1、杭州市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一上宜春期中) 高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（ ） 物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物 單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm，所以納米材料Fe3O4屬于膠體C（金剛石，s）C（石墨，s）H=1.5kJ

2、mol1所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定A . 三處B . 四處C . 五處D . 六處2. （2分） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判斷正確的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB . 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC . 反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D . 反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量低3. （2分） (2015高二上西寧月考) 將4mol A氣體和2mol

3、 B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1 ， 下列幾種說法中正確的是（ ） A . 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1B . 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1C . 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D . 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 molL14. （2分） 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . vA=0.15molL1min1B . vB=0.6molL1min1C . vC=0.4molL1min1

4、D . vD=0.01molL1s15. （2分） 設(shè)C+CO2=2CO H0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3H0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是（ ）A . 同時增大B . 同時減少C . V1增大、V2減少D . V1減少、V2增大6. （2分） 一定條件下反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時生成n mol的B2B . 容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C . 2v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2、AB的反應(yīng)速率之比為1：1：2的狀態(tài)7. （2分） (2018高二上河北期中) 有一處于平衡

5、狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z (g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA . B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共34分)8. （9分） (2015高二上寧波期末) 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4請回答下列問題：（1）

6、 根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中H4=_kJmol1 （2） 對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的Kp=_（用表達式表示） （3） 下列情況能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 （填編號） A . 單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了1mol NOB . 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C . 在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變D . 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4） 反應(yīng)在_（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進行 （5） 探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線試分析實際化工生產(chǎn)中不

7、采用高壓的原因_（6） 探究反應(yīng)中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線 在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是_若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2T1）時的變化趨勢曲線_9. （5分） (2016高一下杭州期中) 甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料， （1） 已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量請回答：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_若生成3mol甲醇放出的熱量為_（2） 為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和

8、3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖請回答：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=_下列措施中能使v（CO2）增大的是_A加入催化劑B充入He（g），使體系壓強增大C將H2O（g）從體系中分離D升高溫度能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是_A恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化B恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化D一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OHE有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂10. （4分） (2018高二上灤縣期中) 可逆反應(yīng)：aA(g)bB

9、(g) cC(g)dD(g)；HQ，試根據(jù)圖回答：（1） 壓強p1比p2_(填“大”、“小”)。 （2） (ab)比(cd)_(填“大”、“小”)。 （3） 溫度t1比t2_(填“高”、“低”)。 （4） Q值是_(填“正”、“負”)。 11. （9分） (2017高二上欽州期末) 如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題： （1） 溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為_ （3） 由A得到B的化學(xué)方程式為_ （4） 由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)

10、量，并推斷C的合理的化學(xué)式 12. （7分） 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請回答下列問題： （1） 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是_填“A”或“B”） 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2 則 m1_m2 （ 選填“”、“=”、“”）（2） 如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）升高溫度，K值_（填“增大”、“

11、減小”或“不變”）在500，從反應(yīng)開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=_ （3） 某溫度下Ksp=210 11，若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于_；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb（NH3H2O）=2105，試計算_（填“有”或“無”） Mg（OH）2沉淀生成？ （4） 常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32水解所致請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）