1、西寧市高考化學(xué)模擬試卷（6月份）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共7題；共15分)1. （2分） (2017高二上柳州期末) 在溶液中有濃度均為0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25時(shí)，KspFe（OH）3=4.01038；KspCr（OH）3=7.01031 ， KspZn（OH）2=1.01017；KspMg（OH）2=1.81011 當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小（ ） A . Fe3+B . Cr3+C . Zn2+D . Mg2+2. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A

2、. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)c(NH4+)B . 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2C . pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D . NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小3. （3分） (2016高二上重慶期中) 室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4下列描述不正確的是（ ） A . 該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離B . 此酸電離平衡常數(shù)約為107C . 升高溫度后溶液的PH增大D . 若將PH=2的

3、HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=74. （2分） (2016高二下靜海期中) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ） 取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上武漢期中) 室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ） A . NH4+、Cu2+、Cl、NO B . Fe2+、Na+、NO 、ClC . K+、Na+、CO 、SO D . K+、Na+、SO 、S26. （2分） 如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法不正確的是（ ） A . 電源a

4、極為負(fù)極B . KI淀粉溶液會(huì)變藍(lán)C . 可以將惰性電極換為銅棒D . 惰性電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu27. （2分） (2016高二下欽州期末) 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（ ） A . 在 28 g 聚乙烯樹脂中，含有的碳原子個(gè)數(shù)為2NAB . 在合成 28 g 聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NAC . 28 g 聚乙烯樹脂完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD . 28 g 聚乙烯樹脂中，含有的CH的數(shù)目為4NA二、 填空題 (共2題；共22分)8. （15分） (2017高二上黑龍江期中) 溫度為T時(shí)，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5

5、 ， 發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：t/s050150250350總壓強(qiáng)p/100kPa100116119120120（1） 由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率（PCl5）的表達(dá)式為？平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少？ （2） 反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？ （3） 該溫度下的平衡常數(shù)為多少？ 9. （7分） (2015長(zhǎng)春模擬) 肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛 （1） 寫出肼的電子式_，1mol N2H4中有_個(gè)極性共價(jià)鍵 （2） NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼，該反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式為_ （3） 發(fā)射火箭時(shí)，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ （4） 肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_ （5） 肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：、N2H4+H2ON2H5+OH、N2H5+H2ON2H62+OH常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=_已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，

7、則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl、OH、H+ 粒子濃度由大到小的順序?yàn)開三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)10. （7分） (2015龍巖模擬) 亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO23NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性條件下，NO或NO2 都能與MnO4反應(yīng)生成NO3 和Mn2+完成下列填空：（1） 寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2） B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和_，寫出有關(guān)

8、反應(yīng)的離子方程式_，D裝置的作用是_ （3） 檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是_ （4） 經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱_ （5） 將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_g 四、 綜合題 (共2題；共19分)11. （11分） (2017唐山模擬) 磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物 （1） 磷元素位于周期表的_區(qū)，基態(tài)磷原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_ （2） 第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有_種 （3） 白磷（P4）

9、分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為_，磷原子雜化方式為_，3.1g白磷中鍵的數(shù)目為_P4易溶于二氧化碳，難溶于水，原因是_ （4） 磷酸與Fe3+ 可形成H3Fe（PO4）2，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_，F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是_; （5） 磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為_g/cm3（列出計(jì)算式即可） 12. （8分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2

10、 （且|H1|=2|H2|）反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推測(cè)反應(yīng)III是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） （2） 相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=_下列說法正確的是_A該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)C單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與

11、NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（3） 一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，（NO2）_；恒溫恒容容器，（NO2）_ （4） 一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z則：變?yōu)榍€Y改變的條件是_變?yōu)榍€Z改變的條件是_若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出曲線X在t2t4內(nèi) c（N2）的變化曲線_第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單項(xiàng)選擇題 (共7題；共15分)1-1