1、拉薩市高二上學期化學期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高二上陽城月考) 下列說法正確的是（ ） A . 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B . 催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率C . 放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D . 化學反應速率通常是指一定時間內(nèi)反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加2. （2分） (2017高二上長沙開學考) 在一定溫度下10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標準狀況）如下表。下列敘述錯誤的是（溶液體

2、積變化忽略不計）（ ）A . 06min的平均反應速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B . 610min的平均反應速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C . 反應至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反應至6min時，H2O2分解了50%3. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（ ）體系的壓強不再改變絕熱體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質量分數(shù)不再改變反應速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol

3、C也斷鍵反應A . B . C . D . 4. （2分） (2017江蘇模擬) 下列有關說法正確的是 （ ）A . 標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB . 反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0C . 工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+ ， 這是因為Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大5. （2分） (2016高二下城固

4、期末) 在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2+3H22NH3 根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是（ ） A . （H2）=0.2molL1s1B . （N2）=0.4molL1min1C . （NH3）=0.3molL1s1D . （H2）=0.6molL1min16. （2分） N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（ ） 時間/s050010001500c（N2O5）/（molL1）5.003.522.502.50A . 5

5、00s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4l04molL1s1B . T1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數(shù)為50%C . 達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c（N2O5）5.00molL1D . T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ， T2溫度下的平衡常數(shù)為K2 ， 若K1K2 ， 則T1T27. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 下列判斷錯誤的是 （ ）反應NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)

6、Cl2(g)的H0、S0常溫下，反應C(s)CO2(g) =2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H0A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下東至月考) 下列說法正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B . 任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C . 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D . 吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行9. （2分） (2018高一下黑龍江期末) 將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0。500時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH

7、2 ， 測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結論錯誤的是（ ） A . 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B . 從反應開始到l0min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C . 平衡時H2的轉化率為75%D . 500時該反應的平衡常數(shù)K=310. （2分） 常溫下，分別將四塊形狀相同、質量均為7 g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（ ） A . 150 mL 2 molL1鹽酸B . 500 mL2molL1硫酸C . 50 mL 3 molL1鹽酸D . 50 mL 18.4 molL1硫酸11. （2分）

8、 (2018高二上衡陽期中) 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1；S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為（ ）A . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q12Q2Q3) kJmol1B . S(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s)H(Q1Q3) kJmol1C . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(Q12Q2Q3) kJmol1D . SO

9、2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q1Q22Q3) kJmol112. （2分） 下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是（ ）用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色0.1molL1HNO2溶液的pH=2HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體c（H+）=0.1molL1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH4等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強A . B . C . D . 13. （2分） (2015高三上冠縣開學考) 一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）

10、+B（g）C（g）+2D（s）.2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間變化情況如圖下列判斷正確的是（ ） A . 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B . 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動C . 反應過程中A和B的轉化率之比為3：1D . 開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為0.3molL1min114. （2分） (2018高二上衡陽期中) 反應H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是 （ ）增大H2濃度縮小容

11、器體積恒容時充入Ar氣使用催化劑A . B . C . D . 15. （2分） (2017寶山模擬) 在密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產(chǎn)生的影響是（ ） A . V（正）減小，V（逆）增大B . V（正）增大，V（逆）減小C . V（正）、V（逆）都減小D . V（正）、V（逆）都增大16. （2分） (2019高二上遼源期中) N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A . 1/2N2H4(g)1/2O2(

12、g)=1/2N2(g)H2O(g)H267 kJmol1B . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1D . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol117. （2分） 下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達均正確的是（ ）A . 是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應H0B . 是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象C . 是在有無催化劑存在下建立的平衡

13、過程圖象，a是使用催化劑時的曲線D . 是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1p218. （2分） (2019高二上長治期末) 將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H0 實驗編號溫度/平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中錯誤的是（ ）A . x2.4B . T1、T2的關系：T1T2C . K1、K2的關系：K2K1D . 實驗1在前6 mi

14、n的反應速率v(SO2)0.2 molL1min119. （2分） (2018高三上石景山期末) 已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時反應達到化學平衡狀態(tài)，此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)減小B . 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8103 mol/(Ls)C . 反應達平衡時，吸收的熱量為0.2QD . 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol

15、，則達到平衡后，c(O2)c(NO2)20. （2分） 在25時，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011 ， 其中氫離子濃度最小的是（ ） A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO321. （2分） (2018高二上霞浦期中) 已知：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為（ ）A . Zn(s)Ag

16、2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol1B . ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD . 2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol1二、 綜合題 (共3題；共13分)22. （3分） (2018高一下南昌期末) （1） .某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空： 反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_；（2） 平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_（填“變大”，“變小”或

17、“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時_； （3） 將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_。 （4） 在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強，混合氣體的密度，混合氣體的總物質的量，混合氣體的平均相對分子質量，混合氣體的顏色，各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。 一定能證明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_（填序號，下同）。（5） 一定能證明I2(g)H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _。 （6） 一定能證

18、明A(s)2B(g) C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是_。（注：B,C,D均為無色物質） （7） .鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4,鉛蓄電池放電時，_（填物質名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L，電解液體積為 2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為_mol。 （8） 有人設計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為： 負極：_正極：_23. （4分） 氮

19、及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用 （1） 圖1是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式_ （2） 已知：HH、NN鍵能分別為435kJmol1、943kJmol1，則結合（1）圖中數(shù)據(jù)，計算NH的鍵能_kJmol1 （3） 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）；H1=19.5kJmol1； N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H2=534.2kJmol1肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣寫出該反應的熱化學方程式_（4） 工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示

20、，該陽極發(fā)生的電極反應式為_為使電解產(chǎn)物全部轉化為5mol NH4NO3，需補充的物質是_（填化學式），此時電子轉移的物質的量為_mol24. （6分） (2018貴陽模擬) 中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30 正式問世，MFC30 是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術。已知甲醇制氫方式主要有以下三種： 方法甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1= +49.4kJ/mol方法甲醇氧化重整制氫:CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g)H2=-192.4 kJ/mol方法甲醇分解制氫：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3（1）

21、已知CO 的燃燒熱H=-283.0kJ/mol，請結合方法的熱化學方程式計算H3=_，該反應在_條件(“高溫”，“低溫”或“任意溫度”下自發(fā)進行。 （2） 實驗室模擬方法制氫，當合成氣組成n(CH3OH)n(H2O)=11時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖甲所示。 溫度為250、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數(shù)為_；圖中的壓強由小到大的順序是_，理由是_。（3） 方法制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應采取的措施是_。恒溫恒容時，下列選項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。 a.v正(CO)=2v逆(H2)b.體系的平均摩爾質量不再改變c.H2的濃度保持

22、不變d. H不再改變（4） 甲醇會對水質造成一定的污染，有一種電化學方法可以消除這種污染，原理是在通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請寫出Co3+去除甲醇的離子方程式_。 （5） MFC30 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為_。 三、 填空題 (共1題；共1分)25. （1分） 研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489

23、.0kJmol1C（s，石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的H_0（填“”、“”或“=”，下同）在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、對應的平衡常數(shù)關系為K_K （3）以CO2為原料還可以合成多種物質用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為_將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ， 已知常溫下一水合氨Kb=1.8105 ， 碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3107 ， 則NH4HCO3溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）四