1、廣州市語(yǔ)文高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 能作為水果催熟劑的物質(zhì)是（ ）A . 乙烯B . 甲烷C . 苯D . 二氧化碳2. （2分） 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和元素周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B . 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C . S、Cl的電負(fù)性和單質(zhì)的氧化性均依次增強(qiáng)D . 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素3. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 只要有一種反應(yīng)物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這

2、個(gè)反應(yīng)就是放熱反應(yīng)B . 只要有一種反應(yīng)物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個(gè)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應(yīng)放出的能量就越多D . 反應(yīng)物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應(yīng)吸收的能量就越多4. （2分） 下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）A . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B . 氯化氫分子的電子式： C . 碳12原子 D . HClO的結(jié)構(gòu)式HOCl5. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . NaOH是只含離子鍵的離子化合物B . HCl溶于水沒(méi)有破壞共價(jià)鍵C . 碳在O2中燃燒時(shí)，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形

3、成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成6. （2分） 下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A . 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B . 常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D . 等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多7. （2分） 某元素為非金屬元素，該元素的原子結(jié)合一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該元素的描述中一定正確的

4、是（ ）A . 第A族的鹵素B . 主族元素C . 副族元素D . 單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性8. （2分） (2018安徽模擬) 如圖所示的C/Na4Fe(CN)6-鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 電極a在放電時(shí)做正極，充電時(shí)做陰極B . 放電時(shí)，電極b上的電極反應(yīng)為:NaxC-e-=Na+Nax-1CC . 電池工作時(shí)，Na+向電板b移動(dòng)D . 該電池通過(guò)Na+的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)9. （2分） (2018石家莊模擬) 有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:下列說(shuō)法正確的是（ ）A . N、W 互為同系物B . M、N、W 均能發(fā)生加成反

5、應(yīng)和取代反應(yīng)C . W 能發(fā)生皂化反應(yīng)D . M 的二氯代物有8種10. （2分） 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B . 濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C . 相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者D . 將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化11. （2分） (2017高

6、一上仙桃期末) 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（ ） A . Cu2+和Fe2+B . H+C . Fe2+D . Fe3+和Cu2+12. （2分） 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 :2 :1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A . B .

7、 C . D . 13. （2分） (2020高一上沈陽(yáng)期末) 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是： HXO4H2YO4H3ZO4 ， 則下列各判斷中正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZB . 單質(zhì)的非金屬性：XYZC . 原子序數(shù)：XYZD . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ14. （2分） (2015高二上盧龍期末) 根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23kJ/mol 分析下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . S的燃燒熱為 297.2 kJ/molB . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于2

8、97.2 kJC . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.2 kJD . 形成1 mol SO 2中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的總能量15. （2分） 下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是（ ）A . 電解熔融的氯化鋁制鋁B . 電解熔融的氯化鎂制鎂C . 電解氯化鈉溶液制鈉D . 高溫下用H2還原氧化鎂制鎂16. （2分） (2016高一下上饒期中) 下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共4題；共17分)17. （3分） (2016高一下湘潭期末) 將下列物質(zhì)進(jìn)行

9、分類（填序號(hào)）： O2與O3淀粉和纖維素126C與136C 和 CH3CH2CH2CH3 和 （1） 互為同位素的是_； （2） 屬于糖類的是_； （3） 互為同分異構(gòu)體的是_； （4） 屬于同系物的是_ 18. （4分） (2019江蘇) 化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下： （1） A中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_。 （2） AB的反應(yīng)類型為_。 （3） CD的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 （4） C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)

10、的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。（5） 已知： （R表示烴基，R和R表示烴基或氫） 寫出以 和CH3CH2CH2OH為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。19. （6分） (2018高一下臨沂期末) 隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2） y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為_。 （3） d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為_；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，

11、轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。 （4） z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。 （5） 能說(shuō)明g的非金屬性比f(wàn)強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_(列舉一條)。 20. （4分） (2018高一下湖州期中) （1） 反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開。（2） 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：v23v1，v32v1，則此反應(yīng)的化

12、學(xué)方程式表示為_。 （3） 下列各項(xiàng)可以證明2HI(g) H2(g)I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol HI；一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂；百分組成(HI)(H2)時(shí)；反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)/2時(shí)；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2時(shí)；溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)；溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí)；溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí)。（4） 已知反應(yīng)2HI(g) = H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收

13、436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。 三、 綜合題 (共1題；共6分)21. （6分） (2018高一上曲沃期末) 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置 （1） 實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2從物質(zhì)類別看，SO2屬于_（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物； （2） 實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：_； （3） 反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_ （4） 另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_ （5） C裝置是尾氣處理裝置，寫出C裝置處理氯氣的離子方程式_ 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2