1、河北省高二上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是（ ）A . 氫氣在氧氣中燃燒B . 焦炭在高溫下與水蒸氣反應C . 硫在氧氣中燃燒D . 鐵絲在氧氣中燃燒2. （2分） (2018高一下仙桃期末) 下列有關圖示的說法正確的是（ ） A . 圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化B . 圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲P乙C . 圖丙表示溫度對N2 (g)+3H2(g) NH3 (g)H0的影

2、響D . 圖丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)n(H2)的變化，則轉化率：A(H2)=B(H2)3. （2分） 如圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上武清期中) 反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質的量增加了0.30mol下列敘述正確的是（ ） A . 30min中A的平均反應速率是0.010molL1min1B . 容器中D的物質的量一定增加了0.45molC . 容器中A，B，C，D的物質的量的比一定

3、是4：5：4：6D . 容器中A的物質的量一定增加0.30mol5. （2分） (2018高二上北京期中) 醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ） A . 0.1molL醋酸溶液的c（H+）約為110-3molLB . 醋酸能與水以任何比例互溶C . 10mL 1molL醋酸恰好與10mL 1molL NaOH溶液完全反應D . 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱6. （2分） (2014高二下資陽期末) 關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法正確的是（ ） A . 四種平衡常數都是一個比值，沒有單位B . 四種平衡常數都是溫度的函數，溫度升高其值都增大C

4、 . 一個化學反應的平衡常數與物質的計量數無關D . 對于同類型反應，化學平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度7. （2分） (2016高二上重慶期中) 下列實驗事實能用勒夏特烈原理解釋的是（ ） A . 夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫B . 工業(yè)上合成氨氣時采用高溫利于氨氣的合成C . 在HI的分解實驗達到平衡后加壓顏色變深D . 鋅和稀硫酸制備氫氣時滴入少量硫酸銅可以加快速率8. （2分） 在2L密閉容器中，發(fā)生反應2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 內A 的平均速率為0.24mol/（Ls），則10s時B的物質的量是（ ）A . 2.4molB . 3.2mo

5、lC . 4.8molD . 5.6mol9. （2分） 能說明醋酸是弱電解質的事實是A . 0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1B . 醋酸溶液的導電性比鹽酸弱C . 醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳D . 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降10. （2分） 當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉化為AgI，原因是（ ） A . AgI比AgCl穩(wěn)定B . 碘氧化性比氯弱C . I的還原性比Cl強D . 溶解度AgIAgCl11. （2分） (2018高二上清遠期末) 如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . Y為陰極，

6、發(fā)生還原反應B . X為陰極，發(fā)生氧化反應C . Y與濾紙接觸處有氧氣生成D . X與濾紙接觸處變紅12. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增加B . 對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大C . 改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率D . 對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生13. （2分） (2018高二上永年開學考) 一定條件下，對于可逆反應：X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的

7、起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . c1c213B . 平衡時Y和Z的生成速率之比為23C . X、Y的轉化率之比為1：3D . c1的取值范圍為0.04 molL1c10.14 molL114. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列描述中，不符合生產實際的是（ ） A . 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C . 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極D . 電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產生氯氣15. （2分） 常溫下，0.1m

8、ol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是（ ） A . HX是弱酸B . 離子濃度：c（Z）c（Y）c（X）C . 電離常數：K（HZ）K（HY）D . c（X）=c（Y）+c（HY）=c（Z）+c（HZ）16. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 今有反應X(g)Y(g) 2Z(g)(正反應放熱)，右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2 時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ） A . 升高了反應體系的溫度B . 增大了x或y的濃度C . 增大了反應體系的壓強D . 使用了催化劑17. （2分） (2017浙江選考)

9、銀鋅電池是一種常見化學電源，其原理反應：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖下列說法不正確的是（ ） A . Zn電極是負極B . Ag2O電極上發(fā)生還原反應C . Zn電極的電極反應式：Zn2e+2OHZn（OH）2D . 放電前后電解質溶液的pH保持不變18. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B . CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO）減小C . 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D . 漂白粉、石英都屬于純凈物19. （2分） (2018高三上包頭期中) 常溫下，向濃度均為 0.1 m

10、olL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH固體，lgc(H+ )/c(OH)隨加入 NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 常溫下電離常數：HX HYB . a 點由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1C . c 點溶液中：c(Y)c(HY )D . b 點時酸堿恰好完全中和20. （2分） (2015高二上邢臺月考) 若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ） 將銅片接在電池的正極上 將銀片接在電源的正極上需用CuSO4溶液作電解液 在銀片上發(fā)生的反應是：4OH4eO2+2H2O需用AgNO3溶液作電解液 在銅片

11、上發(fā)生的反應是：Ag+eAgA . B . C . D . 二、 填空題 (共2題；共10分)21. （4分） (2016高二上臨川期中) 處于下列狀態(tài)的物質中：NaClCO2NH3H2OCuHClNaOH酒精H2ONaCl溶液NH3（1） 屬于強電解質的是 （填序號，下同）_； （2） 屬于弱電解質的是_； （3） 屬于非電解質的是_； （4） 能導電的是_ 22. （6分） (2018高二上儋州月考) CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571

12、.6kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol1（1） 在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3kJ。 （2） 甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4CO2=2CO2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則： 能表示該反應過程中能量變化的是_(填字母)。若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為_。（3） C(s)與H2 (g)不反應，所以

13、C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應熱H_。 （4） 目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_(填字母)。 A . 尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2 ， 并放出熱量B . 尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C . 尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)D . 將固態(tài)碳合成為C60 ， 以C60作為燃料三、 綜合題 (共3題；共14分)23. （4分） (2018高三上遼源期中) 能源問題

14、是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請回答： （1） 已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。則H2與CO反應生成CH3OH的熱化學方程式為：_。 （2） 如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。 使用時，空氣從_口通入（填“A”或“B”）； 假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：_假設使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H2）用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為_。24

15、. （6分） (2016高二上安陽期中) 已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6105 該溫度下，向20mL 0.01molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液，回答下列有關問題： （1） 醋酸溶液中c（H+）為_，pH約為_ （2） 用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測滴定管在使用前除洗滌外，還應_ （3） 判斷到達滴定終點的實驗現象是_； （4） 下列操作中，可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是 A . 堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液B . 讀取堿液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數C . 堿

16、式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D . 滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥25. （4分） (2017高二上莆田期末) 如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗（開始時試管中液面和試管外液面等高） （1） 甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是_（填“甲”或“乙”） （2） 甲圖電極反應式是：正極_，負極_ （3） 乙圖中發(fā)生反應的離子方程式是_ 四、 解答題 (共1題；共9分)26. （9分） (2018高三上桂林期末) 一定溫度條件下,N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如下圖。 （1） 曲線_(填“a“或“b”)是加入催化劑時的能量變化曲線,NN鍵能為946kJ/mol

17、,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_kJ/mol。 （2） 水的自偶電離方程式為2H2O H3O+OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應過程式_;NH2-電子式為_。 （3） 次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為_;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯氨(N2H4),寫出反應的離子方程式_;用四氧化二氮作助燃劑,聯氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態(tài)產物的熱化學方程式_。 （4） 將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數表達式K=_;在常溫時K=1107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 第 1