1、濟南市高一上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)下列說法錯誤的是（ ） A . SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可殺菌又可用來保鮮B . 綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染C . 茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，與膠體知識也有關(guān)系D . 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率2. （2分） (2018高一上徐州期中) 實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（ ） A . 點

2、燃酒精燈B . 沉淀的過濾C . 石油的分餾D . NaCl固體的稱量3. （2分） 化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 把抗氧化劑作為食品添加劑可減緩食物變質(zhì)的速率B . 金屬鉀、鈉、鎂著火時，不能用泡沫滅火器滅火C . PM 2.5粉塵中常含Pb、Cd、Cr、V、As等對人體有害的金屬元素D . 用激光筆分別照射裝有藍墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮通路4. （2分） (2017浙江選考) 下列屬于鹽的是（ ） A . NaClB . KOHC . HNO3D . CO25. （2分） (2017高一下成都期中) 下列物質(zhì)的分類合理的是（ ） A . 酸性氧化物：CO2

3、、SiO2、SO2、NO2B . 堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿C . 混合物：鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體D . 堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O36. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（ ） A . 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB . 0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC . 28gCO含有的分子數(shù)目為NAD . 2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol7. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ）ABCD實驗方案實驗目的探究溫度對平衡的影響2NO2

4、N2O4比較HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性強弱除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . MgCl2晶體、食鹽溶液B . Na2O，干冰C . 熔融的KOH，液態(tài)汞D . 醋酸、氨水9. （2分） (2018高一上芮城期中) 相同物質(zhì)的量的CO和N2 ， 下列說法中：它們所含原子個數(shù)相等；它們所含分子數(shù)相等；它們的質(zhì)量相等。正確的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下煙臺開學

5、考) 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A . 強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B . 含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C . 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD . 室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4211. （2分） (2016高二下西安期末) 如圖所示是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ） A . 該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4molL1和6.3molL1B . 各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）9.2molL1 ， c（NH3）

6、6.45molL1C . 各取5mL與等體積的水混合后，（H2SO4）49%，（NH3）12.5%D . 各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水12. （2分） (2016高一上蕪湖期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 稀鹽酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3+H2B . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42+Ba2+=BaS04C . 足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+C02+H2OD . 氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OH=H2013. （2分） 下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后下層液體為紫色、上層液體為無色的是（ ） A .

7、四氯化碳B . 酒精C . 苯D . 氯水14. （2分） 鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2molL1的鹽酸中，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（ ） A . 5.1 gB . 10.2 gC . 13.6 gD . 15.3 g15. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B . 1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小C . 28 g N2和CO的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 LD . 常溫常壓下，1 mol碳完全燃燒消耗22.4 L氧氣16.

8、（2分） 實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，關(guān)于該反應的說法正確的是（ ） A . NaNO2發(fā)生氧化反應B . 生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molC . NH4Cl中的氮元素被還原D . 被氧化和被還原的元素是同一種元素二、 非選擇題 (共8題；共44分)17. （6分） 填寫下列空白： （1） 分散系包括溶液、膠體、濁液，膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)是_ （2） Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，其中鐵元素化合價為+6價，可以用NaClO在堿性溶液中與Fe（OH）3反應生成，寫出生成Na2FeO4的離子方程式：_該反應中有1mo

9、l Na2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ （3） 9.5g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl離子，A的相對原子質(zhì)量是_ （4） Fe2（SO4）3是工業(yè)上常用的凈水劑，凈水的原理是_（用離子方程式表示）在400mLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ 11.2g，取該溶液100mL，加水稀釋至400mL，則此稀溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_mol/L 18. （4分） (2016高一上尼勒克期中) 用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L，若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為_molL1；溶質(zhì)的質(zhì)量為_g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶

10、液中SO42的物質(zhì)的量濃度為_molL1 19. （1分） (2017高一上潮陽期中) 在標準狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_ 20. （10分） (2017高一上河北期中) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為KClO3+HCl（濃）KCl+ClO2+Cl2+H2O （1） 請配平上述化學方程式 （2） 標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_（3） 氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_（寫化學式） （4） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_（填編號）只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（5） 產(chǎn)生0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol 21.

11、（5分） 飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題 （1） 氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為_ （2） 寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：_ （3） ClO2被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2其反應原理為：4ClO3+4H+4ClO2+O2+2H2O，則氧化劑：_；還原劑：_ （4） 相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是_ 22. （2分） (2020高一上鄂州期末) 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它

12、的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1） 該氣體所含原子總數(shù)為_;個。 （2） 該氣體若溶于1L水中(不考慮反應)，設溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_;mol/L。 23. （9分） (2018齊齊哈爾模擬) 工業(yè)上用廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO47H2O)和明礬KAl(SO4)212H2O,操作流程如下：（1） 氣體a是_(寫化學式，下同)，試劑X是_(已知X是一種鹽),固體C是_。 （2） 明礬可以凈水，明礬凈水的原理是_(用離子方程式表示)。 （3） 利用反應2Cu+O2+2H2SO4 2

13、CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計成原電池，該電池的正極反應式為_。 （4） 取少量產(chǎn)品綠礬,加水溶解后再滴入幾滴KSCN溶液，若產(chǎn)品綠礬中不含有Fe3+，觀察到的現(xiàn)象為_；若在產(chǎn)品綠礬的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象為_,原因是_;(用離子方程式表示)。 （5） 已知綠礬受熱分解的化學方程式為2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。稱取3.5g產(chǎn)品綠礬，加熱分解至恒重后(雜質(zhì)受熱不分解)，將反應所得的氣體緩緩通入盛有足量蒸餾水的錐形瓶中，再用0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到終點時消耗酸性KMnO4溶液的體積為25.

14、00mL,則產(chǎn)品綠礬的純度為_(保留三位有效數(shù)字)。 24. （7分） (2016遂寧模擬) 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施 （1） 研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示曲線a中，NO的起始濃度為6104mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_mg/（m3s）曲線b對應的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa時：N

15、2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=Q2kJ/mo1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+Q3kJ/mo1；請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式_（2） 工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖1：裝置中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3的反應的離子方程式為_裝置制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如圖3所示其陰極的電極反應式為：_按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3裝置中SO2、裝置中NO、裝置中HSO3和Ce3+、裝置中NO2全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置中通入標準狀況下的O2_L（用含a、b的代數(shù)式表示）第 1