1、廣州市語文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015高一上遼寧月考) 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、Mg2+、NO3、ClB . Ba2+、Na+、CO32、OHC . Mg2+、Ba2+、OH、NO3D . H+、K+、CO32、SO422. （2分） 下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是（ ） A . 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 NaCl、酒精B . 生石灰、白磷、熟石灰 熔融NaCl、BaSO4C . 干冰、鐵、氯化氫 銅、二氧化硫D . 空氣、氮氣、膽礬 熔融

2、的KNO3、硫酸溶液3. （2分） (2017高二上貴陽開學(xué)考) 如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B . 銅棒逐漸溶解C . 電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒D . 正極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+4. （2分） 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過一段時間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH不變的是（ ） A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO45. （2分） (2016高二上寧德期中) 對外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬（ ） A . 與電源的正極相連B . 表面上發(fā)生氧化反應(yīng)C . 與電源的負(fù)極相連D . 與另一種活

3、潑性較差的金屬相連6. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（ ）A . 氨氣常用作氧化劑B . 氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用來加工食品D . 氧化鎂是一種耐火材料，可制耐高溫實驗材料7. （2分） 下列物質(zhì)溶解于水中，能促進(jìn)水的電離的是（ ）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO38. （2分） (2018資陽模擬) 鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH- ， 下列說法錯誤的是（ ）A . 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

4、B . 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C . 放電時，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)D . 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O9. （2分） (2016高一下樂清期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化B . 斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C . 吸熱反應(yīng)是一定需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)D . 根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量10. （2分） 堿

5、性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A . ZnB . 碳棒C . MnO2D . MnO2和H2O11. （2分） (2016高一下安慶期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述不正確的是（ ） A . 原子最外層電子數(shù)：YXWZB . 原子半徑：ZWXYC . 電負(fù)性：YXWZD . 簡單氣態(tài)氫化物的沸點：YX1

6、2. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） A . 根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素B . 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C . 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物D . 純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)13. （2分） (2016高二上長沙期中) R知某溫度電離平衡常數(shù)為K該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）下列說法中正確的是（ ） A . a點表示溶液中c（CH3COO）定為103 mol/LB . b點表示的溶液中c（

7、Na+）c（CH3COO）C . c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D . d點表示的溶液中 大于K14. （2分） (2018高二上長春期中) 在一定溫度不同壓強(p1c(OH)C . 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：D . V1L 與V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1V216. （2分） (2018高二上長春月考) 室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ） A . 若pH7，則一定是c1V1c2V2B . 在任何情況下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)

8、C . 當(dāng)pH=7時，若V1V2 ， 一定是c2c1D . 若V1V2 ， c1c2 ， 則c(CH3COO-) c(CH3COOH)= c(Na+)二、 非選擇題 (共4題；共33分)17. （9分） (2016高一下達(dá)州期末) 用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL （1） 實驗中應(yīng)選用的儀器是_（填字母） A.1000mL量筒B托盤天平C玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL燒杯G.100mL容量瓶H膠頭滴管（2） 實驗操作： a用100mL量筒量取98%的濃硫酸_mL；b選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶

9、液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；c用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；e向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；f蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?） 實驗分析： 正確的操作步驟是_（填序號）此實驗中玻璃棒的作用是_實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：I_II_下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）. 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌_量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中_定容時俯視容量瓶刻度線_1

10、8. （6分） 有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空： AlFeCl3溶液SO2堿石灰 液氨NaOH固體（1） 能導(dǎo)電的是_；屬于非電解質(zhì)的是_（填序號） （2） 常用作干燥劑的是_；其不能干燥下列氣體_（用相關(guān)編號填寫） AH2 BNH3CCO2DO2（3） 檢驗溶液中的陽離子，常用的試劑是_（填化學(xué)式） （4） 將通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫紅色褪去，這體現(xiàn)SO2的_性 19. （5分） 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 請根據(jù)要求回答下列問題： （1） 反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比

11、為_； （2） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個 （3） NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_；一旦NF3泄漏，可以用_溶液（填化學(xué)式）噴淋的方法減少污染 20. （13分） (2016高一下南通月考) 市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）2050mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1） 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)， kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I

12、2+3H2O上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是_利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為_（2） 已知：I2+2S2O32=2I-+S4O62某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_（3） b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程） （4） 根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）（寫出計算過程） 第