1、石家莊市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高一下慈利期中) 能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級(jí)能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源成為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（ ） A . 氫能B . 電能C . 核能D . 水煤氣2. （2分） (2018長(zhǎng)寧模擬) 某烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其一氯代物共有（ ） A . 2 種B . 4 種C . 5 種D . 7 種3. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . N2的電子式： B . H2O2的電子式 C . 氨分子的結(jié)構(gòu)式 D .

2、 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4. （2分） (2018高二上北京期中) 下圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件相同時(shí)使用和未使用催化劑，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C . a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D . 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量5. （2分） 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A . 元素原子的核外電子排布呈周期性變化B . 元素的原子半徑呈周期性變化C . 元素的化合價(jià)呈周期性變化D . 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化6. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列關(guān)于元

3、素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（ ） A . C，N，O，F(xiàn)的原子半徑依次減小B . Na、K，Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C . C，N，O，F(xiàn)的最高正價(jià)依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加7. （2分） (2016高一下福建期中) 用R代表短周期元素，R最外層的2p能級(jí)上的未成對(duì)電子有3個(gè)，下列關(guān)于R的描述正確的是（ ） A . R的氧化物一定能溶于水B . R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2RO3C . R的氫化物的水溶液呈堿性D . R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)8. （2分） (2016高一下西城期末) 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周

4、期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ） A . 1對(duì)B . 2對(duì)C . 3對(duì)D . 4對(duì)9. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列敘述正確的是（ ） ab=nm 元素的原子序數(shù)：abcd 元素非金屬性：ZR 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：XYA . 只有B . C . D . 10. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B . 12g石墨中含有

5、鍵的個(gè)數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）C . 氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D . 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子11. （2分） 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)試分析：K2OCaO MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 下列微粒中與OH離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微粒可能為（ ） A . FB . Mg2+C . NH4+D . CH413. （2分） 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同

6、的是（ ） A . 金剛石和晶體硅B . CO2和SiO2C . KCl和HBrD . NaOH和NaCl14. （2分） 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A . 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC . 二氧化硅和鐵分別受熱熔化D . 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w15. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是（ ） V（N2）=0.6mol/（Lmin） V（NH3）=1.8mol/（Lmin）V（H2）=1.2mol/（Lmin） V（H2）=0.045mol/（Ls）A . B

7、 . C . D . 16. （2分） 在A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1.0 mol/（Ls）17. （2分） 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度混合氣體的摩爾質(zhì)量（ ） A . B . C . D . 只有18. （2分） (201

8、8高一下桂林期末) 一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ） A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變C . 容器內(nèi)A，B，C三種物質(zhì)的濃度相等D . 容器內(nèi)A，B，C的物質(zhì)的量之比為13219. （2分） (2018高一下寧波期中) 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該電池中電極b是正極B . 外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aC . 該電池的正極反應(yīng)為O24H4e=2H2OD . 該電池的總反應(yīng)：2H2

9、O2=2H2O20. （2分） (2019高三上唐山月考) 通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（ ），其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該方法能夠提供電能B . B極上的電勢(shì)比A極上的電勢(shì)低C . A極的電極反應(yīng)為 +H+2e-Cl-+ D . 電池工作時(shí)H通過(guò)質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)21. （2分） 研讀下圖，下列判斷不正確的是：（ ）A . K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 molC . K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移D . K閉合一段時(shí)間

10、后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極22. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大B . 原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C . 氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣D . 可充電的電池稱“二次電池”，在充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能23. （2分） (2017高一下唐山期中) 如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（ ） A . A是Zn，B是Cu，

11、C為稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液24. （2分） (2018高一下大連期末) 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B . 電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D . 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ 2e = Cu25. （2分） 下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（ ）電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A . B . C . D . 全部二、 非選擇題 (共6題；共43分)26. （7分） 工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)

12、行處理與利用 （1） 某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S 測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)已知1000時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000K1400，則該反應(yīng)的H_0（填“”“=”或“”）（2） 含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法： 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是_寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、_鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：_已知：2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H=632.8kJ/molSO2（g）S（s）+O2（g）H=+269.8kJ/molH2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)27. （8分） 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3H0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 回答下列問(wèn)題：（1） 處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 （填選項(xiàng)） A . t0t1B . t1t2C . t2t

14、3 D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)） A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_； t4時(shí)刻_（3） 依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 （填選項(xiàng)） A . t0t1 B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi) 28. （5分） (2016靖安模擬) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題；（回答問(wèn)題時(shí)，均需使用元素的真

15、實(shí)元素符號(hào)，不得使用數(shù)字編號(hào)）族周期AAAAAAA123（1） 、的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（2） 寫出由、兩元稱組成，且的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式_，寫出該化合物跟的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 元素的最高價(jià)氧化物可和元素的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_（4） 元素有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最??；元素有多種單質(zhì)，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒(méi)有氣體殘留）所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是_29. （9分） (2016高一下鹽城期末) H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療

16、上可用作消毒劑等 （1） 實(shí)驗(yàn)室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2，Na2O2的電子式為_(kāi) （2） 一種正在開(kāi)發(fā)的利用O2和H2O作原料通過(guò)化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)（3） 醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過(guò)氧化氫溶液對(duì)傷口進(jìn)行消毒，其消毒原理是_ （4） 為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示： 試管編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腍2O2溶液溫度水的體積/mLFeCl3溶液體積/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積/mL為編號(hào)實(shí)驗(yàn)參照12%5.0常溫00溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5.06000為編號(hào)實(shí)驗(yàn)參照4.0%5.0常溫04.0%5.0常溫0

17、1.0填寫表中缺少的內(nèi)容：_；_；_（5） 由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動(dòng) 則：Au一側(cè)為電池的_極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向_（選填：“左”或“右”）移動(dòng)（6） 斷裂1mol過(guò)氧化氫中的OO鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol1、497.3kJmol1則反應(yīng)2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 30. （5分） (2015高二上寧波期末) 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅（含少量鋅、金、銀等雜質(zhì)）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：（

18、1） 甲烷燃料電池正極反應(yīng)式是_ （2） 乙裝置中陽(yáng)離子通過(guò)X膜向_極（填“Fe”或“C”）移動(dòng)，石墨（C）極的電極反應(yīng)式為_(kāi) （3） 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)g，硫酸銅溶液的濃度將_（填“增大”、“減小”或“不變”） 31. （9分） (2017湖南模擬) 煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2 （1） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3KJ/molC（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90.0kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3H3=_kJ/mol，在反應(yīng)的體系中加入催化劑，H1_（填“增大”“減小”或“不變”）（2） 以CO2為原料可制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示圖1中N表示的是_（填