的是（ ）A . ClB . ClC . HD . H2O二、 不定項選擇 (共8題；共18分)11. （2分） 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關于該反應的說法中正確的組合是（ ）氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A . B . C . D . 12. （3分） (2015高二下錫山期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NAB

8、. 4g氦氣含有的原子總數(shù)為NAC . 石墨中C和CC鍵的比為2：3D . 60gSiO2含有SiO鍵的個數(shù)為2NA13. （2分） (2017高二上晉江期末) 25時，把0.2molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（ ） A . 溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B . 溶液的導電能力C . 溶液中的 D . CH3COOH的電離程度14. （2分） (2016高一下佛山期中) 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 這是一個正反應放熱的可逆反應如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（ ） A . 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生

9、產(chǎn)效率B . 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C . 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度D . 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等15. （2分） (2018高一下宿遷期末) 下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ） A . Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應B . 甲烷與O2的燃燒反應C . 鋁與稀鹽酸D . 灼熱的炭與CO2反應16. （3分） 將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示

10、下列說法正確的是（ ） A . 容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡B . 當向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大C . 第12 min時改變的反應條件為升高溫度D . 向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應速率增大17. （2分） 下列對實驗過程的評價正確的是（ ）A . 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體，證明該固體一定是CaCO3B . 某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH4+C . 某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-D . 驗證NaO

11、H溶液中是否混有Cl- ， 先加稀鹽酸除去OH- ， 再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明有Cl-18. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸等體積混合，溶液一定呈中性B . 在01 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）C . 向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）D . 04 mol/L HCl與01 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH-）三

12、、 非選擇題 (共5題；共21分)19. （3分） (2017高一上黑龍江期末) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì) 據(jù)此回答下列問題：（1） KAl（SO4）2的電離方程式_ （2） 根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列C、E所含物質(zhì)的化學式沉淀C_ （3） 寫出、兩步的化學反應方程式是 _20. （4分） 下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題（1）元素的符號是_；（2）和兩種元素原子半徑的大小關系：_（填“”或“”）；（3）和兩種元素金屬性強弱關系：_（填“”或“”）；（4）的最

13、高價氧化物的水化物與元素的單質(zhì)反應的化學方程式為：_21. （4分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示，氣體A標準狀況時的密度是1.25 g/L，B單質(zhì)是相同條件下最輕的氣體，D為黃綠色氣體，F(xiàn)為金屬單質(zhì)。反應可用于工業(yè)生產(chǎn)，E可用作氮肥。回答下列問題：（1） A的化學式是_，C分子的結(jié)構(gòu)式是_。 （2） 反應的化學方程式是_，反應是化合反應，且G的相對分子質(zhì)量為100，則F的化學式是_。22. （3分） 霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） （1）

14、若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應的化學平衡常數(shù)K=_；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將_移動（填“向左”、“向右”或“不”） （2） CO可以合成甲醇已知： 2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1529kJmol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1；則CO（g）+2H2（g

15、）CH3OH（g）H=_kJmol123. （7分） (2016高二下婁底期末) 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1（1） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1則a=_kJmol1（2） 冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_，溫度升高后，K值_（填“增大”、“不變”或“減小”）（3） 在T時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡Fe2O3COFeCO21甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_下列說法正確的是_（填字母）a若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4） 采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液在ac裝置中，能保