1、濟(jì)南市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共15分)1. （1分） (2017江蘇模擬) 下列做法不符合人與自然和諧相處的是（ ）A . 用自行車代替燃油汽車上下班B . 用太陽能、風(fēng)能、水能等能源替代化石燃料C . 將塑料、橡膠等有機(jī)垃圾深埋或傾入江海中D . 實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放2. （1分） (2015高二上山西月考) 有A，B，C，D四種金屬將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出據(jù)此判斷

2、它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . DCABB . DABCC . DBACD . BADC3. （1分） 電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH ， 總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是（ ）A . 溶液中OH- 向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)B . 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C . 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D . 隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電

3、解質(zhì)的堿性減弱4. （1分） 在298k、101105Pa下，將22g CO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1B . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1C . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D . 2CO2(g)2Na

4、OH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol15. （1分） (2016江蘇) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ） A . 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B . 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C . 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D . 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線6. （1分） 下列事實(shí)，其中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A . 500左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B . 在恒容密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后，升高溫度，體系顏色加深C . 向水中投入金屬Na，最終

5、溶液呈堿性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深7. （1分） (2016高二上河?xùn)|期中) 已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g） H2（g）+ Cl2（g）的H為（ ） A . +184.6kJ/molB . 92.3kJ/molC . +92.3kJD . +92.3kJ/mol8. （1分） (2018高三上煙臺(tái)期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 電解水生成H2利O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C . 同一可逆反應(yīng)使用不同

6、的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D . 升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢9. （1分） (2017高二上荊州期末) 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）、水解常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)B . 降低溫度時(shí)，弱酸和弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時(shí)，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D . 室溫下，Kh（CH3

7、COONa）Kh（NaCN），則等物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH的酸性比HCN弱10. （1分） (2018高二下山東開學(xué)考) 在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）a各物質(zhì)的濃度不變b容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變c容器內(nèi)氣體密度不變d容器內(nèi)氣體顏色不變e各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變A . abcB . adeC . acD . ae11. （1分） (2015高二上武漢開學(xué)考) 膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)

8、測(cè)得101kPa時(shí)，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmolB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmolC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmolD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJmol12. （1分） (2018蕪湖模擬) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提

9、純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B . 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入C . 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D . 電流強(qiáng)度不同，會(huì)影響硅提純速率13. （1分） 某可逆反應(yīng)為2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）。A . 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B . 壓強(qiáng)大小有P3P2P1C . 平衡后加入高效催化劑使氣體相對(duì)分子質(zhì)量增

10、大D . 在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為14. （1分） (2018韶關(guān)模擬) 將cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . c=0.1B . 25時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(KA)=(10c-1)10-7C . 水的電離程度:BCADD . B點(diǎn):c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)15. （1分） (2017高二上廣州期中) 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)

11、達(dá)到平衡狀態(tài)B . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）=5逆（NO）D . 若密度不變，則說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)16. （3分） (2016高二上汪清月考) 實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題： （1） 配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要_mL容量瓶還需要燒杯 玻璃棒量筒_儀器 （2） 配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_A.洗滌B.量取C.冷卻 轉(zhuǎn)移D.搖勻E.定容F.計(jì)算（3） 若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？加

12、蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_；定容時(shí)俯視_未冷卻_三、 綜合題 (共3題；共9分)17. （3分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一種重要的有機(jī)原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應(yīng)可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4 ， 反應(yīng)如下： 反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反應(yīng) CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H3=+125.0 kJ/mol反應(yīng)CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分別表

13、示反應(yīng)、的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1） 反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2=_，K2與K3和K4的關(guān)系為K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 圖1中能正確表示反應(yīng)的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為_（填曲線字母），其判斷理由為_。 （3） 恒溫恒容的條件下，下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合氣體的密度不再改變C . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D . 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（4） 為探究不同催化劑對(duì)CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為13進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)： T/K時(shí)間/min催化

14、劑種類甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反應(yīng)的最佳催化劑為_，圖2中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_。有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反應(yīng)CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。該溫度下，在某時(shí)刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4mo

15、lL-1、2molL-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=_;molL-1。 18. （3分） (2016深圳模擬) 汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1（1） 已知：CO的燃燒熱H2=283kJmoL1幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵NN鍵O=O鍵N O鍵鍵能kJ/mol1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3，則：H1=_（2） CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小

16、順序?yàn)?c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），則負(fù)極的反應(yīng)式為_；（3） 在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc（NO2）2.01.71.561.51.5c（N2）00.150.220.250.25510min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A2n正（NO2）=n逆（N2） B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C氣體密度不變D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變20min時(shí)，向

17、容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)_（填“變大”、“變小”或“不變”）計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=_在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是：_；在時(shí)間1520，t1t2，t2t3，t4t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4，請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系：_19. （3分） (2018高三上浙江月考) 【加試題】碳?xì)浠衔镉卸喾N，它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。 （1） 工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應(yīng)原理為

18、：反應(yīng)I：C4H8 (g) C3H6(g)H1反應(yīng)II：C4H8(g) 2C2H4 (g)H2已知烴的裂解是吸熱反應(yīng)，則H1_H2（填“”、 “=”或“0CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)下圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是_。A在相同條件下，三種催化劑、的催化效率由高到低的順序是Bb點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)，原因是b、a兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CH4的轉(zhuǎn)化率較大CC點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)D催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以在850時(shí)，不同催化劑（、）作用下達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率相同催化劑也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑催化下，反應(yīng)溫度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)為1的體系中，加入CO2。畫出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(H2)/n(CO)隨進(jìn)料時(shí)n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知：甲烷二氧化碳重整的平衡常數(shù)甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)的平衡常數(shù))_。（3） 電滲