1、拉薩市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ） A . 葡萄糖溶液B . 淀粉溶液C . 鹽酸D . 油水2. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（ ） A . 檢驗(yàn)裝置氣密性B . 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯C . 測(cè)定中和熱D . 從碘的CCl4溶液中分離出碘3. （2分） (2017高一上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 圖標(biāo) 所警示的是（ ） A . 當(dāng)心火災(zāi)氧化物B . 當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)C . 當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì)D . 當(dāng)心爆炸爆

2、炸性物質(zhì)4. （2分） (2017高二下湖北期中) 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、AlO2、S2、SO32七種離子中的幾種向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（ ） A . NH4+、SO32、AlO2B . NH4+、Br、CO32C . Fe2+、S2、SO32D . NH4+、Br、AlO25. （2分） (2016高二上彌勒期中) 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2 ， 氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用

3、飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上武漢期中) 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ） A . 膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B . 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C . 分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D . 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在7. （2分） (2018綿陽(yáng)模擬) 下列過(guò)程中，氣體被氧化的是（ ）A . 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B . CO2通入Na2SiO2溶液產(chǎn)生膠狀沉淀C . 用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2D

4、 . 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣8. （2分） (2016高一上鄭州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 把100mL 3molL1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5molL1B . 把200mL 3molL1的BaCl2溶液跟100mL 3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl）仍然是3molL1C . 把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D . 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%9. （2分） (2018南通模擬) 下列有關(guān)硫酸

5、的實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 配制100ml 0.100mol/L硫酸 B . 干燥氨氣 C . 分離稀硫酸與硝基苯的混合物 D . 制取并收集SO210. （2分） 除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（ ） A . HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾B . Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過(guò)濾C . Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣D . CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣11. （2分） 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . B

6、rCl氧化性比Br2強(qiáng)，比Cl2弱C . 沸點(diǎn)BrClBr2D . 常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO12. （2分） (2017高三上汕頭期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 將鐵放入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+B . 向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OC . 將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD . 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Al3+3OHAl（OH）313. （2分） (2016高三上大連期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體屬于純凈物B .

7、Na2O2是堿性氧化物C . BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D . 純堿屬于堿類物質(zhì)14. （2分） (2016高一下河北月考) 實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)： 反應(yīng)一：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl下列關(guān)子和的說(shuō)法正確的是（ ）A . 兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變B . 兩個(gè)過(guò)程生成KCl的物質(zhì)的量相同C . 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同D . 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同15. （2分） 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（ ）A . 阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)B . 阿伏加德羅常數(shù)是0.012

8、kg 12C中所含的原子數(shù)C . 阿伏加德羅常數(shù)是6.021023D . 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA ， 近似為6.02102316. （2分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A若配制480mL與240mL溶液應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶B證明NH4Cl溶液能促進(jìn)Mg（OH）2固體的溶解向兩份等量Mg（OH）2固體中分別加入等體積蒸餾水和NH4Cl溶液C證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高把砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化D證明膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙將Fe（OH）3膠體過(guò)濾后所得濾液置于暗處，再用激光筆照射濾液A . AB . BC

9、. CD . D二、 非選擇題 (共5題；共31分)17. （5分） (2018高一上北京期中) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出） （1） 中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_、中的氧化劑是_（填化學(xué)式）。 （2） 中反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。研究表明：在上述過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2

10、 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是_。18. （10分） (2017高一上南寧期中) 有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol求： （1） 混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO2_；CO_ （2） 混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO2_；CO_ （3） 混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是_；其質(zhì)量為_(kāi)所含分子數(shù)約為_(kāi) （4） 混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是_；其質(zhì)量為_(kāi)所含分子數(shù)約為_(kāi) 19. （5分） 有A、B、C、D、E五

11、種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+ 、 Na+ 、Cu2+、Al3+陰離子SO42、HCO3、NO3 、 OH為了鑒別上述化合物分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B_，D_（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)（3

12、）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_20. （9分） (2017高二上大連期末) 學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題： （1） 玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： a攪拌b引流c蘸取溶液實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是_（填字母），將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是_（填字母），用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是_（填字母），粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_（填字母）（2） 現(xiàn)用98%的濃H2SO4（）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的

13、稀硫酸500mL 選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到_、_將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）21. （2分） (2015高二下杭州期中) 取100mL等物質(zhì)的量濃度的硝酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入200mL 1.5molL1的Ba（OH）2溶液時(shí)，溶液顯中性請(qǐng)計(jì)算： （1） 原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1 （2） 當(dāng)原混合液中加入0.5molCu，最終剩余銅的質(zhì)量為_(kāi)g 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共16題；共32分)1-1、2-1、答案：略3-