1、成都市高三上學期期末化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示：則下列說法正確的是（ ） 化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反應的反應熱滿足關系：H2H1=H3C . 反應的平衡常數(shù)滿足關系：K1K2=K3D . 要

2、使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施2. （2分） (2016高二下宿遷期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ） A . 16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NAB . 1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NAC . 常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NAD . 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA3. （2分） (2016高一上鄭州期中) 某離子反應涉及H2O，ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減小下列判斷錯誤的是（ ） A . 反應的氧化劑是ClOB . 消耗1mo

3、l還原劑，轉移電子3molC . 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D . 反應后溶液的酸性明顯增強4. （2分） (2018高三上臨沂期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B . 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC . 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD . 將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-5. （2分） (2016高一下濟南期末) 有M，N，P，Q四塊金屬片，進行如下實驗， M，N用導線相連后，同時插入稀H

4、2SO4中，M極為負極P，Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P導線QM，P相連后，同時浸入稀H2SO4 ， P極產生大量氣泡N，Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（ ）A . MNPQB . PMNQC . NQPMD . MPQN6. （2分） (2016高一上株洲期中) 有關實驗操作，下列說法中正確的是（ ） A . 甲裝置可用于從氯化鈉溶液中提取氯化鈉B . 乙裝置可用于分離溴單質與四氯化碳C . 丙裝置可用于蒸餾，分離I2和水D . 丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物7. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知4NH3（g）

5、+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有關敘述正確的（ ） A . 上述反應的化學反應速率關系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密閉容器中反應，經過3min后NH3的物質的量由10mol變?yōu)?mol則v （NH3）=0.5molL1s1C . 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D . 若降低溫度，反應速率將會減小二、 非選擇題（包括必考題和選考題兩部分（一）必考題） (共4題；共31分)8. （3分） (2017高二上寧波期中) 在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在400時，10mo

6、lSO2與5molO2反應；在400時，20molSO2與5molO2反應；在300時，10molSO2與5molO2反應；（1） 開始時，化學反應速率快慢順序是_； （2） 若10min內測得第組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）=_，10min時，SO3濃度為_ 9. （7分） (2017高一上揚州期末) 化學反應的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時會產生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產氣藥劑，其原理如下： NaN3受撞擊分解產生金屬鈉和氮氣；金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，

7、同時又將KClO4還原為KCl；NaHCO3受熱分解請回答下列問題：（1） KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價為_，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為_ （2） 若取100g上述產氣藥劑進行實驗（假設各物質均反應完全） 產生的氣體成分有_（填化學式）所得固體產物遇水顯強堿性，則固體產物中有_（填化學式）若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況），則產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為_（3） 欲使各物質均反應完全，從最初反應物和最終生成物的組成來分析，產氣藥劑中有關物質的物質的量n（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應滿足的定量關系是_ （4） 已知相關物質的

8、溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補充完整實驗室制取KClO4的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解后加熱，_，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4 10. （13分） (2016高一下南通月考) 市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量（以I計）2050mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1） 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應， kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗：確認有I2生成的現(xiàn)象是_利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四

9、氯化碳Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式為_（2） 已知：I2+2S2O32=2I-+S4O62某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全判斷c中恰好完全反應依據的現(xiàn)象是_（3） b中反應所產生的I2的物質的量是多少？（寫出計算過程） （4） 根據以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）（寫出計算過程） 11. （8分）

10、 (2016高一上寧德期中) 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題： （1） 儀器A的名稱是_ （2） C中反應的化學方程式為_，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是_ ACl2、HCl、HClO，H+、ClBCl2、Mn2+、HClO，H+、ClCCl2、HClO，H+、Cl、ClODCl2、HCl、HClO，H+、Mn2+（3） 實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質（I2）遇淀粉顯藍色，且氯氣可

11、以從KI中置換出碘單質，寫出該反應的化學方程式為_ （4） F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100左右時升華E中濃硫酸的作用是_，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是_ （5） H中盛有NaOH溶液，其作用是_，發(fā)生反應的化學方程式為_ 三、 選考題 (共1題；共6分)12. （6分） (2017高一上河北期中) 氯堿廠的原料工業(yè)食鹽因含CaCl2、MgCl2等雜質，使用前必須精制，回答下列有關問題： （1） 精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為_ （2） 如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是（填字母代號） A . Ba（OH）2B . Ba（NO3）2C . BaCl2（3） 為有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42，加入試劑的合理順序為（填字母代號） A . 先加過量NaOH，后加過量Na2CO3 ， 再加過量鋇試劑，過濾后加入稍過量的稀鹽酸B . 先加過量NaOH，后加過量BaCl2 ， 再加過量Na2CO3 ， 過濾后加入稍過量的稀鹽酸C . 先加過量NaOH，后加過量BaCl2 ， 再加過量Na2CO3 ， 過濾后加入稍過量的稀硝酸第 9 頁 共 9 頁參考