1、杭州市語文高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高三上邳州開學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A . 氫氧化鈉的電子式： B . 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： C . 水分子比例模型： D . 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 2. （2分） (2016高一上佛山期中) 對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ） A . 硫元素的質(zhì)量比為5：4B . 分子數(shù)之比為1：1C . 原子總數(shù)之比為4：3D . 質(zhì)量之比為1：13. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

2、（ ） A . 鈉B . 蔗糖C . 鹽酸D . 氯化鈉4. （2分） (2019高一下岳陽月考) 溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A . 分散質(zhì)粒子直徑大小B . 是否有丁達爾效應(yīng)C . 是否均一、穩(wěn)定、透明D . 是否能透過濾紙5. （2分） (2016高二下南充月考) 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ba2+、OH、NO3、Na+B . NH4+、OH、SO42、K+C . Ca2+、H+、Cl、CO32D . Cu2+、SO42、Ba2+、Cl6. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ） A . 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2

3、Fe6H=2Fe33H2B . 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OC . 鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：ZnCu2=Zn2CuD . 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42Ba2= BaSO47. （2分） (2020合肥模擬) LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2 ， LiAlH4在125時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ） A . LiAlH4中AlH4的結(jié)構(gòu)式可表示為： B . 1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子C . LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑D . LiAlH4溶于適量水得

4、到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH42H2OLiAlO24H28. （2分） (2018昆明模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ） A . 利用硅材料可制成光伏發(fā)電裝置B . SO2、漂白液、雙氧水的漂白原理相同C . 使用無磷洗滌劑可減少水華的發(fā)生D . 催化凈化汽車尾氣可降低污染9. （2分） 氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物NaH與水反應(yīng)放出氫氣下列敘述中正確的是（ ） A . NaH中氫是+1價B . NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小C . NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同D . NaH中陰離子可被還原成氫氣10. （2分） (2015高三上溫州開學(xué)考

5、) 下列有機物相關(guān)描述不正確的（ ） A . 按照有機物系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為：3，3二乙基戊烷B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次遞增C . 甘氨酸H2NCH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種D . 分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種11. （2分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳氣體B . 潤滑油屬于酯類C . 沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液

6、D . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C，H，O三種元素組成12. （2分） E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）G（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示下列說法正確的是（ ）溫度2580230平衡常數(shù)值510421.9105A . 上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B . 25時，反應(yīng)G（g）E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5C . 在80時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 molL1 ， 則此時v（正）v（逆）D . 恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達新平衡時，F(xiàn)的體積百分含量將增大13. （2分） 向amol/L的氨水中加入等體積b molL1的鹽酸，下列關(guān)系錯誤

7、的是（ ） A . 當(dāng)a=b時，c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）B . 當(dāng)ab時，c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）C . 當(dāng)ab時，c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）D . 當(dāng)a與b為任意比時，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）14. （2分） 下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（ ）A . Fe+2H+=Fe2+H2B . H+OH=H2OC . 2H2+O2=2H2OD . Fe2+Zn=Fe+Cu2+二、 填空題 (共3題；共23分)15. （7分） H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素完成下列填空：（1） 碳元素有12C、13C和14C等

8、同位素在14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子（2） 碳在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，原因是_（3） 任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式_（4） 上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是_，請解釋陽離子濃度差異的原因_寫出N點反應(yīng)的離子方程式_若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反

9、應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀_mol16. （8分） (2019高三上南昌期末) 堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某?；瘜W(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13 ， 該化學(xué)小組制定工藝流程如下: 己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42+4H2O回答下列問題：（1） 將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式_； （2） 為了步驟提高酸浸速率，可采取措施有_,_（任寫兩種）； （3） 寫出步驟的離子方程式_； （4） 用從濾渣2到明礬需先后加入

10、_、_兩種試劑（按使用順序填寫化學(xué)式）； （5） 在步驟中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)為：_。（已知：Ksp(CuCO3=2.410-10，Ksp(Cu(OH)2=2.210-20）。（6） 為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應(yīng)后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_17. （8分） (2017高一下遂寧期末) 能源、資源問題

11、是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題。 （1） 直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：_。 （2） 燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從_口通入(填“A”或“B”)；假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：_。（3） 鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：_，當(dāng)導(dǎo)線中有3.011023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為_g。 提示：電化學(xué)的總反

12、應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（4） 海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：中操作的名稱是_；反應(yīng)的離子方程式是_，下述物質(zhì)中不可做試劑的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳三、 推斷題 (共1題；共6分)18. （6分） (2015高一上石嘴山月考) 如圖表示AH八種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，其余均為化合物，C為淡黃色粉末，D為常見的無色液體，G為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 （1） 推斷A為_；B為_；E為_；H為_（填化學(xué)式） （2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 四、 實驗題 (共2題；共14分)19. （

13、7分） (2018高三上遼源期中) 氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 （1） “氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)： A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H外，還可能存在的一種離子是_，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在_。下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_(填代號)。（2） 若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(

14、不必配平)，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是_。 20. （7分） (2018咸陽模擬) 某學(xué)習(xí)小組為探究鎂及其化合物的性質(zhì),查閱資料知:Mg3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O常溫下,NH3H2O、CH3COOH的電離常數(shù)均為1.810-5（1） I.探究鎂的性質(zhì)。為探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計如圖所示實驗裝置。簡述檢查該裝置氣密性的方法_；B裝置的作用是_.（2） 實驗時，當(dāng)A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是_。 （3） 確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是_。 （4） 實驗完畢,為確認(rèn)產(chǎn)物中

15、有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，_,則產(chǎn)物中有氮化鎂。 （5） 經(jīng)測定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_（6） .探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據(jù)Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設(shè)。假設(shè)1:氯化銨溶液呈酸性,H+OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;假設(shè)2:NH4+OH-=NH3H2O,促進Mg(OH)2溶解。請你幫他們設(shè)計實驗驗證哪一種假設(shè)正確:_.第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共