1、廣州市語文高考理綜-化學5月模擬考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（ ） A . 澄清的石灰水，濃H2SO4B . 濃H2SO4 ， 溴水C . 溴水，濃H2SO4D . 濃H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液2. （2分） (2015高二上河北開學考) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（ ）A . 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB . 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC . 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子

2、數(shù)為0.5NAD . 常溫常壓下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA3. （2分） (2016高一下海南期末) 下列關于有機物的說法中不正確的是（ ） A . 正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分異構體有4種D . 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別4. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情況下，前者無法決定后者的是（ ） A . 原子核外電子排布元素在周期表中的位置B . 弱電解質的相對強弱電離常數(shù)的大小C . 分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D . 物質內部儲存的能量化學反應的熱效應5. （2分） 常溫下用

3、0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某濃度的KOH溶液滴定過程中的pH變化曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . KOH溶液的濃度為0.1mol/LB . V1小于10C . a點溶液中各粒子濃度的關系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c點溶液中離子濃度大小關系：c(CH3COO-)c(K+)c(H)c(OH-)6. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列敘述正確的是（ ） A . Na2O是淡黃色固體，和水反應生成NaOH，是堿性氧化物B . 在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2 ， 還原劑是水C . SO2通入品

4、紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復D . 將Cl2與SO2按物質的量之比1：1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色7. （2分） 在2L密閉容器中進行反應C （s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，測得c（H2O）隨反應時間（t）的變化如圖下列判斷正確的是（ ） A . 05min內，v（H2）=0.05mol/（Lmin）B . 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值C . 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強D . 5min時該反應的v（正）大于11 min 時的v （逆）二、 綜合題 (共5題；共33分)8. （9分） 綠礬(FeSO47H2O)、硫酸亞鐵銨(NH4)

5、2SO4FeSO46H2O是重要的化學化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑為原料制備。請回答下列問題：（1） 下圖所示裝置用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是_，集氣瓶的作用是_；燒杯中主要發(fā)生：CuSO4H2S=CuSH2SO4，4CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu，則燒杯中盛放的試劑是_，其作用是_。（2） 下圖所示裝置用于制備硫酸亞鐵銨。在060 的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：打開活塞_，關閉活塞_，從分液漏斗滴入6 molL1H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應。

6、待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞_，打開活塞_。放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。（3） 在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟相同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測。檢測結果如下：序號反應物用量產品質量1n(H2SO4)n(Fe)11介于級級之間2n(H2SO4)n(Fe)11優(yōu)于級已知產品質量標準：Fe3的質量分數(shù)等于0.005%，產品質量定為級；Fe3的質量分數(shù)等于0.01%，產品質量定為級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制_過量為最佳。9. （4分） 蒸發(fā)

7、時使用蒸發(fā)皿應注意的事項：（1） 使用蒸發(fā)皿時需不需要墊石棉網(wǎng)？_；（2） 用酒精燈的_焰加熱；（3） 玻璃棒的作用是_（4） 加熱到_停止加熱10. （7分） (2018高三上長春期中) 硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產物進行生產 （1） 硝酸銨水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各種離子濃度大小關系為_; （2） 已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮氣和氫氣的物質的量之比1：3的比例，分別在200、400、600的條件下進行反應，生成物NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示 曲線c對應的

8、溫度為_下列說法中正確的是_A增大氫氣濃度，可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉化率B.Q點對應的反應條件下，若加入適當?shù)拇呋瘎?，可提高NH3在混合物中的物質的量分數(shù)C.M、N兩點的平衡常數(shù)大小關系為：MND.M、N、Q三點反應速率的大小關系為：NMQE為了盡可能多的得到NH3，應當選擇P點對應的溫度和壓強作為生產條件（3） 尿素CO(NH2)2是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJm

9、ol1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_（4） 柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無毒無污染的常見物質，請寫出尿素與NO反應的化學方程式_，當有1mol尿素完全反應時，轉移電子的數(shù)目為_; 11. （5分） 按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題： A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6 （1） 以下分別是哪種元

10、素（用元素符號填空）： A：_；_；D：_；（2） B原子的核外電子排布式_ （3） E的原子結構示意圖_ 12. （8分） (2018高二下溫州期中) 有機物中，有一些分子式符合通式CnHn ， 如C2H2、C6H6等。 （1） 關于這些有機物的說法中符合題意的是_(填編號)。 A . 可能互為同系物B . 在空氣中燃燒時火焰明亮且產生黑煙C . 一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D . 等質量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同（2） 寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結構簡式_，它的一氯代物的同分異構體有_種。 （3） 寫出除苯外分子式為C6H6且結構中只有C-C鍵和C-H鍵的有機物的結構簡式：_。 （4） 某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色，則該有機物的結構簡式為_，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式：_。