1、福州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高三上唐山月考) 關(guān)于化合物 ，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子式為C9H10B . 分子中所有碳原子均處于同一平面C . 與 互為同分異構(gòu)體D . 易溶于水2. （2分） 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是考（ ） A . 基態(tài)氧原子核外價(jià)電子的軌道表示式： B . HClO的結(jié)構(gòu)式為HClOC . 用電子式表示NaCl的形成過(guò)程： D . F的結(jié)構(gòu)示意圖： 3. （2分） 天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素， Tl和 Tl下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . Tl 和 Tl

2、質(zhì)子數(shù)相同B . Tl 和 Tl互為同素異形體C . Tl 和 Tl中子數(shù)之差為2D . Tl 原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為434. （2分） (2016高二下東臺(tái)月考) 下列變化過(guò)程中，是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 濃硫酸稀釋B . 硝酸銨溶解C . 二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層D . 鹽酸與燒堿中和5. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均減小，平衡不移動(dòng)B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

3、C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總6. （2分） (2018高三上黑龍江期中) “碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B . 正極的電極反應(yīng)為：C2O42-2e-=2CO2C . 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子D . 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO27. （2分） (2016宜豐模擬) 太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明（LED）系統(tǒng)（如圖）已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石

4、榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 . 圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向bC . YAG中釔顯+3價(jià)D . Ga與N在元素周期表中不處于同一主族8. （2分） (2016高一下吳中期中) 下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . Ar和CCl4D . NH4Cl和Na2O9. （2分） (2017高一下唐山期中) 鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ） A . 都是金屬元素B . 原子半徑相差不

5、大C . 最外層電子數(shù)相同D . 化合價(jià)相同10. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素B . 反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件C . 應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D . 活化分子具有比普通分子更高的能量11. （2分） (2018河北模擬) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力C . 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D . 鍋爐中沉積的

6、CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去12. （2分） (2019高一下東陽(yáng)期中) 在2A(s)B(g) =3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . (A)1.5 molL1s1B . (B)0.5 molL1s1C . (C)0.8 molL1min1D . (D)4molL1min113. （2分） (2017高一下射洪期中) 氫化鈉NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)NaH與水反應(yīng)放出氫氣下列敘述中，正確的是（ ） A . NaH在水中顯酸性B . NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大C . NaH中氫離子可被還原為氫氣D . Na與

7、其它堿金屬都必須保存在煤油中14. （2分） 在一定條件下，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A . 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的ABB . 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C . 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2D . 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B215. （2分） (2015高二上青海期末) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起

8、始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是（ ） A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD16. （2分） (2016高三上大連期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量B . 明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率17. （2分） (2016高一下吳中期中) 下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（ ）

9、A . 半徑：FNa+Mg2+Al3+B . 沸點(diǎn)：H2OH2SH2SeC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 熔點(diǎn)：SiO2NaClCO218. （2分） 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJB . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量C . 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g

10、）D . NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水19. （2分） (2019高一下深圳期中) 五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說(shuō)法正確的是（ ） 元素代號(hào)XWYZQ原子半徑(1012m)37646670186主要化合價(jià)1125、31A . 由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y ZC . Z與X之間形成的化合物都沒(méi)有還原性D . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W Z20. （2分） (2017高二上廣東期中) 氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3 ，

11、 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：下列說(shuō)法合理的是（ ）A . 該反應(yīng)的催化劑是NO2B . 升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3C . 在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)D . 1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：321. （2分） (2016高二下東至月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C . 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D . 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行22. （2分） 一定溫

12、度下，100 mL 6 molL1 H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） A . 碳酸鈉固體B . 硫酸鉀溶液C . 氫氧化鉀溶液D . 鹽酸溶液23. （2分） 高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+COCH3OH反應(yīng)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時(shí)變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2） （單位：molL1 min1）為（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.524. （2分） 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法不

13、正確的是（ ）A . 該電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . 電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aC . 該電池中的電極b是正極D . 在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)25. （2分） (2016高二上廣平期中) 一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL1s1B . 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大C .

14、 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D . 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n（SO3）/n（O2）增大二、 非選擇題 (共3題；共21分)26. （7分） 已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個(gè)未成對(duì)的電子請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)

15、題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z、W用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1） W的外圍電子（價(jià)電子）排布式是_（2） Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）（3） QZ2分子的空間構(gòu)型為_形（4） R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)_（填高或低），理由是_;.（5） 據(jù)報(bào)道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式_晶體中每個(gè)X原子周圍距離最近的W原子有_個(gè)27. （7分） 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放

16、出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_ （2） 燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是_ （3） 請(qǐng)寫出小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_; （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱_（填“偏大、偏小、無(wú)影響”） （5） 若根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱H=_; （6） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由_ 28. （7分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 化學(xué)電池一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一。 （1） 早期的鋅汞紐扣式電池，以

17、鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問(wèn)題。 電池總反應(yīng)為：Zn+HgO=ZnO+Hg。該電池的正極反應(yīng)式是_。（2） 但是該工廠的污水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因_。 （4） II鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會(huì)最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：生產(chǎn)過(guò)程中“混合攪拌”的目的是_。氣體X除了水蒸氣之外，還含有_（填寫化學(xué)式）。（5） 請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式_，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答